化学高三化学每日一读一练排列溶液中微粒浓度.docx

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化学高三化学每日一读一练排列溶液中微粒浓度

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）

有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。

1、溶解平衡

【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1NaCl溶液③10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为                                   。

【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：

①〈②〈④〈③。

由溶解平衡知识知：

当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大,AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.

2、电离平衡

【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是                                  （   ）

A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水

C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

【解析】由提给条件易算出：

A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05mol·L－1。

由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：

NH3·H2O

NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。

3.水解平衡

【例3】5mL0.2mol·L－1KOH溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中（  ）

A．c（K＋）〉c（CH3COO－）〉c（H+）〉c（OH－）  

 B．c（K＋）〉c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c（H+）

C．c（K＋）〉c（CH3COO－）〉c（OH－）=c（H+）   

 D．c（K＋）=c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c（H+）

【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应，产物CH3COOK为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，所以c（K＋）〉c（CH3COO－），且溶液显碱性，故答案应选B。

4.共轭平衡

【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

C．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－>c（H+））

【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH－]=[HCl]=1×10-3mol·L－1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，故反应前c（NH3·H2O）〉c（HCl），两溶液混合后反应，NH3·H2O过量，反应后得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平衡关系：

NH3·H2O

NH4+＋OH－，NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H+，由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，所以c（NH4+）>c（Cl－），且溶液显碱性，答案为B。

5．电荷平衡

【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中             （C）

        A．c（HCOO-）>c（Na+）                               B．c（HCOO-）

        C．c（HCOO-）=c（Na+）                          D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO-、H+、Na+、OH－四种离子，根据溶液中电荷平衡原理，c（HCOO-）＋c（OH-）=c（H+）＋c（Na+），已知所得溶液pH=7，即知c（OH-）=c（H+），所以易推知c（HCOO-）=c（Na+），答案为C。

6.物料平衡

     所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。

【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是                                 （.  ）

A．c（Na+）>c（HCO3－）>c（H+）>c（OH-）

  B．c（Na+）＋c（H+）=c（HCO3－）＋c（OH-）＋2c（CO32－）

C．c（Na+）=c（HCO3－）>c（OH-）>c（H+）

D．c（Na+）=c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

【解析】由物料平衡可知HCO3－的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO3－的浓度之和，即c（HCO3－）初始 =c（CO32－）＋c（HCO3－）c（H2CO3）,因c（Na+）=c（HCO3－）初始,所以答案D正确，在从电荷平衡的角度知答案B也正确，故本题答案为BD。

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练

1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：

①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是                           （  ）

A．①=④>③=②   B．④=①>③>②   C．①>④>③>②    D．④>①>③>②

2．下列说法正确的是                                                                                                                    （ ）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）

 D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）

3．将0.02mol／L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液）                  （  ）

   A．c（Na＋）>c（Cl－）                  B．c（H2S）+c（HS－）+c（S２－）=0.0２mol/L

C．c（H＋）=c（Cl－）                    D．c（HS-）

4．Va LpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）

      A．Va一定等于Vb               B．Va一定大于Vb         

   C．混合溶液中离子浓度一定满足：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

   D．混合溶液中离子浓度一定满足：

 c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c（OH－）：

c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是                         （ ）

A、c（H+）﹤c（OH－）﹤c（A－）﹤c（B+）

 B、c（OH－）﹤c（H+）﹤c（B+）﹤c（A－）

C、c（H+）+c（B+）=c（A－）+c（OH－） 

D、c（A－）=c（B+）>c（H+）=c（OH－）

6．下列离子浓度大小的比较正确的是                                                                                     （ ）

        A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（CO

）>c（OH－）

        B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：

c（Cl－）>c（NH

）>c（OH－）>c（H+）

        C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：

c（CH3COO－）>（Na+）>c（OH－）>c（H+）

        D．0.1mol·L－1HCl与0.01mol·L－1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：

c（Cl－）>c（H+）>c（NH

）>c（OH－）

7．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是                                                         （   ）

        A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

[CO32－]>[OH－]=[HCO3－]+[H+]

        B．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中：

[SO42－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]

        C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

[Na+]>[OH－]>[HCO3－]>[H+]

        D．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]

8．常温时0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，0.1mol·L－1BOH溶液中c（OH-）：

c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是                         （   ）

A．c（H+）

    C．c（H+）+c（B+）=c（A－）+c（OH－）      D．c（A－）=c（B+）>c（H+）=c（OH－）

10．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO-）>c（Na+），下列关系正确的是                       （   ）

        A．c（H+）c（CH3COO-）

        C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol•L-1                          D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•L-1

11．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是  （  ）

A、pH>7，且c（OH－）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO－）

B、pH>7，且c（Na+）+c（H+）==c（OH－）+c（CH3COO－）

C、pH﹤7，且c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）

D、pH=7，且c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

12．在Na2S水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐）                              （ ）

A．[OH－]=[HS－]+[H+]+[H2S]                        B．[Na+]+[H+]=[OH－]+2[S2－]+[HS－]

C．[OH－]=[HS－]+[H+]+2[H2S]                     D．[Na+] =2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]

13．将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液）                           （   ）                 

A．[CH3COO－]=[Cl－]=[H+]＞[CH3COOH]   

B．[CH3COO－]=[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]

C．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]

 D．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]

14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是                      （  ）

 A．0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系：

c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

 B．0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系：

c（Cl－）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH－）

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO－）

    D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－、C1O－、Na+能大量共存

15．将7g铁粉加入200mL2mol·L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是                                       （     ）

      A．c（NO

）>c（Fe2+）>c（Fe3+）>c（H+）         

      B．c（NO

）>c（Fe3+）>c（Fe2+）>c（H+）

   C．c（Fe2+）>c（Fe3+）>c（NO

）>c（H+）                   

   D．2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（NO

）+c（OH-）

16）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                         （  ）

A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）                           B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）                           D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH

、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH

）>c（H+）>c（OH－）

 ②c（Cl－）>c（NH

）>c（OH－）>c（H+）

③c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH

）>c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）     ；

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是        ；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同）    c（NH3·H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系c（H+）    c（OH－）

18、（2006山东聊城）25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中    （填“甲”或“乙”）正确

（2）为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的     （填写编号），然后测定溶液的pH

A、固体CH3COOK    B、固体CH3CONH4   C、气体NH3   D、固体NaHCO3

（3）若       （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应      （填“增大”“减小”或“不变”）。

（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

判断：

①溶液中共有    种粒子

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和     

③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=         mol

参考答案：

1、D 2、BC  3、B  4、BD  5、AC 6、D  7、D  8、AC  9、A  10、D   11、D  12、A  13、D  14、C 15、AD 16、A

17、

（1）氯化铵  ①  

（2）NH4Cl和NH3·H2O  小于   大于

18、

（1）乙

（2）B

（3）乙  增大

（4）7   CH3COO-和CH3COOH    0.006