摩尔 教案 第一课时.docx

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摩尔教案第一课时

摩尔·教案

 第一课时

教学目标

知识技能：

使学生初步理解引入物质的量的单位——摩尔的意义，懂得阿伏加德罗常数的含义；准确掌握摩尔的概念；初步掌握物质的质量与物质的量之间的相互转化。

能力培养：

初步培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

科学思想：

通过概念的引入、推导与应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

科学品质：

培养学生学习自然科学的兴趣以及不断进取、创新的优良品质。

科学方法：

结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

重点、难点 摩尔的概念以及物质的量与物质的质量之间的相互转化。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图 

【引言】在初中我们学过C＋O2＝CO2，反应是按微粒数为：

1∶1∶1进行的，单个的这些微粒肉眼看不见、摸不着，而且他们的质量都非常小，无法称量。

但在实验室里或生产上用来进行反应的这些物质又是可称量的，如何把可称量的物质与微观粒子联系起来呢？

那么这一堆中含有多少个微粒呢？

需要引入一个新的物理量——物质的量，就可以把宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）联系起来。

【投影】1971年第14次国际计量大会，确定七个基本物理量：

物理量名称 单位名称 单位符号

长度       米        m

质量       千克      kg

时间        秒       s

回忆化学方程式的意义：

化学方程式的系数比就是分子个数之比。

思考：

如何解决宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）之间的联系。

若有一堆微粒（微粒的集合体）就可以称量了。

回忆：

长度、质量、时间、电流的基本单位名称及符号。

联系化学实验和生产的实际，提出问题，激发学生的学习兴趣，将学生的注意力集中到要解决的问题上来。

通过旧知识的回忆，介绍国际单位制中的七个基本物理量，

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

电流     安培     A

物质的量   摩尔     mol

热力学温度 开尔文   K

发光强度   坎德拉   Cd

【讲述】物质的量就是七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称为摩。

【板书】一、物质的量和它的单位——摩尔

1．物质的量

【设问】物质的量是表示什么意义的物理量呢？

【叙述】既然物质的量可以把可称量的物质与微观粒子联系起来，那么物质的量这个物理量一定是与物质所含微粒多少有关的物理量。

【板书】物质的量是表示物质微观粒子多少的物理量。

【讲述】物质的量跟长度、时间、质量等一样，是一个物理量的名词。

它包括4个字，是一个整体，不可分割，也不可加、减字。

【板书】2．摩尔——物质的量的单位

【过渡】多少个微粒为1摩呢？

【讲解】近年来，科学上应用12克碳-12碳原子集合体来度量。

碳-12就是原子核里含有6个质子和6个中子的碳原子。

实验测得，12克碳-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗是意大利的一个物理学家，由于这个数值是他测得的，所以用他的名字来命名。

领悟，记忆：

摩尔是一个单位，是表示物质的量的单位。

思考，讨论，回答：

是为了解决可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）间的联系。

思考，相互讨论，得出结论：

物质的量是用来表示微观粒子多少的物理量。

理解、记忆。

倾听、理解。

思考，猜想。

倾听、理解、思考、记忆：

12克碳-12所含的碳原子集合体可以称量，其质量为12克，它所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。

引导学生热爱科学、尊重科学的情感。

加深摩尔是物质的量的单位的认识，激发学习动机。

创设问题情境，加深学生对引入摩尔这个单位的意义的理解。

启发学生初步理解物质的量的意义。

加深对物质的量这个物理量含义的理解。

强调物质的量是一个物理量，从字面上加深对它的认识，防止发生错误。

激发学生学习兴趣。

了解阿伏加德罗常数的来源；认识阿伏加德罗常数是个不变的数值。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【设问】结合以上的讲解，请同学来总结一下什么是摩尔？

