B．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF>NaCl
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于 ，即（填计算式） ．
22.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：
（1）晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是_______________________________
________________________________________________________________________。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的
面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。
通过观察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成。
23.有下列九种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁
D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．过氧化钾
H．金刚石 I．镁
（1）属于原子晶体的化合物是_______，直接由原子构成的晶体是_________，直接由原子构成的分子晶体是____________。
（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________，属于分子晶体的单质是____________。
（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。
24.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）请按要求任意写一个相应物质：
（填化学式）
含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
（2）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________（填“增大”或“减小”），原因是________________________________________________________________________。
（3）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。
两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。
则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
（4）下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；
A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是________________________________________________________________________。
答案
1.【答案】D
【解析】A，二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B，二者均属于原子晶体，故B正确；C，AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D，AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D。
2.【答案】B
【解析】硅原子占有与其成键的每一个氧原子的
，完全占有的氧原子数为4×
=2，则晶体中Si、O原子个数比为1∶2，A项说法正确。
观察结构示意图，可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B项说法错误，C项说法正确。
晶体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而实现了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入2个电子而实现了8电子稳定结构，D项说法正确。
答案：
B
3.【答案】A
【解析】晶胞中，X的个数
，Y的个数
，Z的个数1，所以该晶体的化学式为ZXY3，A项正确；金属晶体的熔点有的比某些分子晶体都低，如汞，有的熔点比某些原子晶体都高，如钨，所该晶体的熔点不一定比金属晶体高，所以B项错；每个X周围距离最近的Y有6个，C项错；每个Z周围距离最近的X有12个，D项错。
4.【答案】C
【解析】根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A，根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：
MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；
B，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故B错误；
C，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
Cl﹣＞F﹣，因此晶格能：
NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；
D，MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：
Cl﹣＞F﹣，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误；
故选C
5.【答案】D
【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电。
6.【答案】B
【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；
B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125+6×0.5=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：
1，该氧化物为BaO2，故B错误；
C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；
D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，
7.【答案】C
8.【答案】D
【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。
9.【答案】A
【解析】晶体硅、金刚石是原子晶体，但不是化合物；干冰为分子晶体。
10.【答案】B
【解析】本题考查的是各类晶体的物理性质特征。
A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征。
所以应该选择B项。
11.【答案】C
【解析】钠、钾、铁的原子堆积方式都是非密置层的一种堆积方式，即钾型，而铜属于密置层的一种堆积方式。
12.【答案】A
【解析】金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏。
13.【答案】D
【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项A，B都是正确的。
金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：
简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。
因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。
14.【答案】A
【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。
15.【答案】B
【解析】设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是acm，则
，故
。
16.【答案】B
【解析】由于HF、H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4高。
17.【答案】C
【解析】A，熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，故A错误；B，熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；C，不溶于水，熔点3550℃，不导电，属于原子晶体的物理性质，故C正确；D，熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3，属于金属钠的物理性质，故D错误；
18.【答案】C
【解析】A项，Ar固体是分子晶体，B项，H2SO4是分子晶体，石墨为混合晶体，D项，玻璃属于非晶体。
19.【答案】B
【解析】离子键的强弱顺序为Na20.【答案】B
【解析】离子键的强弱顺序为Na21.【答案】
（1）
（2）12
（3）4,12×0.25+1=4，4，8×0.125+6×0.5=4
【解析】
（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，氯化钠晶体的结构示意图为
（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl﹣所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个
（3）根据均摊法：
①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞．②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞．③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞．④处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞．由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl﹣：
12×0.25+1=4个；含Na+：
8×0.125+6×0.5=4个．
22.【答案】
（1）原子 晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体
（2）12
【解析】每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点（B原子）有3/5×20＝12
23.【答案】
（1）A A、E、H E
（2）B F、G D、E （3）B、D A、H I
24.【答案】
（1）Na2O2 C2H2 H2O2 NH4Cl AlCl3
（2）增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
（3）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O 离子键、配位键（或共价键）
（4）B D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高
【解析】
（1）含有非极性键的离子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非极性键又含极性键的极性分子是H2O2；全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐；由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是AlCl3、AlBr3等。
（2）苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。
（3）根据实验步骤c，绿色配合物外界有2个Cl－，紫色配合物外界有3个Cl－，其化学式分别为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O、[Ti（H2O）6]Cl3，由Cl－形成的化学键是离子键、配位键。
（4）因为沸点：
H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以A、B、C、D分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
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