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1、浙江省高考模拟高三化学 292015年高考模拟试卷化学卷【考试时间50分钟 分值100分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7（原创题）下列说法正确的是（ ） A神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 B2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。因此大力开

2、发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观 C日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的I、Cs可能持续影响数十年。其中I的中子数比Cs的中子数多1 D雾霾天气的造成与PM 2.5指数有着重要的关系， PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物【命题意图】本题考查化学与生活的联系，考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力，难度要求“了解”。8.（原创题）下列实验能达到实验目的的是（ ）A. 用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高B. 用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈中性，可选用甲基橙作为指示剂C. 实验室从

3、海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取D. 在研究双氧水分解实验中，加入Fecl3,可以加快反应速率的原因是降低了反应的活化能【命题意图】本题考查化学实验中相关实验操作，旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解”。9（原创题）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为：XZYMW 原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（ ） AX、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物 BM的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和

4、水 C工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质 DZ元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同【命题意图】本题考查原子结构，元素周期表，元素及其化合物性质及相关知识，难度要求“理解”。10.（原创题）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A同温同压下，等体积的CO与NO2两种气体的原子数相等B含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量碳反应，生成SO2的分子数为0.1NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NAD12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右上图）中含有2NA个碳碳键【命题意图

5、】 解觉阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题，难度要求“了解”。11.（改编自2013年9月浙江镇海中学高三化学）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO42-；常温下，水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H+)c(OH-)的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；能使pH试纸变

6、深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D【命题意图】本题考查离子的共存问题，明确信息及其应用、复分解反应发生的条件、离子之间的氧化还原反应是解答本题的关键，难度要求“理解”。12.（原创题）下列说法正确的是（ ） A一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%BT时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）- c（NO2-）=9.910-7molL-1 C已知25时，有关弱电解质的电离平衡常数：

7、HCN：Ka=4.910-10 ；H2CO3：Ka1=4.310-7 ， Ka2=5.610-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN +Na2CO3D在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程如下图，则可以计算得到乙的平衡常数 K=1，且比甲的平衡常数要小第卷(58分)【命题意图】本题考查溶液PH计算、电离平衡常数计算，溶液中离子平衡等知识，综合考查学生对溶液知识的掌握情况，难度要求“理解”13.（改编自2014浙江杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A铁电极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2

8、+ B通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- C若消耗氧气0.5mol，则左池石墨电极产生22.4L（标准状况）气体 D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐【命题意图】本题以电解为背景，有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考查学生对电解原理等知识的掌握情况，难度要求“理解”。第一卷【复习建议】后期复习注重基础知识的落实，讲基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把各部分知识按其内在的联系进行整合，将散乱的点串成线、结合网，把零散的知识系统化、条理化、网络化，从而形成一个系统完整的知识体系，以提高化学课堂

9、效率。第卷(非选择题 共58分)26.（改编题）26.（原创题）（12分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_ _mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。（3）下列有关化合物的说法正确的是 A. 化合物无的分子式为C14H15O B. 1mol化合物最多可以消耗H2的物质的量为6molC. 化合物既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应 D该物质能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀（4）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_ _

10、。【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式等基础知识。27.（改编自2013四川邛崃一中高三月考）（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出A元素在周期表中的位置_。 （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。（3）意大利罗马大学的FuNv

11、ioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molBB吸收167kJ的热量，生成1molBB放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式： _。（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角 锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可 形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为_，X与水反应的化学方程式 是_。（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B 原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构

12、。则Y的化学 式为_，Y晶体的熔点比金刚石熔点_（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2 H2O_。【命题意图】本题以元素的位置、结构、性质为信息来考察元素的推断，然后利用元组成的位置的性质来解答，综合性强难度要求“综合应用”。28（改编自2014浙江嘉兴二模）（16分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(

13、g)H1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g)H3 则H1、H2、H3三者关系式为 。（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：投料比n(NO2) / n(CH4)400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20%写出该反应平衡常数的表达式K= 。若温度不变，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共

14、0.04 mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为 。（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1 图1 图2NiO电极上NO发生的电极反应式： 。收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n(NO)n(NO2)= 。（4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：从