【板书】摩尔是表示物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称为摩，符号mol。

【讲解】阿伏加德罗常数实验测得是比较精确的数值，近似值为6.02×1023。

思考、相互讨论、互相补充、得出结论。

理解、记录。

理解、记忆：

阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值。

培养学生归纳总结的能力。

巩固新知识。

对阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值加深认识。

【设问】能否说1mol就是6.02×1023个微粒？

【过渡】物质的量为1mol的物质近似含有6.02×1023个微粒，那么物质的量的使用范围是什么？

【投影】课堂练习1

（1）1mol碳原子含有_____个碳原子；

（2）1mol氧气（氧分子）含有_____个氧分子；

（3）1mol硫酸含有_____个硫酸分子；

（4）1mol硫酸含有______个硫酸根离子；

（5）1mol氢气含有______个氢原子。

【设问】1摩尔氧气能否写成1mol氧？

为什么？

【投影】课堂练习2

（6）判断下列写法是否正确，并说明理由。

①1mol氢

②1molCO2

③1mol离子氢

【讲述】摩尔是一个巨大的微粒集合体，可以有0.5mol氢气，0.02molHCl，而分子、原子就不能说0.5个，0.02个。

思考、回答：

不行。

因为1mol是一个微粒集合体，必须取精确值阿伏加德罗常数。

思考：

1mol物质近似含有6.02×1023个微粒，摩尔是个单位，不能用来说明宏观物质。

例如：

1mol铅笔，1mol本。

摩尔这个单位只适用于微观粒子。

回忆摩尔的概念，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

摩尔可以表示不同的微观粒子，所以使用摩尔时，必须同时指明是哪一种微观粒子。

要找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系，例如：

H2～2H。

回答：

不行。

分析：

因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。

回忆微观粒子的表示方法，判断题目是否正确。

明确用摩尔做单位数值可以是小数、分数，而微粒个数必须是整数，不能是小数、分数。

准确掌握摩尔的概念。

加深对事物进行辩证分析的能力。

①巩固摩尔的概念；

②会应用摩尔概念进行运算；

③培养学生分析问题、解决问题的能力。

明确不同微观粒子所表示的不同含义。

巩固微观粒子的表示方法。

①会应用摩尔这个概念进行表示；

②培养学生对知识的迁移能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【投影】课堂练习3

（7）1mol水中含有___个水分子，0.5mol水中含有___个水分子，4mol水中含有___个水分子，2mol水中含有__个氧原子、___氢原子。

分析：

①微观粒子必须指明是分子、离子、原子、电子、质子、中子；②找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系；③利用物质的量概念进行简单计算。

