15、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－49.0mol·L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从0min到10min，v（H2）=mol·（L·min）-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是（选填编号）。
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）800℃时，C（s）＋CO2（g）
2CO（g）的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c（CO）＝0.20mol·L－1、c（CO2）＝0.05mol·L－1，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行。
（4）在密闭容器中通入1molH2和1molCO2发生H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H>0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图。
17．（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。
试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。
A．甲同学：
在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：
将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学:
在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：
在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
18.（12分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低。
（2）该反应平衡常数表达式为：
K=，当浓度商QK（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温b．高压c．加入催化剂d．增加N2的浓度
e．增加H2的浓度f．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反应物转化率
下列说法正确的是。
A.c1＜c2B.2c1＜c3C．
+
=1D．
＜
19、（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为；（填“A”或“B”）
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为；曲线B对应温度下，250mL0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：
2NH3
NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K2×10-12（填“<”、“>”或“=”）
20．（18分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01mol·L-1的离子是。
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是和。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是ｍｎ。
（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（
）由大到小的顺序是
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-HA-
H++A2-
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度0.11mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
21．（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。
回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。
①用NaOH溶液润洗滴定管。
②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL。
③④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。
⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是
。
（4）c（HCl）=mol·L-1
（5）c（NaOH）=mol·L-1
（6）右图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。
A．是amL B．是（50－a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
（7）常温下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml。
若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05ml）。
则此时溶液的pH为。
赣榆县第一中学2012—2013学年度第二学期期中考试
高二化学试题答题纸
题号
16
17
18
19
20
21
总分
得分
16．（14分）
（1）①②。
③
（2）①②
（3）
（4）
17．（12分）
（1），；
（2）。
（3）。
（4）。
18.（12分）
（1）。
（2），
（3）（4）__________（5）。
19、（10分）
（1）；
（2）；pH=；
（3）
（4）
20．（18分）
（1）①。
②和。
（2）（填“碱性”、“酸性”或“中性”），（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）ｍｎ。
（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）
（5）
①________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②0.11mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
21．（14分）
（1）
（2）（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）。
（4）c（HCl）=mol·L-1
（5）c（NaOH）=mol·L-1
（6）（填代号）。
（7）。
参考答案
1D2D3C4A5A6B7C8C9D10B11B12BD13BD14B15D
16．
（1）①0.225②BD③AD
（2）减小不变
（3）正（4）
17．
（1）酸Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+抑制
（2）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（3）D（4）Al2O3
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