ClO-、Cl-、K+、Na+;
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH4+、I-、ClO- ;
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.②⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑥⑦ D.②④⑤⑦
【命题意图】本题考查离子的共存问题,明确信息及其应用、复分解反应发生的条件、离子之间的氧化还原反应是解答本题的关键,难度要求“理解”。
12.(原创题)下列说法正确的是()
A.一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,得到如下数据:
醋酸浓度(mol·L-1)
1
0.1
0.01
pH
2.50
3.00
3.50
当醋酸浓度为0.1mol·L-1时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
B.T℃时,测得某NaNO2溶液的pH=8,则溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1
C.已知25℃时,有关弱电解质的电离平衡常数:
HCN:
Ka=4.9×10-10;H2CO3:
Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:
2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D.在不同条件下进行的异构化反应X
Y的进程如下图,则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小
第Ⅱ卷(58分)
【命题意图】本题考查溶液PH计算、电离平衡常数计算,溶液中离子平衡等知识,综合
考查学生对溶液知识的掌握情况,难度要求“理解”
13.(改编自2014浙江杭州一模)电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.铁电极的电极反应式为:
Fe-2e-═Fe2+
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C.若消耗氧气0.5mol,则左池石墨电极产生22.4L(标准状况)气体
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
【命题意图】本题以电解为背景,有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识,考
查学生对电解原理等知识的掌握情况,难度要求“理解”。
第一卷【复习建议】后期复习注重基础知识的落实,讲基本概念、基本理论、元素化合
物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络,把各部分知识按其内
在的联系进行整合,将散乱的点串成线、结合网,把零散的知识系统化、条理化、网络
化,从而形成一个系统完整的知识体系,以提高化学课堂效率。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26. (改编题)26. (原创题)(12分)脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径,例如:
(1)化合物I的分子式为_________,化合物I含有的官能团名称是______________,
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。
(2)化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
(3)下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是▲
A.化合物无Ⅲ的分子式为C14H15O
B.1mol化合物Ⅲ最多可以消耗H2的物质的量为6mol
C.化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应,也可以发生加成反应
D.该物质能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
(4)
与
也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构
简式为:
_____。
【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况,突出考核有机物结构(官能团)与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式等基础知识。
27.(改编自2013四川邛崃一中高三月考)(14分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
C4分子结构与白磷分子结构相似
,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生
成1 mol B≡B放出942 kJ热量。
试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式:
__________________________。
(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角
锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可
形成一种常见的漂白性物质。
则X的结构式为___________,X与水反应的化学方程式
是___________________。
(5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。
(6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:
H2B-BH2
+H2O
_________________________。
【命题意图】本题以元素的位置、结构、性质为信息来考察元素的推断,然后利用元组
成的位置的性质来解答,综合性强难度要求“综合应用”。
28.(改编自2014浙江嘉兴二模)(16分)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。
(1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
③CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
则△H1、△H2、 △H3三者关系式为。
(2)在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③,在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表:
投料比[n(NO2)/n(CH4)]
400K
500K
600K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。
②若温度不变,提高[n(NO2)/n(CH4)]投料比,则K将 。
(填“增大”、“减小”或“不变”。
)
③400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的5L容器中,10分钟达到平衡,则NO2的化学反应速率为 。
(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1 图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式:
。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中n(NO)︰n
(NO2)= 。
(4)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。
在不同温度下,同时分别发生②③两个反应:
并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图2所示:
①从图中可以得出的结论是
结论一:
相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二:
在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是
②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________。
(填编号)
A.改用高效催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强
E.增加原催化剂的表面积 F.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]
【命题意图】本题以汽车尾气中的NOx为题材,考查化学反应中的热效应、化学反应速
率、化学平衡常数、化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力,旨在
查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。
难度要求“综合应用”。
29.(改编自2012浙江金华十校高考模拟)(16分)硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,
(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:
如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是。
步骤2:
加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。
写出烧瓶内发生反应的化学方程式:
。
装置B、D的作用是。
步骤3:
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是。
步骤4:
过滤C中的混合液,将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。
该方案是否正确并说明理由。
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:
取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42—全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为:
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
【命题意图】本题以制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)为素材,给出了反应的相关信息、装置图以及制备过程,考查学生的实验操作能力、分析能力和计算能力。
难度要求“综合应用”。
2015年高考模拟试卷理科综合化学部分
答题卷
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一.选择题(本题共7小题,每题6分,共42分)
7
8
9
10
11
12
13
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26. (12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
27.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
28.(16分)
(1)
(2)①
②
③
(3)①
②
(4)①
②
29.(16分)
(1)步骤1:
步骤2:
步骤3:
步骤4:
(2)
(3)
2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准
7.C8.A9.C10.C11.A12.A13.B
26.