①巩固物质的量的概念；

②总结出物质的量与微粒数之间的转化关系；

③掌握科学抽象中宏观与微观、现象与本质的转化。

【过渡】微观粒子包括分子、离子、原子、电子、质子、中子，如何求出所要求的具体微粒？

【投影】课堂练习4

（8）0.5mol氧气分子中约含__个氧原子，其中质子数约为___个，电子数约为___个。

【过渡】已知物质的量，我们会求其所含的微观粒子数，若给出所含的微观粒子数，如何求物质的量呢？

【投影】课堂练习5

（9）含5.418×1021个质子数的OH-离子的物质的量为＿＿mol。

（10）0.1molNa2SO4溶液中含有＿＿

【小结】①摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023。

②物质的量与微粒数之间的转换：

（NA——阿伏加德罗常数）

③微粒应指出是哪一种具体微粒。

【作业】课本第40页，第2题

（1）、（3）。

分析：

①1molO2。

分子中含有2molO原子；②1molO原子中含有8mol质子，含有8mol电子。

分析：

①1molOH-中含有9mol质子，相当于9×6.02×1023个质子，则含5.418×1021个质子数的OH-离子的物质的量为：

（5.418×1021）／（9×6.02×1023）

②1molNa2SO4溶液中可电离出2molNa+，

回忆、落实。

培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的科学态度。

①巩固知识；

②灵活运用

知识；

③培养学生

的逆向思维及知识迁移能力。

加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。

教师活动

学生活动

设计意图 

【随堂检测】

（1）0.5molH2SO4含___个H2SO4分子，可电离

（2）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为__，电子的物质的量为__。

（3）0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（   ）。

（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子

考查由物质的量向所含原子、离子数的运算方法。

考查给出原子团的微粒个数，如何算出所含质子、电子的物质的量。

①考查由摩尔向微粒数的计算；

②考查物质的组成；

③考查学生分析问题的能力

【板书】摩尔

一、物质的量和它的单位摩尔

1．物质的量：

表示物质微粒个数多少的物理量。

2．摩尔——物质的量的单位

规定：

12克碳-12所含的碳原子数为1摩尔。

实验测定：

1摩尔含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

摩尔——表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称为摩，符号：

mol。

使用范围：

微观粒子。

附：

课堂练习答案

（1）6.02×1023

（2）6.02×1023（3）6.02×1023

（4）6.02×1023（5）2×6.02×1023

（6）①不对。

因为没有指出是氢分子还是氢原子。

②可以。

③不对，应说1mol氢离子

（7）6.02×1023；3.01×1023 4×6.02×1023 2×6.02×1023 2×2×6.02×1023×2。

（8）0.5×6.02×1023×2；8×6.02×1023；8×6.02×1023（9）0.1mol（10）0.2mol；0.1mol

课堂检测答案

（1）0.5×6.02×1023；1mol；0.5mol；0.5×6.02×1023×7

（2）4.5mol；5mol（3）（A）（C）

第二课时

教学目标

知识技能：

初步掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

能力培养：

初步培养学生演绎推理、抽象概括、逻辑推理、概念之间的比较和运用化学知识进行计算的能力。

科学思想：

通过概念的推导与灵活应用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想以及严谨、求实的精神。

科学品质：

培养学生学习自然科学的兴趣。

科学方法：

结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化，是研究化学科学的基本方法之一。

重点、难点  有关摩尔质量的计算。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图 

【复习提问】①什么是摩尔？

②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？

【投问】科学上为什么用12克碳-12所含的碳原子个数定为阿伏加德罗常数，即为1mol？

【推导】

相对原子质量（即原子量）质量

1个12C121mol12C12克

1个O161molOx

思考、回忆、回答。

思考、回忆、猜想、相互讨论，得出结论：

因为元素的原子量是以碳-12的质量的1／12作为标准，其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值。

所以用12克碳-12作标准，可能与原子量联系起来。

思考、分析：

1mol碳-12的质量是12克，大约含有6.02×1023个碳原子。

任何一种原子的原子量都是以碳-12的质量的1／12为标准所得的比值，所以，氧的原子量是16，1mol氧原子的质量是16克。

巩固上一节课所学的知识：

为新课的学习提供铺垫。

①巩固旧知识；

②复习阿伏加德罗常数的确定，培养学生抽象思维和逻辑思维能力，以及科学研究的方法。

①巩固物质的量的概念；

②掌握推导，1mol物质的质量的方法；

③培养学生科学研究的方法。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【设问】同理可推，1molH原子的质量是多少？

1molH2分子的质量是多少？

【讲述】当摩尔应用于表示离子的时候，同样可以推知1mol离子的质量。

由于电子的质量过于微小，失去或得到的电子的质量可以略去不计。

例如：

1molH+的质量为1克。

【设问】根据前面的推导，你能说说1mol物质的质量如何求吗？

有什么规律？

【板书】3．1mol物质的质量

1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。

【投影】课堂练习一

1．

（1）1molFe原子的质量为___克；

（2）1molH2SO4分子的质量为___克；

（3）1molO2分子的质量为___克；

（4）1molH2O分子的质量为___克；

（5）1molOH-离子的质量为___克；

（6）1molCl-离子的质量为___克。

【过渡】应用摩尔来衡量物质的量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便。

【设问】化学方程式的系数都有哪些

含义？

例如：

C+O2=CO2

思考、回答：

根据前面的结果可得知，1molH原子的质量是1克，1molH2分子的质量是2克。

回忆、思考：

原子的组成。

思考、相互讨化，得出结论：

1mol任何物质律性认识的能物质的原子量、分子量或原子团的式量。

思考、理解、记忆。

分析、明确：

1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。

①思考、分析、相互补充：

化学方程式的系数比可以看成是微粒个数比，即1∶1∶1；

②还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：

12克C∶32克O2∶44克CO2；

①巩固所学新知识；

②熟悉推导过程。

在巩固旧知识的基础上培养学生的抽象思维能力。

培养学生归纳、总结，形成规规律性认识的能力。

巩固知识。

①巩固所学相新知识。

②培养学生应用知识的能力。

①加深对新知识的理解与应用；

②培养学生应用知识分析问题解决问题，以及抽象思维和逻辑思维的能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【板书】   C+O2=CO2

