福建省厦门市届高三化学下册第一次质量试题.docx

1、福建省厦门市届高三化学下册第一次质量试题厦门市2019届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试 （本试卷满分300分，考试时阃150分钟） 2018.3.8 第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的）7下列我国科学家（括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是 A徐光宪（创立稀土萃取理论）B屠呦呦（创制新的抗疟疾药） C袁隆平（培育杂交水稻） D于敏（提出氢弹构型理论）8利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 9分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反

2、应的同分异构体 有几种（不考虑立体异构） A4 B5 C6 D710. NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是 A.90g草酸中共用电子对数目为0.9NA B9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为01NA D. 90g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L11短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A简单离

3、子半径：乙丙丁 B简单气态氢化物稳定性：丁甲 C最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙 D甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电12锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如右图所示下列说法正确的是A固体电解质只有Li+可通过B电池反应为C充电时，水性电解液的pH将升高D放电时，若外电路有0. 1mol e -通过时，理论上将消耗 1.12 LO2（标准状况）13工业上生产环氧乙烷()的反应为：其反应机理如下：Ag+ O2一AgO2 慢CH2= CH2+6AgO 2CO2 +2H2O +6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A反应的活化能等于106 kJmol-lBAgO2也是反应的催化剂C增大

4、乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷26（15分） 某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含 量。制备流程示意图如下。已知：部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀 的pH按离子浓度为0.1 molL-l计算）如 右表所示。 Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、 Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：(1)实验需要配制3.0 molL-1稀硝酸250 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃捧、胶头滴管和_。(2)步

5、骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为_。(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到 绿色沉淀。 调节pH约为6的原因是。 试剂X可以是（填标号）。 A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO(4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有 _ _。步骤(d)发生反应的总化学方程式为 。(5)NH3含量的测定 i用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L 盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol.L-1NaOH标准溶

6、液V1mL； ii空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 NH3的质量分数为_。 在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有_（填标号）。 A适当提高称量产品的质量 B用H2SO4溶液替代盐酸 C用酚酞替代甲基橙 D进行平行试验(6)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。 称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，_，滴入23滴K2Cr04溶液作指示 剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。27.（15分） 磷化氢( PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。 (1)在密闭粮仓放置的磷化铝

7、(AIP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为 。 (2)利用反应PH3+3HgCl2= P(HgCI)3 +3HCl，可准确测定微量的PH3。 HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于_（填“共价”或“离子”）化合物。 通过测定溶液_变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。 (3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示： 亚磷酸属于_元酸。 当反应I生成的n,(NaH2PO2):n,(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= -。(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑（疏松剂）15%、活性炭 2.5%、滑石粉（

8、防结块）2.5%。 次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_。 空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_。(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下： 试剂x为 （填化学式）。 已知25qC时，H3 P04的Kal=7.510-3、Ka2=6.310-8、Ka3 =4.410-13。加入Y 时，应控制悬浊液pH 7（填“”、“=”或“”或“”）。(2)工业上，该反应温度选择在700 900 K的原因是 。(3)若要提高p-X在三种产物中的含量，能采取的措施是 。(4)该方法在生产p-X的同时，还能得到到产物丁烯、乙烯等低级烯烃，反应如下： 平衡时，

9、烯烃物质的量分数与温度的关系如右上图所示。随着温度增加，丁烯含量 逐渐降低，乙烯含量逐渐增加的原因可能是 。乙苯异构化 (5)某研究小组在温度为900 K的条件下，将等量(1mol)的乙苯分别在三种不同的催 化剂作用下发生异构化反应，结果如下表： 由上表可得，使p-X产率最高的催化剂是_。该温度下，使用Ba2+ ZSM催化 剂时，假设数据在平衡时测定，则反应的 平衡常数为_（代人数据列式即可）。(6)在900 K的条件下制取p-X，结合以上信息，你认为哪种方法更好，并说明理由。 答：_ _36化学选修2：化学与技术（15分） 从电镀别针厂产生的锡渣（主要含Sn、Sn0）中制取氯化亚锡和锡酸钠，

10、其工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)电镀锡时阳极的电极反应式为_。(2)酸解制备氯化亚锡时，水洗、抽滤，需要用_（填化学式，下同）淋洗滤渣，于滤液 中加入_，再调节pH 9，加入硫化钠除铁，加适量双氧水，加热浓缩至白色晶体析出。锡酸钠溶液显- （填“酸”、“中”或“碱”）性。若反应有氨气释放，锡渣中锡与烧碱、硝酸钠及水反应制备锡酸钠的化学方程式为 。双氧水的作用为_。可用亚硝酸钠代替硝酸钠氧化锡渣制取锡酸钠，相关数据如下表： 用硝酸钠作氧化剂（若氧化剂完全参加反应），生成锡酸钠的产率为_（保留2 位有效数字），试从中选择合适氧化剂，并说明理由_。 (4)从综合经济效益等角度考虑，该工艺具有

11、哪些优点_（写两点）。37化学选修3：物质结构与性质（15分） NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。 (I)基态氧原子核外未成对电子数有_个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为_。 (2) N02+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为_。 (3)为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能 力由强到弱的顺序为_。 (4)下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：PO43-的空间构型为_。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的_轨道与O原子的2p轨道形成_键；其次是X原子的_轨道与O原子的

12、2p轨道形成_键。 (5)铁有、两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的 铁原子间距相同。 -Fe中铁原子的配位数为_， -Fe和-Fe的密度之比为_。38.化学选修5：有机化学基础（15分） 有机物M是制备液晶材料的常用物质，一种合成路线如下图所示：已知：C的分子组成中碳、氢、氧的质量比为15：3:4 一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1) A-B的反应类型为_，CD中的“一定条件”指的是_.(2)C的核磁共振氢谱显示五组峰B的名称为_。(3)F的结构简式为_。(4）写出下列反应的化学方程式： DE_;E+H-M_.(5)H的一种同分异构体J含苯环，能发生水解反应，则J与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(6)K与M互为同分异构体，并能同时满足如下条件的有 种（不考虑立体异构）。 能与NaHC03溶液反应放出CO2； 结构片段与合成路线图中M的结构片段相同。(7)M的另一种同分异构体发生银镜反应后酸化生成L，L的核磁共振氢谱显示四组峰， 且峰面积比为2：2：2：l。有机物L的结构简式为 。