答案：
D
点拨：
键角分别为107°、105°、109°28′。
7．（双选）氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是（ ）
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．能与NaOH溶液发生化学反应
答案：
AD
点拨：
成键原子半径越大，键长越长，N的原子半径小于C，故N≡C键的键长小于C—C键的键长。
（CN）2分子中含有3个σ键和4个π键。
8．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．六氟化氙（XeF6） B．次氯酸（HClO）
C．二氯化硫（S2Cl2）D．氟化硼（BF3）
答案：
C
9．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
答案：
B
点拨：
本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。
由于H—F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。
10．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
化学键的键能是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：
P—P：
198 P—O：
360 O===O：
498，则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1
C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－1
答案：
A
点拨：
本题通过计算，使学生从定量的角度加深对化学反应的实质及能量变化的本质认识，并能更加深刻地体会分子结构与其性质的关系。
反应中的键能包括：
断裂1molP4和3molO2分子中共价键吸收的能量和形成1molP4O6中共价键放出的能量。
由各物质的分子结构知1molP4含6molP—P键，3molO2含3molO===O键，化学反应的反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
故ΔH＝（198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3）－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。
11．下列叙述错误的是（ ）
A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
B．化学键包含σ键、π键两种类型
C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键
D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
答案：
B
点拨：
化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。
12．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）
A．3个B—F的键能相同
B．3个B—F的键长相同
C．3个B—F的键角均为120°
D．3个B—F的键均为σ键
答案：
C
点拨：
键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构。
当3个B—F的键角均为120°，BF3分子的4个原子处于同一个平面内，且构成平面三角形。
其他几个选项虽然能正确描述BF3分子的结构，但无法说明其分子在空间的结构。
二、非选择题
13．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素分别是__________、__________、______________。
（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
（3）分别写出A、B、C的电子排布式：
A__________；B__________；C__________。
（4）A与C形成的分子中共价键类型是________。
答案：
（1）O Na S
（2）Na2O2 Na2O Na2S
（3）1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4
（4）σ键和π键
点拨：
B＋核外有10个电子，B是钠元素，A、C同主族，且原子序数之和是35－11＝24，则是氧和硫元素。
SO2、SO3分子中应有σ键和π键。
14．下表为某些化学键的键能（单位：
kJ·mol－1）。
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—Cl
H—Br
H—I
H—H
键能
243
193
151
431
366
298
436
（1）下列氢化物中，最稳定的是__________。
A．HClB．HBr
C．HID．HF
（2）1molH2在2molCl2中燃烧，生成2molHCl气体，放出能量__________kJ。
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是__________。
推测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热__________（填“多”或“少”）。
答案：
（1）D
（2）183 （3）Cl2 多
点拨：
理解键能的含义，根据键能越大，分子越稳定，判断物质的稳定性，由键能与化学反应热的关系进行解答。
稳定性是化学性质，与键能的大小有关，由于键能H—Cl键＞H—Br键＞H—I键，故推测键能H—F键＞H—Cl键，键能越大，分子越稳定，所以HF最稳定。
H2＋Cl2===2HCl，生成2molHCl时，断键时吸收能量：
436kJ＋243kJ＝679kJ，成键时放出能量：
2×431＝862kJ，反应共放出183kJ能量。
由此可算出1molH2与1molBr2、1molI2反应分别放出的能量为103kJ、9kJ，判断出三者放出热量关系为Cl2＞Br2＞I2。
15．
（1）CH
、CH3、CH
都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是__________、__________、__________；其中CH
中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是__________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。
N
叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N
的电子数相同的粒子的化学式__________、__________、__________。
（3）N≡N键的键能为946kJ/mol，N—N键的键能为193kJ/mol，说明N2中的__________键比__________键稳定（填“σ”或“π”）
（4）CaC2中C
与O
互为等电子体，O
的电子式可表示为__________；1molO
中含有的π键数目为__________。
（5）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。
在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢（HX）作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH
结构类似于CH4）。
PH3的分子结构的形状是__________；在PH
中P—H键之间的夹角是__________。
答案：
16．根据氢气分子的形成过程示意图（如下图）回答问题：
（1）H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。
（2）下列说法中正确的是（ ）
A．氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的几率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
（3）几种常见化学键的键能如下表：
化学键
Si—O
H—O
O===O
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
464
498
176
x
请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：
x________（填“>”、“<”或“＝”）176。
②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
试计算：
每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。
答案：
（1）74pm ①⑤②③④
（2）BC
（3）①> ②121500kJ 990kJ
点拨：
（1）可以直接从题图上有关数据得出，H—H键的键长为74pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。
（2）氢气分子中含有1个σ键，A错；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性键，D错。
（3）①Si—Si键的键长比Si—C键的键长长、键能小。
②由题图可知H—H键的键能为436kJ·mol－1，每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为1000g÷2g·mol－1×
464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×
＝121500kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ。
17．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式__________________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在光能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为__________。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌等。
第一电离能：
As__________（填“＞”“＜”或“＝”）Se。
（4）氮元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子，有__________种不同能级的电子。
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有__________mol。
答案：
（1）[Ar]3d84s2
（2）90NA （3）＞ （4）7 3 3
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