离子共存与物质共存.docx
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离子共存与物质共存
教育学科教师辅导讲义
学员编号：
年级：
初三课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
科学学科教师：
授课类型
T化学综合题型分析
授课日期及时段
教学内容
1、能力培养
1.某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，用①NaCl②Na2CO3③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag+、Cu2+、Ba2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（ ）
A．
①②③
B．
③②①
C．
②③①
D．
①③②
2.下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．
图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系
C．
图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D．
图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
3.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（ ）
A．
丙可能是碳酸钠溶液
B．
丁可能是氢氧化钙溶液
C．
乙必须通过置换反应转化为铁
D．
甲和丁的反应一定是中和反应
4.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：
混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：
：
滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：
滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
_________ 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
5.A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）C物质在日常生活中的一项重要应用是 。
（2）E与F反应的实验现象是 。
（3）A与D反应的化学方程式为 _________ 。
（4）B能转化成A，反应的化学方程式为 。
6.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助
填写空格（包括表中空格）。
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
[学生板演]该反应的化学方程式 。
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4
猜想二：
猜想三：
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。
[实验探究]
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，由此判断溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
a．测溶液pH
b．滴加Na2CO3溶液
c．滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出“实验探究
（2）”中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，它是方案 （选填：
a、b、c）；请简述原因 。
7.请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、
等离子．
②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
④有关物质的溶解性如下：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 _________ ，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．
讨论：
a．步骤①所加的酸溶液是 。
b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是 。
c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有 。
8.甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是______
A. 检查装置的气密性
B. 燃烧匙中的红磷足量
C. 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D. 红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验。
小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成______。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：
铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是______。
（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是____________________________________。
9.四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反应：
SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件,事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效处理
（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_____________
A. 倒入废料的总质量,废料中SiCl4的质量分数
B. 池塘水的pH
C. 池塘水中HCl的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.355吨HCl,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算,相对原子质量H:
1 O:
16Cl:
35.5Ca:
40）
10.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是（）
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
11.某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L.某兴趣小组利用以下反应：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：
准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2−3滴淀粉试液。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）
（1）排放到空气中的SO2气体主要来自_________燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质_________mg，滴入淀粉试液后，溶液变为_________色。
（3）按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色,试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
12.同学们在用某硫酸溶液处理金属废料（主要是生铁）时，观察到溶液发烫并闻到刺激性气味，这种反常现象引起同学们的思考．从元素组成的角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．
（1）甲同学认为废气中一定有SO2，原因是 。
（2）为了确定该气体的成分，同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去），请你从下列试剂中选择药品并结合实验装置完成实验．
药品：
澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜（遇水变蓝），碱石灰（吸收水和CO2）。
（药品可重复选用，每一步均反应充分）
（Ⅰ）B中盛放的试剂是 ，A、B装置不能互换，原因是：
。
（Ⅱ）若观察到 现象，证明原气体中有CO无H2．写出D中反应的化学方程式 。
（Ⅲ）D中反应前有样品10g（样品中可能混有铁），完全反应后剩余固体7.6g，则原样品的成分为：
。
（写出物质及其对应的质量）
13.某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：
气体产物全部是CO2。
（2）查阅资料：
a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应。
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe2O3+3C
Fe+3CO2↑C+CO2
2CO
（3）设计方案：
将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。
（4）实验装置：
如图所示
（5）实验操作：
①称量数据：
反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是 。
②加热前先通一段时间氮气的目的是 。
③理论计算：
根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量？
④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比？
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。
（7）结论：
（要求简述获得结论的理由）
14.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：
对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题。
教师提醒：
它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。
提出猜想：
红色粉末可能的组成有：
①只有Cu
②只有Fe2O3
③是Cu、Fe（OH）3的混合物
④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物
⑥只有Fe（OH）3
资料获悉：
（1）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：
利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 。
（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ
组
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
交流讨论：
①在装置A中先通CO气体的作用是 。
②应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：
该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。
③写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 _________ 。
④为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填“需要”或“不需要”），理由是 。
反思评价：
戊同学指出：
从环保角度，图29﹣2装置有严重不足之处．请指出不足并加以改进？
_________ 。
拓展延伸：
有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
（填“可行”或“不可行”）。
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