15、图中可以得出的结论是结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低结论二：在250-450时，NOx转化率随温度升高而增大，450-600时NOx转化率随温度升高而减小结论二的原因是在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_。(填编号)A改用高效催化剂 B降低温度 C.分离出H2O(g) D增大压强E增加原催化剂的表面积 F减小投料比n(NO2) / n(CH4)【命题意图】本题以汽车尾气中的NOx为题材，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力，旨在查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。难度要求“综合应用”

16、。29. （改编自2012浙江金华十校高考模拟）（16分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 。 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。装置B、D的作用是 。 步骤3：

17、C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。 （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时

18、CrO42全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为： 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。【命题意图】本题以制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）为素材，给出了反应的相关信息、装置图以及制备过程，考查学生的实验操作能力、分析能力和计算能力。难度要求“综合应用”。2015年高考模拟试卷理科综合化学部分答题卷第卷(选择题 共42分)一选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）78910111213第卷(非选择题 共58分)26.（12分

19、）（1） （2） （3） （4） 27.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28.（16分）（1） （2） （3） （4） 29.(16分)（1）步骤1: 步骤2： 步骤3： 步骤4： （2） （3） 2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准7.C 8.A 9.C 10.C 11.A 12.A 13.B26. （1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2。 (2分*3)（2）化合物III含有1个醛基，所以其与新制氢氧化铜的反应为

20、： （2分）（3）的分子式为C14H12O ；1mol该物质有2mol苯环和1mol醛基,故1mol该物质可消耗氢气7mol；因醛基的存在，可发生氧化、加成、还原反应，能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀。故答案为C、D。 （2分）（4）反应为脱羧基反应，一个反应物羧基相连的C原子和另一反应物卤素原子相连C原子之间形成了C-C单键，所以与发生类似反应的反应所得的有机产物结构简式为：。 （2分）考点：考查物质制备实验方案设计27. （1）第二周期A族 （2分）（2）Cl22OH=ClOH2O（3）N4(g) =2N2(g)；H=882 kJ/mol （2分）（4）；NCl33H2O= NH33

21、HClO （2分）（5）C3N4；高 （2分+2分）（6）H2BBH3+OH（或B2H5+OH） （2分）28. （1）即为目标方程式，所以， （2分）（2） 该反应的平衡常数的表达式 （2分） 平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。 （2分） 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) n始 0.02 0.02 0 0 0 n转 0.006 0.020.6=0.012 0.006 0.006 0.012 n

22、平 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012 0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046 平衡时NO2的化学反应速率为0.00024molL-1 （2分）（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理， 从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2 可以通过固体电解质移向负极。所以， NiO电极上NO发生的电极反应式：NO+ O2 -2e-= NO2。 （2分） 1104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：1104L1.12% = 112L，N

23、Ox的物质的量为：。设NO和NO2的物质的量分别为x、y mol，根据反应化学方程式和： CH4(g) 4NO2(g)4NO(g) CO2(g)2H2O(g)16g 4 4m1y y m1= 4y CH4(g) 4NO(g)2N2(g) CO2(g)2H2O(g)16g 4m2(x+y) m2= 4(x+y)则： x+y = 5；4(x+y)+ 4y = 30解得：x =2.5 mol = 2.5 mol所以，尾气中n(NO)n(NO2) = 1 1 。 （2分）（4）从图2 变化曲线分析，结论二的原因是：在250-450时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在

24、在450-600时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故 NOx转化率随温度升高而减小。 （2分） 由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比n(NO2) / n(CH4)，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。增大压强，平衡逆移，NO2转

25、化率会减小。因此选B C F。 （2分）29. （1）步骤1：关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管，打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好（其他合理答案均可加给分）。 （2分） 步骤2：铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2。 （2分）SO2是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境。 （2分）步骤3：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，所以当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。（2分+2分） 步骤4：Na2S2O35H2O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na2S2O35H2O需蒸发浓缩、冷却结晶等操作。 （2分）（2）因为氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中一定有氯离子，所以加入硝酸银生成沉淀，不能证明因Na2S2O3具有还原性，氯离子是氯气做氧化剂生成的，故答案为：不正确，因为氯水中含有Cl-。 （2分） （2分）