高一化学键练习题带答案.docx

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高一化学键练习题带答案

化学键练习题

一、选择题：

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．Ca（OH）2B．H2O2C．Na2OD．MgCl2

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

4．下列表示电子式的形成过程正确的是

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）

物质

①

②

③

离子电荷数

1

1

2

键长（10－10m）

2.31

3.18

2.10

A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

6．下列过程中，共价键被破坏的是：

A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）

7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子

8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键

9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是

A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键

10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3

12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：

①B2+>A+>C－>D2－;②C－>D2－>A+>B2+;③B2+>A+>D2－>C－;④D2－>C－>A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

A．①④B．④①C．②③D．③②

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2SE．MgS

15．已知：

A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系

A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的

A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

三、填空题：

（52分）

17．（3分）判断并写出下列微粒符号：

（1）含10个电子的阳离子______________；

（2）含10个电子的阴离子_____________；（3）含10个电子的化合物分子____________________________。

18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na3N与水的反应属于___________反应。

19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：

_________________。

20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：

①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：

AB2______________X_________Y_________Z_____

（2）用电子式表示AB2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式_____________________________

21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）Y元素是________________，Z元素是________

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是____________________________________________。

22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。

原子序数：

Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。

已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

由此推出：

X是__________，Y是________，Z是_______。

将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_________________有关反应的化学方程式是　　　　　　．

23．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：

（1）写出元素符号：

W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

参考答案

一、选择题1．D2．A3．D4．D5．B6．D

二、选择题7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A

三、填空题17．

（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF

18．

（1）

；离子

（2）2（3）复分解

19．N5+；

20．

（1）CaCl2;Ca（OH）2;Ca（ClO）2

（2）

（3）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

21．

（1）Cl；O

（2）KClO422．N;Mg;Br;黄色褪去；Mg+Br2===MgBr2

23．

（1）H；O；Na；S

（2）共价；（3）共价；离子；离子

第三节《化学键》练习题

一、选择题

1．下列说法错误的是（    ）

（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定

（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原

子核间的相互排斥作用

（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失

（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（    ）

（A）丙和丁能生成含离子键的化合物         （B）乙和丁不易化合

（C）甲和丙很易生成气态氢化物            （D）甲和丁能形成共价键

3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（    ）

（A）H2S、HCl        （B）NaCl、HF        （C）MgCl2、CaO        （D）CCl4、KCl

4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（    ）

（A）光气（COCl2）        （B）六氟化硫       （C）二氟化氙        （D）三氟化硼

5．下列物质中有Cl-存在的是（    ）

（A）NaCl        （B）NaClO        （C）HCl        （D）KClO3

6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（    ）

（A）2种       （B）3种       （C）4种       （D）5种

7．下列物质中，含有共价键的化合物是（    ）

（A）碘化氢       （B）烧碱       （C）液溴       （D）食盐

8．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

（A）碘升华    （B）溴蒸气被木炭吸附    （C）酒精溶于水    （D）HCl气体溶于水

9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（    ）

（A）HBr、CO2、CaCO3  B）HCl、H2S、CH4   （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl

10．下列电子式正确的是（    ）

11．下列叙述正确的是（    ）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键 

（B）非金属原子间不可能形成离子化合物

（C）离子化合物中可能有共价键    （D）共价化合物中可能有离子键

12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子

的化合物N5AsF6，下列错误的是（    ）

（A）

共有34个核外电子    （B）

中氮—氮原子间以共用电子对结合

（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1   （D）化合物N5AsF6中F化合价为－1

13．下列物质属于离子化合物的是（   ）

（A）H2O   （B）HNO3   （C）Na2O   （D）NH4Cl

14．下列电子式正确的是（   ）

（A）

   （B）

   （C）

   （D）

15．下列说法中不正确的是（   ）

A在共价化合物中也可能含有离子键   B非金属之间形成的化学键一定是共价

C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（   ）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

