吉林省度中考模拟化学试题I卷.docx

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吉林省度中考模拟化学试题I卷

吉林省2019-2020年度中考模拟化学试题（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.合理安排早餐有利于身体健康，下列早餐食物中，富含蛋白质的是

A．鸡蛋

B．油条

C．花卷

D．泡菜

2.下列物质中氮元素的化合价最高的是（）

A．NH3

B．N2

C．HNO3

D．NO2

3.下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH4中是否含有H2

将气体点燃

B

鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液

分别向溶液中通入CO2

C

除去NaCl中的Na2CO3

向其中加入足量稀盐酸

D

比较铁和铜的活动顺序

将其分别加入ZnSO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是                        （）

A．

B．

C．

D．

5.把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．稀硫酸的质量为120g

B．a的取值范围为0＜a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8g

D．混合物的质量可能为7.0g

6.用铱做的钢笔笔尖经久耐用，物美价廉．铱在元素周期表中有关信息如图，下列有关铱的说法不正确的是（）

A．铱元素属于金属元素

B．铱化学性质很稳定

C．铱原子的核外电子数为77

D．铱元素的相对原子质量为192.2g

7.“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是

阴离子

阳离子

OH-

Cl-

…

…

…

Fe2+

　不

①

…

…

…

A．①处物质的化学式是FeCl2

B．①处物质的名称是氯化铁

C．①处物质可溶于水

D．①处物质类别属于盐

8.下列说法不正确的是（）

A．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其主要成分是碳酸钙

B．氧气的化学性质很活泼，常温下能跟所有物质发生化学反应

C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．“墙内开花墙外香”是由于分子在不断地运动

9.将下列物质加入水中会吸收热量的是（）

A．硝酸铵

B．氢氧化钠

C．食盐

D．生石灰

10.以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是

A．胰液7.5—8.0

B．血浆7.35—7.45

C．胃液0.9—1.5

D．胆汁7.1—7.3

11.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关它的说法正确的是（）

A．虾青素是一种氧化物

B．虾青素是由96个原子构成

C．虾青素的相对分子质量是596

D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40:

52:

4

12.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验，下列说法错误的是（）

A．实验时，试管中澄清石灰水变浑浊，证明该反应中有二氧化碳生成

B．实验开始时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时通入纯净的一氧化碳

C．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

D．实验中观察到玻璃管中红色固体变为黑色，并且澄清石灰水变浑浊

13.下列叙述正确的是

①分子是保持物质化学性质的一种微粒  ②原子是不能再分的最小微粒

③分离液态空气法制氧气属于分解反应  ④化合反应的生成物一定是化合物

⑤水结冰前后质量保持不变,符合质量守恒定律  ⑥有同种元素组成的物质一定是单质

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④

D．④⑤⑥

14.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

二、填空题

15.请根据下图回答问题：

（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是：

①___________，②___________。

（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因是：

______________________，______________________，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是___________。

16.

（1）常温下测得某水样的pH=6，则此水样呈性          （填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）自来水厂的净水过程         （填“能”或“不能”）降低水的硬度。

生活中将硬水软化的常用方法是          （填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是          。

（3）俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示：

该实验中白磷能在热水中燃烧是因为①白磷是可燃物；②白磷与      接触；③温度达到了白磷的       。

17.现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。

（1）化合反应_____________________________；

（2）分解反应_____________________________；

（3）置换反应_____________________________；

（4）复分解反应_____________________________。

18.多角度看物质，有助于加深对物质的认识。

CuSO4是一种常见的盐，请回答：

（1）CuSO4溶液显酸性，其pH       7（填“<”“>”或“=”）。

（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为          （填化学式，下同）、碱为         。

（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式：

                   。

（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：

                  。

19.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

请解释下列事实：

（1）成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明_________________。

（2）水沸腾时能掀开壶盖，说明_________________。

（3）50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明_______________。

（4）湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明___________。

（5）气球里的空气容易压缩，而水、玻璃难以压缩，说明______________。

（6）一滴水里有

个水分子，说明_________________。

20.用化学方程式描述下列事实：

（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________________________。

（2）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_______________________________________________。

三、简答题

21.如图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。

试根据图象回答：

（1）M点的意义是___________

（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。

（3）为了从混有少量乙的甲物质中提取纯净的甲，可采用___的方法。

四、推断题

22.现有A、B、C、D、E五种物质，其中含有Fe、AgNO3、Cu（NO3）2和一种未知的无色溶液（含一种溶质）和红棕色粉末。

且它们有如下反应和转化关系（连线表示两种物质能反应；箭号表示两种物质相互转化）。

试回答问题：

（1）写出下列物质化学式：

C_______；D________

（2）B和C反应的现象是________________；

（3）写出一个由E→B的化学反应方程式_______________；

（4）将Fe、AgNO3、Cu（NO3）2放到在一个烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，无任何现象，则滤渣中可能含有的金属是_____________。

23.下图表示某些物质间转化关系。

B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物（部分反应条件或某些反应产物未注明）。

回答问题：

（1）化学式：

A________、W________。

（2）区分C、F的一种试剂名称为：

_______。

（3）物质B在反应③中的作用是_______

（4）反应②的化学方程式：

_____________。

（5）工业上可用C和NH3合成尿素（CO（NH2）2），反应中C和NH3的质量比为________。

24.A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）蓝色沉淀E的名称是

（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为                

（3）反应①的化学方程式为                

该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性          （填“强”或“弱”）；

（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是                          。

五、综合题

25.二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度级别

一级指标

二级指标

三级指标

浓度限值（mg/m3）

　0.15

0.50

　0.70

（1）汽车尾气排放被认为是导致雾霾天气的罪魁祸首之一。

空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中的定量反应，来监测空气中的二氧化硫含量，该反应中有氢溴酸（化学式为HBr）和硫酸生成，请写出该反应的化学方程式为____________。

（2）当测定某地区空气中SO2的含量时，设计了如图所示装置进行实验：

将2m3空气通入一定含量溴（Br2）1.6mg的溴水中，经测定Br2与二氧化硫恰好完全反应，通过计算说明该地区空气中二氧化硫的浓度级别________________。

（相对分子质量：

Br2-160；SO2-64）

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

三、简答题

1、

四、推断题

1、

2、

3、

五、综合题

1、