新教材人教版高中化学必修第一册12离子反应 课时练习题含答案解析.docx
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新教材人教版高中化学必修第一册12离子反应课时练习题含答案解析
1.2离子反应
一 电解质的电离
学习理解 共30分
一、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分）
1．下列对电解质概念的理解正确的是（ ）
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水，其水溶液能导电，证明氧化钠是电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
【解析】选D。
电解质属于化合物，电解质在水溶液或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，能导电，A、B错误，D正确；氧化钠溶于水，其水溶液能导电，说明氢氧化钠是电解质而无法说明氧化钠是电解质，C错误。
2．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：
①Na＋、OH－、SO
，
②H＋、Cl－、SO
，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO
，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
A．②③④ B．②①④
C．②③①D．②①③
【解析】选A。
①Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为
H＋，故为碱和盐，如氢氧化钠和硫酸钠电离；②因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱；④Na＋、K＋、NO
溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。
3．电离有化学电离和物理电离之分。
物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。
化学电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。
下列物质进行化学电离的电离方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢钠的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋HSO
B．MgCl2的电离方程式：
MgCl2===Mg2＋＋Cl
C．氯酸钾的电离方程式：
KClO3===K＋＋Cl－＋O2－
D．碳酸钠的电离方程式：
Na2CO3===2Na＋＋CO
【解析】选D。
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生Na＋、H＋、SO
，电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，A错误；MgCl2是盐，属于强电解质，电离产生Mg2＋、Cl－，电离方程式：
MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，B错误；氯酸钾是可溶性盐，电离产生K＋、ClO
，电离方程式：
KClO3===K＋＋ClO
，C错误；碳酸钠是可溶性盐，电离产生Na＋、CO
，电离方程式：
Na2CO3===2Na＋＋CO
，D正确。
4．（2021·汕头高一检测）电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（ ）
A．电离是在电流作用下化合解离成离子
B．在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
【解析】选D。
电离是指电解质在溶于水或熔融时解离出自由移动离子的过程，电离与电流无关，故A错误；在水溶液中或熔融状态下发生电离的化合物称为电解质，两个条件满足一个即可，如HCl在水溶液中能发生电离，熔融时不电离，故B错误；HCl为共价化合物，溶于水能电离产生H＋和Cl－，氯化氢中不含有离子，故C错误；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都发生电离，形成自由移动离子，则使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程，故D正确。
【补偿训练】
某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【解析】选C。
MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电，但MgCl2是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，B错误；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，C正确；MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态也能导电，D错误。
二、非选择题（本题共1小题，共10分）
5．（2020·太原高一检测）现有以下物质：
①铜
②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气
⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡
⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学
式或名称
（1）
混合物
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
（3）
电解质，但难溶于水
（4）
非电解质
（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【解析】题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。
HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电（但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电），故HCl属于电解质。
BaSO4是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。
铜属于单质，能导电，不是化合物。
稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：
序号
符合的条件
物质的化学
式或名称
（1）
混合物
稀硫酸、空气
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
氯化氢
（3）
电解质，但难溶于水
BaSO4
（4）
非电解质
NH3、CO2、乙醇
（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
铜、稀硫酸
应用实践 共20分
一、选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分）
6．（2021·聊城高一检测）下列说法中不正确的是（ ）
①将碳酸钙放入水中不能导电，碳酸钙是非电解质；
②HCl溶于水得到盐酸能导电，盐酸是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅②③D．①②③④⑤
【解析】选D。
①虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但是溶解的碳酸钙能完全电离，碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，所以碳酸钙是电解质，①错误；②盐酸是混合物，应该说HCl是电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子而不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。
碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。
7．（2021·广州高一检测）电解质在人体中具有重要作用。
水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统，特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
【解析】选B。
电解质溶液中的离子可以带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据整个电解质溶液呈电中性，则阳离子和阴离子总数不一定相等，故A错误；整个电解质溶液呈电中性，存在电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确；电解质在溶液中，微粒有阴阳离子和水分子等，故C错误；电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，NaCl溶液和KCl溶液的浓度不一定相等，二者的导电性不一定相同，故D错误。
二、非选择题（本题共1小题，共10分）
8．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
（1）熔融状态的AlCl3不导电的原因是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（2）AlCl3水溶液导电的原因是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（3）电解质溶液导电与金属导电的原理________（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空），区别是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】
（1）熔融状态的AlCl3不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。
（2）AlCl3水溶液导电的原因说明其发生电离，产生了自由移动的Al3＋和Cl－。
（3）电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。
答案：
（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子
（2）AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 （3）不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
【补偿训练】
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
___________________________________________________________________。
（3）下列说法中正确的是________（填序号）。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且溶液呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO
；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO
；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。
答案：
（1）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
（2）NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO
（3）BCD
二 离子反应
学习理解 共45分
一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分）
1．下列反应不属于离子反应的是（ ）
A．Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
B．2NaHCO3＋H2SO4===
Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
C．2Na＋Cl2
2NaCl
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【解析】选C。
2Na＋Cl2
2NaCl的反应不是在溶液中（或熔化状态）进行的反应，故不属于离子反应。
2．（2021·湖州高一检测）下列叙述中正确的是（ ）
A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物部分离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【解析】选B。
只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应至少满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。
3．（2021·天津塘沽区高一检测）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．足量氢氧化钠和氢硫酸（弱酸，化学式为H2S）反应：
2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
【解析】选A。
碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，故B正确；足量氢氧化钠和氢硫酸反应生成Na2S，C正确；铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D正确。
【补偿训练】
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
CuO＋4H＋＋SO
===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．铁和盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O
【解析】选B。
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量则生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO
===2H2O＋BaSO4↓，D错误。
4．（2021·深圳高一检测）在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、NH
、Cl－、SO
B．NO
、SO
、K＋、Na＋
C．MnO
、Fe2＋、NO
、Ca2＋
D．H＋、Mg2＋、F－、CO
【解析】选B。
碱性环境下，铁离子、铵根离子不能大量共存，故A错误；碱性环境下，四种离子间不反应，可以大量共存，故B正确；碱性环境下，亚铁离子不能大量共存，故C错误；碱性环境下，氢离子不能大量存在，且氢离子与氟离子、碳酸根离子不能大量共存，镁离子与碳酸根离子不能大量共存，故D错误。
5．（2021·盐城高一检测）在含有大量Na＋、OH－、CO
的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．H＋ B．Ca2＋ C．Cu2＋ D．Cl－
【解析】选D。
H＋、CO
能结合成水和二氧化碳而不能大量共存，H＋与OH－结合成水而不能大量共存，故A不符合题意；Ca2＋、CO
能结合成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；Cu2＋、OH－能结合成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；Na＋、OH－、CO
、Cl－四种离子间不能结合成沉淀、气体或水而能大量共存，故D符合题意。
6．（2021·银川高一检测）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．金属镁与稀盐酸反应：
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
【解析】选A。
用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，故A正确；碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故B错误；Cl－不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：
Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，故D错误。
二、非选择题（本题共1小题，共15分）
7．
（1）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl－、NO
、Fe3＋、K＋等。
你认为其中__________是需要检验的，而________是不需要检验的。
其原因是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（2）某溶液中可能含有Cl－、SO
、NO
、CO
等阴离子。
①当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________。
②当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________。
【解析】
（1）Fe3＋在溶液中为棕黄色，由溶液无色可知溶液中一定不存在Fe3＋，Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，由溶液中含有Ag＋可知溶液中一定不存在Cl－，则Cl－、Fe3＋不需要检验，NO
、K＋是无色离子，在酸性溶液中能与Ag＋共存，需要进行检验。
（2）①当溶液中有大量H＋存在时，CO
与H＋反应生成二氧化碳气体而不能大量共存；②当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO
、CO
与Ba2＋反应生成沉淀而不能大量共存。
答案：
（1）NO
、K＋ Cl－、Fe3＋ 含有Fe3＋的溶液是有颜色的，而Cl－与Ag＋会产生沉淀
（2）①CO
②SO
、CO
应用实践 共35分
一、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分）
8．（2021·东莞高一检测）下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是（ ）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．Na＋、K＋、NO
、SO
D．Na＋、K＋、Cl－、NO
【解析】选D。
Cu2＋为蓝色，加入BaCl2与SO
反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；H＋与OH－反应生成水，加入BaCl2与SO
反应生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；加入BaCl2与SO
反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；Na＋、K＋、Cl－、NO
无有色离子，且与H＋和BaCl2都不反应，故D符合题意。
【补偿训练】
下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的是（ ）
主要成分
K＋
Cl－
Mg2＋
SO
含量/
（mg·L－1）
20～
27．3
30～
34．2
2.02～
2．49
24～
27．5
A.Na＋ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．OH－
【解析】选A。
Na＋和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；Ba2＋和SO
反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；OH－和Mg2＋反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
9．（2020·潍坊高一检测）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是（ ）
A．（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【解析】选A。
根据复分解反应的条件可知，反应PbSO4＋2CH3COONH4===（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb能够发生，说明（CH3COO）2Pb为难电离物质。
（CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH，则化学反应方程式为（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质应书写化学式，则离子反应方程式为（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，故选A。
10．（2021·聊城高一检测）下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H＋＋NH3·H2O===NH
＋H2O
B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．2H＋＋Mg（OH）2===2H2O＋Mg2＋
D．2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SO
===2H2O＋BaSO4↓
【解析】选D。
H＋＋NH3·H2O===NH
＋H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；2H＋＋Mg（OH）2===2H2O＋Mg2＋可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SO
===2H2O＋BaSO4↓表示的酸碱中和反应只能是硫酸与氢氧化钡的反应，故选D。
11．（2021·大庆高一检测）下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
正确
B
向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
CO2＋2OH－===CO
＋H2O
错误，应该
生成HCO
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：
Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物
和产物的配
比不正确
【解析】选B。
A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；过量的CO2会与CO
、H2O反应生成HCO
，总反应式为CO2＋OH－===HCO
，B正确；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
二、非选择题（本题共1小题，共15分）
12．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液。
分别取四种溶液各1mL于四支试管中，进行下列实验。
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