资阳市学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学.docx
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资阳市学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学
资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16F—19Al—27Si—28S—32Cl—35.5
K—39
第Ⅰ卷（选择题共49分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：
（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是
A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光
2．下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B．基态碳原子的价电子排布图：
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为：
3s23p63d5
3．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
B．该元素位于s区
C．该元素原子为非金属
D．该元素原子N能层共有8个电子
4．下列有关σ键和π键的说法正确的是
A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
5．下列分子或离子属等电子体的是
A．CH4和NH3B．NO3-和CO32-C．H3O+和PCl3D．CS2和SO2
6．下列说法与键能、键长无关的是
A．H2O的沸点比H2S的高B．SiC的熔点比晶体硅的高
C．O2比N2的化学性质更活泼D．HF比HCl稳定
7．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
8．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-
9．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是
A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2
10．下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是
A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2
B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大
C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液
D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水
11．下列物质中不存在手性异构体的是
A．CH3CBr（OH）CH2OHB．
C．CH3CH（OH）COOHD．CH3COCH2CH3
12．下列叙述中正确的是
A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
B．晶体具有物理性质各向异性
C．晶体、非晶体均具有固定的熔点
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
13．关于金属物理性质原因的描述不正确的是
A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
14．下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．其水溶液能导电D．其固体不导电，熔融状态能导电
15．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
A．Mg2CNi3B．MgCNi3
C．MgCNi2D．MgC2Ni
16．在2L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）==2C（g）＋D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2min末的反应速率：
v（B）=0.3mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：
v（A）=0.4mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：
v（D）=0.05mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
17．一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆（NH3）＝3v正（H2O）
B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态
二、选择题：
（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
18．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长（10-10m）
2.31
3.18
2.10
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞②B．③＞②＞①
放电
C．①＞②＞③D．②＞①＞③
19．已知：
N2+O2=2NOΔH=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498k
J/mol，则NO中化学键的键能为
A．812kJ/molB．632kJ/mol
C．1264kJ/molD．1624kJ/mol
20．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是
A．CH3OH（l）+
O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝＋725.8kJ·mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol-1
C．CH3OH（l）+
O2（g）==CO2+2H2OΔH＝－725.8kJ·mol-1
D．CH3OH（l）+
O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－725.8kJ·mol-1
21．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部
22．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D．1mol金刚石含4molC—C键
资阳市2012—2013学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括2小题，共16分）：
23.（8分）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
它的熔点－80℃，沸点138℃。
常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S2Cl2的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为，沸点由高到低的顺序为。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式。
24.（8分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。
试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：
ZW（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：
XY。
（2）写出Q的价电子排布图，YF3的结构式。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
四、实验题（本题包括1小题，共9分）：
25．（9分）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
（1）提出假设：
（请把下列假设补充完整）
假设A：
该固体物质是FeCl3；
假设B：
__________________________________________________________；
假设C：
__________________________________________________________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
实验方法
实验现象
结论
①向R溶液中加KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液
固体物质中不含FeCl2
由此得出结论：
假设________成立（填字母）。
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：
。
25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色
（填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：
五、分析判断题（本题包括2小题，共16分）
26.（8分）X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。
含U的化合物的焰色为紫色。
试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为，Y的简单氢化物分子式为。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
27．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
28.（4分）已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH1=－393.5kJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH2=－566.0kJ·mol-1
③2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH3=－571.6kJ·mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。
29.（6分）一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），若开始时只充入2amolNH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。
若开始时充入amoN2和3amolH2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H2的转化率；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
资阳市2012—2013学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：
（每小题2分，共34分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
A
C
B
A
C
D
A
C
D
B
D
D
B
C
D
二、单项选择题（每小题3分，共15分）
题号
18
19
20
21
22
答案
A
B
D
C
C
三、填空题（共16分）
23.［8分，
（1）—（3）小题每空1分，（4）小题2分］
（1）
；＜；
（2）V形；sp2；
（3）HF＞HCl＞H2S；HF＞HCl＞H2S；（4）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；
24．［8分，
（1）
（2）小题每空1分，（3）小题每空2分］
（1）＞；＜；
（2）
；
；
（3）Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-（或Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O）；
四、实验题（共9分）
25．（9分，每空1分）
（1）该固体物质是FeCl2；该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物；（两空答案可相互交换）
（2）①溶液为血红色；②KMnO4溶液紫色不褪色；A；
（3）Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3；=；变深；（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
五、分析判断题（共16分）
26.［8分，
（1）
（2）每空1分，（3）的①1分，②③各2分］
（1）体心立方堆积；NH3；
（2）5∶1；
（3）①KO2；②BC；③
（或
或
）；
27.［8分，
（1）、
（2）每空1分，（3）、（4）每空2分］
（1）
；减小；逆反应；
（2）
mol/（L·min）；
（3）BC；（4）Cu2O＋CO
2Cu＋CO2；
六、计算题（共10分）
28．（4分）①－
－
（2分）
得：
C（S）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH=+175.3kJ·mol-1（2分）
（计算有过程，合理且正确即可给分）
29.（6分，每小题3分）
（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始（mol）002a
反应（mol）x3x2x
平衡（mol）x3x（2a－2x）（1分）
＝1.4x＝0.4a（mol）（1分）
若开始时充入amolN2和3amolH2的混合气体，达到平衡时，与开始充入2amolNH3平衡等效（1分）。
反应的H2的物质的量为：
3a－3x=3a－3×0.4a=1.8amol，H2的转化率为：
×100%=60%（1分）
（2）NH3在混合气体中的体积分数：
=
（或42.9%）（2分）
（其它计算方式合理且正确即可给分）
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