教育资料215 溴碘的提取学案2学习专用.docx
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教育资料215溴碘的提取学案2学习专用
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第5课时溴、碘的提取
学习目标
1.了解溴、碘的主要性质及其应用。
2.了解溴、碘的提取和反应原理。
3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
学习重点
溴、碘的提取和反应原理，Cl－、Br－、I－的检验方法。
学习难点
溴、碘的提取和反应原理。
知识梳理
一、溴、碘的制备与性质
1.Br2、I2的制备
（1）制取溴单质：
在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
（2）制取碘单质：
在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为。
反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
2.Br2、I2的物理性质
色、态
密度
溶解性
特性
溴
色液体
均比
水的
水中：
微溶；
有机溶液中：
碘
色固体
3.溴、碘及其化合物的性质
（1）溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。
（2）在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的色溴化银沉淀。
反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。
（3）在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的色碘化银沉淀。
反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I-。
（4）I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。
4.溴、碘及其化合物的应用
（1）溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
（2）碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
二、溴、碘的提取
1.海水提溴
提取粗食盐后的母液
Br2的水溶液鼓入热空气或水蒸气
粗溴
溴单质。
2.从海产品中提取碘的流程
说明：
海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[基础自测]
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。
（ ）
（2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
（ ）
（3）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。
（ ）
（4）反应Br2＋2KI===I2＋2KBr说明还原性Br2大于I2。
（ ）
（5）海带用水浸泡可以使I2直接溶于水。
（ ）
（6）检验Cl－、Br－、I－可以加入HNO3和AgNO3溶液。
（ ）
2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是_______________________________________。
（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：
_____________________________________________。
（3）I2与NaOH反应类似Cl2与NaOH反应，写出③→④的化学方程式：
。
合作探究
一、氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验
[思考交流]
（1）通过什么反应可证明氧化性Br2>I2？
写出化学方程式。
（2）如何证明溶液中含有I－？
（3）通过什么反应证明还原性I－>Cl－？
[规律总结]
（1）氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2；还原性：
I－>Br－>Cl－>F－
（2）卤素单质的检验
Cl2
Br2
I2
常温下
外观
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
常用检
验方法
①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
遇淀粉溶液变蓝
（3）卤素离子X－（Cl－、Br－、I－）的检验
①AgNO3溶液—稀HNO3法
②氯水—CCl4法
③氯水—淀粉法
溶液变蓝色…I－
[对点训练]
1.下列叙述中正确的是（ ）
A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
二、溴、碘的提取
[思考交流]
（1）从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？
（2）从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴？
在实验室中怎样从溴水中提取溴？
（3）写出海水中的Br－和海植物中I－提取的化学方程式。
（4）从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同？
为什么？
[规律总结]
（1）从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。
②向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收。
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
④用四氯化碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（2）从海植物中提取I2
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：
2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。
③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
④蒸馏I2的有机溶液得到I2。
[对点训练]
3.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是（ ）
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
4.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），氧化产物是________。
（3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________。
当堂检测
1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
2．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。
检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（ ）
A．淀粉溶液B．氯水
C．NaOH溶液D．NaBr溶液
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
B．能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层呈紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
4．海藻中含有丰富的碘元素。
下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4
5．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
简答
取样，加入过量的稀硝酸
________
政治经济学04任务答案加硝酸的目的是__________________________________________________
新课改的教师观加入硝酸银溶液
教科版五年级下册科学连线题________
教师上课反应的化学方程式为_______________
智学网教师端下载_________________________________
参考答案
知识梳理
景山学校通州校区施工情况一、
1.
（1）分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体
武术期末考试试卷
（2）分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体
教师教材学生2.
色、态
教学科研密度
溶解性
数字语文资源网特性
溴
深红棕色液体
均比
水的大
水中：
微溶；
有机溶液中：
易溶
易挥发
碘
紫黑色固体
易升华
3.
（2）浅黄（3）黄
[基础自测]
1.【答案】
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
2.【解析】 溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
【答案】
（1）A、D、B、C
（3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
合作探究
一、
[思考交流]
（1）【提示】 Br2＋2KI===2KBr＋I2。
（2）【提示】 取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。
（3）【提示】 Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
[对点训练]
1.【答案】B
【解析】由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。
碘易与铁反应（Fe＋I2===FeI2），可知A不正确。
所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。
酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。
]
2.【答案】A
【解析】往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变橙色，说明甲中含Br－，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙中不含I－，应含Cl－，由此可说明乙中含I－。
二、
[思考交流]
（1）【提示】 不同。
海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变化。
（2）【提示】 溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。
在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。
（3）【提示】 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；
2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。
（4）【提示】 海水中溴元素（Br－）的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可富集碘，或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
[对点训练]
3.【答案】A
【解析】A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。
4.【答案】
（1）Cl2 NaOH
（2）Br2 H2SO4
（3）Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2
当堂检测
1.【答案】D
【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色（碘在CCl4中的颜色）。
2.【答案】A
【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。
3.【答案】A
【解析】B项，能氧化KI生成I2的物质不一定是Cl2；C项，CCl4层呈紫色，含有I2；D项，溶液中可能含有SO
。
4.【答案】C
A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能做此步骤中的萃取剂。
5.【答案】
实验现象
简答
产生大量气泡
除去CO
，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰
产生浅黄色沉淀
AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3
【题后反思】
（1）溴、碘在不同溶剂中形成溶液的颜色：
水
苯
四氯化碳
酒精
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
褐色
（2）苯不溶于水，其密度小于水；四氯化碳不溶于水，其密度大于水；酒精易溶于水，可与水以任意比例互溶。
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