（10）常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）（ ）
（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c（NH
）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）（ ）
（12）常温下NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，pH＝1的NaHSO4溶液中：
c（H＋）＝c（SO
）＋c（OH－）（ ）
（13）锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去（ ）
（14）常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大（ ）
（15）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c（H＋）相同（ ）
（16）0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：
c（CH3COO－）>
c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）（ ）
（17）向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：
则c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）（ ）
（18）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c（H＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）（ ）
（19）0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，
比值变大（ ）
（20）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）（ ）
（21）25℃时，用0.01mol·L－1盐酸滴定20mL某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂（ ）
（22）向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO3，溶液中
不变（ ）
答案
（1）√
（2）× c（H＋）减小，c（OH－）增大
（3）√
（4）× 固体物质不写入平衡常数表达式
（5）× 反例：
BaSO4在饱和Na2CO3溶液中可转化为BaCO3
（6）√
（7）× 醋酸的浓度大于盐酸，消耗NaOH的量较多
（8）√ （9）√
（10）× 由于溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因而c（CH3COO－）>c（Na＋）
（11）√ （12）√ （13）√
（14）× HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，水的电离程度减小
（15）√ （16）√ （17）√ （18）√
（19）× CH3COONH4电离的NH
，抑制氨水的电离，c（OH－）减小，c（NH3·H2O）增大，因而比值减小
（20）× 滴定终点为CH3COONa，CH3COO－水解，因而c（Na＋）>c（CH3COO－）
（21）× 盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲基橙作指示剂
（22）√
五、电化学原理
1．原电池、电解池的区别
2．离子交换膜
3．电解原理的应用
（1）电镀：
待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。
（2）电解精炼铜：
纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
4．金属（以铁为例）的电化学腐蚀与防护
（1）吸氧腐蚀电极反应：
负极：
2Fe－4e－===2Fe2＋；
正极：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
（2）防护方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：
与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：
被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成（ ）
（2）蓄电池充电时，标记着“－”的电极应与电源的负极相连（ ）
（3）在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极（ ）
（4）铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应（ ）
（5）电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程（ ）
（6）电解时，电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极（ ）
（7）用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁（ ）
（8）用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－（ ）
（9）以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变（ ）
（10）镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属的保护作用（ ）
答案
（1）×
（2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×
2．关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）图1装置为有阳离子交换膜的锌铜原电池，电池工作一段时间后，甲池的c（SO
）减小（ ）
（2）控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图2所示的原电池。
则反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上Fe3＋被还原（ ）
（3）通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图3所示。
b为负极，电极反应式为：
CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，a为正极，发生还原反应，电极反应式为
（ ）
（4）我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图4所示。
该装置工作时，H＋由b极区放电生成氢气，H＋由a极区流向b极区，a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋（ ）
（5）某原电池装置如图5所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子（ ）
答案
（1）×
（2）√ （3）√ （4）√ （5）×
解+析
（1）由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO
）不变。
（5）AgCl/Ag为负极，电极反应为Ag－e－＋Cl－===AgCl，当电路中转移0.01mole－时，有0.01molAgCl沉淀形成，同时还必然有0.01molH＋通过阳离子交换膜进入正极区，因而左侧减少0.02mol离子。
3．关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）在固态金属氧化物电解池中，高温条件下电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图1所示。
X是电源的负极，电池总反应是H2O＋CO2
H2＋CO＋O2（ ）
（2）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
a电极的电极反应式为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O（ ）
（3）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图3所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品（ ）
（4）亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液电渗析法制备H3PO3（亚磷酸）的原理如图4所示，膜①、③均为CM，阳极的电极反应式为：
2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（ ）
（5）近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，如图5所示，该装置为牺牲阳极的阴极保护法，绝缘子表面产生的OH－向阴极移动（ ）
答案
（1）√
（2）× （3）√ （4）√ （5）×
解+析
（2）a极为阴极，CO2中碳由＋4价变为C3H8O中的－2价，应为得电子的还原反应。
（5）该装置为外加电流的阴极保护法，OH－向阳极移动。
六、化学反应与能量变化的关系
1．牢记两类能量变化图像的含义
（1）反应热与物质具有的能量的关系
（2）反应热与正、逆反应活化能的关系
如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
2．熟练掌握计算反应热的五种方法（根据条件作选择）
（1）根据热化学方程式计算：
反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比（Q＝n·ΔH）。
（2）根据反应物和生成物的总能量计算：
ΔH＝E生成物的总能量－E反应物的总能量。
（3）根据键能计算：
ΔH＝E反应物键能之和－E生成物键能之和。
（4）根据物质燃烧热计算：
Q＝n（可燃物）×燃烧热。
（5）根据盖斯定律计算：
①合理设计反应途径，如：
，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2
②热化学方程式相加或相减，如：
（Ⅰ）C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
（Ⅱ）2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2
（Ⅰ）－（Ⅱ）×
可得C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝ΔH1－
ΔH2
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行（ ）
（2）物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定（ ）
（3）H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
（ ）
（4）在常温常压下，2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）和2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的ΔH相同（ ）
（5）由石墨比金刚石稳定可推知：
C（石墨）===C（金刚石） ΔH>0（ ）
（6）等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多（ ）
（7）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（ ）
（8）H—H、O==O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则反应H2＋
O2===H2O的ΔH＝－916kJ·mol－1（ ）
（9）H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH1和2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2中的ΔH2＝2ΔH1（ ）
（10）已知：
①I2（g）＋H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48kJ·mol－1
②I2（g）I2（s） ΔH＝－35.96kJ·mol－1
则I2（s）＋H2（g）2HI（g）的ΔH＝＋26.48kJ·mol－1（ ）
答案
（1）×
（2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）√
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