（A）a和c   （B）a和ｆ   （C）d和g   （D）b和g

17．下列化合物的电子式书写正确的是（   ）

18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（   ）（A）MgCl2  （B）BaF2  （C）NaBr   （D）NaI

19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（   ）（A）Ca和Cl   （B）Ｋ和S   （C）Ca和Ｆ  （D）Mg和Ｆ

20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（   ）

（A）升高   （B）降低   （C）保持不变   （D）一个升高，一个降低

21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（   ）

（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移  （D）有金属元素的存在

22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电

二、填空题

23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

回答问题：

（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，

（3）Na3N与水反应属于_____________反应。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：

r（Na+）_________r（N3-）（填“＞”“＜”或“＝”）。

24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）上述四种元素名称：

A_______，B_______，C_______，D_______。

（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。

（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：

（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。

（2）写出ZX2的化学式_______________。

（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。

26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。

（1）写出联氨分子的结构式_______________。

（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？

N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？

答：

__________________________________________________________________________。

（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。

答：

________________________________________________________。

27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。

（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。

三、推断题

28．有A、B、C、D四种元素。

已知：

（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:

1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。

回答问题：

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：

A______、B______、C______、D______。

（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。

29．0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。

30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________。

31．写出下列微粒的化学式：

（1）2核10电子的阴离子______________，

（2）2核10电子的分子______________，

（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。

32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。

填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

（2）写出D2C2的电子式_________________。

（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。

33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。

则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B在周期表中处于_____周期___族。

34．有A、B、C、D四种元素。

A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。

A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。

B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。

试写出上述各元素的符号：

A_________，B_________，C_________，D_________。

参考答案：

1．（B）（C）    2．（C）3．（A）（C）。

（A）项为共价键，（C）为离子键。

4．（A）。

（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。

5．（A）。

只有选项A中的NaCl存在氯离子。

6．（C）。

有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。

7．（A）。

碘化氢属共价化合物。

烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。

液溴是单质。

8．（D）。

HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。

9．（B）       10．（A）、（C）11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。

）12．C。

解析：

共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；

中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，

显＋1价，则

显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。

13．（C）、（D）。

只要含有离子键的化合物即为离子化合物。

14．（A）。

选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。

选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。

选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。

15．（A）、（B）。

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。

含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。

16．（B）、（D）17．（B）。

选项A中硫离子的表示是错误的。

选项C中氮原子上应有一对孤对电子。

选项D中氢氧原子应以共价键结合。

18．（C）。

此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。

19．（D）20．（B）。

当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。

21．（B）。

在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。

在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。

22．（D）。

若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：

熔融状态下能导电。

共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。

故A错。

具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。

故B错。

水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。

故C是错误的。

23．

（1）

，离子键   

（2）2种，

，

（3）复分解（Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）   （4）r（Na+）＜r（N3-）

24．

（1）A．镁   B．氢   C．氯   D．氟     

（2）

（3）2F2+2H2O＝4HF+O2

25．

（1）X：

O     Y：

Na     Z：

C     

（2）CO2     （3）

，离子键，共价键

26．

（1）

（2）amolN2H4能结合2amolH+，通过形成2amolN→H配位键而结合

（3）

27．

（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律  

（2）

   F—O—O—O—F

解析：

（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2

∴再根据质量守恒定律知x＝3；y＝2。

即OxFy为O3F2。

（2）根据题给信息电子式为

，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。

28．

（1）H、Na、O、C

（2）Na2O2，

；2H2O，

解析：

本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。

由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:

1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。

29．解析：

根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。

再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。

 A  ～  H2

 xmol  0.01mol

讨论：

若A为＋1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：

0.4÷0.02＝20，不合题意，舍去。

若A为＋2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：

0.4÷0.01＝40，此元素为钙。

答案：

（1）A：

钙，第4周期第ⅡA族；B：

氯，第3周期第Ⅶ族。

（2）

命制：

湖南省安仁县一中刘小锟

一、选