微粒个数比：

1 1  1

质量之比：

 12g 32g 44g

物质的量之比：

1mol1mol1mol

物质的量与1mol 32g 44g

质量的关系：

或12g 1mol 44g

【设问】1mol物质的质量我们已经

知道了，能不能说说什么是摩尔质

量？

它的单位是什么？

数值如何确定？

【板书】二、摩尔质量

1．定义：

1mol物质的质量

单位：

克／摩符号：

g／mol

数值：

等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

【过渡】学了概念就是为了进行应

用，如何应用摩尔质量进行计算？

【板书】2．有关摩尔质量的计算：

【设问】摩尔质量的单位是g／mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？

【板书】物质的量（摩）=

③还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：

1molC∶1molO2∶1molCO2；

④还可看成是反应物、生成物之间物质的量与质量之间的关系：

1molC与32克O2反应，生成44克CO2。

思考、理解、记录。

思考、分析、相互讨论、得出结论：

1mol物质的质量就是摩尔质量，单位：

g／mol，数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

理解、记忆。

思考、分析、得出结论：

①加深对化学方程式系数的理解；

②为知识的灵活应用作准备。

培养学生应用知识进行推理和应用概念认识新事物的能力。

加深对概念的巩固与理解。

培养学生应用概念进行分析推理的能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【投影】课堂练习二

2．

（1）49gH2SO4物质的量是多少？

（2）1.5molNaOH的质量为多少克？

【投影】课堂练习三

3．

（1）12g镁中含有多少个镁原子？

（2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？

【板书】小结：

物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系

（NA——阿伏加德罗常数）

【投影】课堂练习四

4.2个氧分子2gO22molO2

分子数：

__________

质 量：

__________

物质的量：

________

回忆：

①物质的量（mol）=

②复习摩尔质量的概念

③得出结论：

（M——摩尔质量）

分析：

已知物质的质量，要想求所含的微粒数，应先求出物质的量，再根据阿伏加德罗常数求出微粒数。

分析：

已知物质所含的微粒数，要想求物质的质量，应先根据阿伏加德罗常数求出物质的量，再根据摩尔质量求出物质的质量。

思考、分析、记忆。

回忆物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的相互转化关系，分析题目中所给的条件所要求的量，找出之间的相互联系。

①巩固由物质的质量求物质的量的方法；

②巩固由物质的物质的量求物质的质量的方法；

③通过练习总结出物质的质量与物质的量之间的转化关系。

①熟练掌握物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的相互转化关系。

②培养学生应用概念进行分析问题、解决问题的能力。

①巩固转化关系；

②熟悉基本概念；

③培养学生对组织的认知。

①巩固知识，使知识系统化；

②培养学生熟练运用知识的能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

5．0.1molO2含有___个氧原子，___个质子，___mol电子，它可与___g镁完全反应，此时可获得___mol电子。

【小结】学习中经常遇到由质量求微粒数，或由微粒数求质量，这些都要用物质的量作中间桥梁。

【作业】课本第40页，第1题，第2题

（2）、（4），第3题，第4题，第5题，

第6题，第7题。

分析：

①1个O原子内含有8个质子，1个O2分子内含有16个质子；②原子核内所含的质子数和电子数相等；③根据化学方程式计算出需要镁的质量；④根据化学方程式可知，反应1molO2可获得4mol电子。

回忆、落实。

①明确微观粒子应指出是哪一种微粒；

②培养学生的微观想像能力；

③充分体现了物质的量起到宏观与微观的桥梁作用。

①加强对知识的系统化；

②进一步强调物质的量作为宏观和微观桥梁的重要意义。

【随堂检测】

1．下列说法中不正确的是（   ）。

（A）摩尔是基本物理量之一

（B）1mol氯分子的质量是71g

（C）0.5mol硫酸的质量是49g

（D）0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol

2．与17gNH3所含的分子数相同的是（   ）。

（A）0.4gH2 （B）1.8gH2O

（C）36.5gHCl（D）22gCO2

3．3.01×1023个OH-，它和___molNH3具有相同的质量，它和___gNa+含有相同的离子数。

①考查学生的审题能力；

②考查摩尔的概念，是物质的量的单位；

③检查学生是否熟练掌握物质的质量与物质的量之间的换算。

①考查所含分子数相同，即为物质的量相同；

②考查宏观与微观的转化能力。

①考查微粒数应指出具体微粒；

②考查微粒数与物质的量之间的相互转化；

③考查逻辑思维和抽象概括能力。

【板书】3．1mol物质的质量

1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。

扩大化学方程式系数的含义：

C+O2=CO2

微粒个数比：

                   1                     1               1

质量之比：

                       12g                  32g            44g

物质的量之比：

                1mol                1mol          1mol

物质的量与质量的关系：

  1mol                32g            44g

或12g                               1mol                44g

二、摩尔质量

1．定义：

1mol物质的质量

单位：

克／摩符号：

g／mol

数值：

等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2．有关摩尔质量的计算：

【小结】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系：

（NA——阿伏加德罗常数）

附：

课堂练习答案

1．

（1）56

（2）98（3）32（4）18（5）17（6）35.5

2．

（1）0.5mol

（2）60g

3．

（1）3.01×1023

（2）9g

4．2个氧分子 2gO2 2molO2

5．0.2×6.02×1023个；0.1×6.02×1023×2×8；1.6mol；4.8g；0.4mol

随堂检测答案：

1．（A） 2．（C）3．0.5mol；11.5g