(1)由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3 ,其含有的官能团名称是羧基和醛基,其耗氧量=8+6/4-3/2=8,所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2。
(2分*3)
(2)化合物III含有1个醛基,所以其与新制氢氧化铜的反应为:
(2分)
(3)
的分子式为C14H12O;1mol该物质有2mol苯环和1mol醛基,故1mol该物质可消耗氢气7mol;因醛基的存在,可发生氧化、加成、还原反应,能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀。
故答案为C、D。
(2分)
(4)反应①为脱羧基反应,一个反应物羧基相连的C原子和另一反应物卤素原子相连C原子之间形成了C-C单键,所以
与
发生类似反应①的反应所得的有机产物结构简式为:
。
(2分)
考点:
考查物质制备实验方案设计
27.
(1)第二周期ⅣA族(2分)
(2)Cl 2 +2OH - =ClO - +H 2 O
(3)N 4 (g)====2N 2 (g);△ H =-882kJ/mol(2分)
(4)
;NCl 3 +3H 2 O====NH 3 +3HClO (2分)
(5)C 3 N 4 ;高(2分+2分)
(6)H 2 B-BH 3 + +OH - (或B 2 H 5 + +OH - )(2分)
28.
(1)
即为目标方程式③,所以,
(2分)
(2)①该反应的平衡常数的表达式
(2分)
②平衡常数K不受浓度和压强的影响,只受温度的影响,温度不变K不变。
(2分)
③400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数为:
CH4(g) + 2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
n始 0.02 0.02 0 0 0
n转 0.006 0.02×0.6=0.012 0.006 0.006 0.012
n平 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012
0.014+0.008+0.006+0.006+0.012=0.046
平衡时NO2的化学反应速率为0.00024mol·L-1(2分)
(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理,从图1可知Pt电极(通入O2的一极)为电池的正极,NiO电极(通入NO的一极)为电池的负极,O2–可以通过固体电解质移向负极。
所以,
①NiO电极上NO发生的电极反应式:
NO+O2--2e- =NO2。
(2分)
②1×104L(标准状况下)尾气中含NOx的体积为:
1×104L×1.12%=112L,
NOx的物质的量为:
。
设NO和NO2的物质的量分别为x、ymol,根据反应化学方程式①和②:
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
16g 4 4
m 1 y y m 1 =4y
②CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
16g 4
m 2 (x+y) m 2 =4(x+y)
则:
x+y=5;4(x+y)+4y=30
解得:
x="2.5"mol ="2.5"mol
所以,尾气中n(NO)︰n(NO2)="1"︰1。
(2分)
(4)①从图2变化曲线分析,结论二的原因是:
在250℃-450℃时,反应未达到平衡,反应还在正向进行;故NOx转化率随温度升高而增大;在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态,因为该反应是放热反应,此时温度升高平衡逆向移动,故NOx转化率随温度升高而减小。
(2分)
②由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知:
该反应是放热反应;该反应是扩大气体体积的反应。
所以要提高NO2转化率,可降低温度,降低温度能使平衡正向移动,从而提高NO2转化率;分离出H2O,相当于减小生成物的浓度,使平衡正向移动,从而提高NO2转化率;减小投料比[n(NO2)/n(CH4)],相当于增加反应物CH4的浓度,使平衡正向移动,从而增大NO2转化率。
而使用催化剂只能改变反应速率,不影响平衡移动,故NO2转化率不会变化。
增大压强,平衡逆移,NO2转化率会减小。
因此选BCF。
(2分)
29.
(1)步骤1:
关闭分液漏斗活塞,往D广口瓶中加水至浸没长导管,打开K1、关闭K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好(其他合理答案均可加给分)。
(2分)
步骤2:
铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑。
(2分)
SO2是大气污染物,需要尾气处理,则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液,用来吸收SO2,防止污染环境。
(2分)
步骤3:
由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境,所以当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。
(2分+2分)
步骤4:
Na2S2O3·5H2O受热易分解,所需冷却结晶,所以从滤液中获取Na2S2O3·5H2O需蒸发浓缩、冷却结晶等操作。
(2分)
(2)因为氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中一定有氯离子,所以加入硝酸银生成沉淀,不能证明因Na2S2O3具有还原性,氯离子是氯气做氧化剂生成的,故答案为:
不正确,因为氯水中含有Cl-。
(2分)
(2分)