D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
23.实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。
通过下列实验鉴别成分：
称量样品23.90g，加入100mL2.0mol·L－1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g。
根据上述实验事实得出的结论正确的是（ ）
A.该样品中一定含有NH4HCO3和NH4Cl
B.该样品中含N元素的质量分数为17.57%
C.该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4molNaOH
D.根据上述数据可以确定原样品中含有5.3gNH4NO3
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题：
本部分共3小题，共31分。
24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
（1）（4分）随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通。
①修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于________（填字母，下同）材料，水泥属于________材料，混凝土属于________材料。
a.金属材料 b.复合材料 c．硅酸盐材料
②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是________（填字母）。
a.硅 b.二氧化硅 c.硅酸钠
（2）（4分）合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石。
①人类六大营养素包括糖类、油脂、________、维生素、矿物质和水。
葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为________。
②维生素对调节人体生理机能具有重要作用。
食物中若长期缺少________（填一种维生素名称）则易患夜盲症。
（3）（7分）随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大。
因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路。
①煤、石油和天然气等传统能源又被称为________能源。
我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓________型酸雨的形成。
在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为____________________________。
②为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行________（填专有名词）处理；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行________（填专有名词）。
③随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点。
下列是无锡市2015年8月30日的大气检测数据（目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差）。
则无锡市2015年8月30日空气API（空气污染指数）数值是________。
检测内容
二氧化硫
二氧化氮
PM10
PM2.5
指数
28
24
103
78
B.《有机化学基础》
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填字母）。
②下列有机物属于醇类的是________（填字母）。
③下列有机物能发生银镜反应的是________（填字母）。
a.油脂水解的产物 b.淀粉水解的产物 c.蛋白质水解的产物
（2）（5分）化合物X的结构简式为
。
①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为________。
②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式：
________。
③X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C==CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
________________________。
（3）（7分）一种生物可降解高分子合成材料的结构简式如下
。
①该高分子材料是由一种单体通过________（填反应类型）反应制备而成，其单体的结构简式为________。
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。
其结构简式如下：
鉴别M和N的一种方法是________。
M和N两种物质的1H核磁共振谱图中，吸收峰的个数之比为________。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）。
G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为________________。
（2）A的电子式为________________。
（3）写出反应①的离子方程式：
________________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：
________________________________。
26.（10分）废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2（也表示为Li2O·Co2O3）及少量Fe、Al等，可通过下列实验方法回收Co、Li。
已知：
上述“酸溶、还原”步骤所得的溶液中没有检测出Fe3＋，且溶液呈酸性。
（1）“酸溶、还原”步骤中被还原的元素为________（填元素名称）。
检验“除铁”后所得溶液中不含有Fe3＋的实验方法是__________________。
（2）“氧化”发生的离子方程式是____________________。
“除铁”步骤中，pH不宜过高，其目的是确保Fe3＋沉淀而Al3＋不沉淀，而在“沉钴”步骤中需加入过量的NaOH溶液，其目的是______________________。
（3）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如下图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。
则1000℃时（B点），剩余固体成分为______________________（填化学式）；从120～290℃这段过程所发生的总反应方程式为______________________________。
2015年秋学期无锡市普通高中期末考试试卷
化学参考答案及评分标准
1.B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.A 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B 18.D 19.B 20.D 21.C 22.A 23.C
24A.（15分）
（1）（4分，每空1分）①a c b ②b
（2）（4分，化学方程式2分，其余每空1分）
①蛋白质 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
②维生素A
（3）（7分，化学方程式2分，其余每空1分）
①化石 硫酸 2CO＋2NO
N2＋2CO2
②脱硫 除尘
③103
24B.（15分）
（1）（3分，每空1分）①a ②b ③b
（2）（5分）
①CH3CH（OH）CH3（1分）
②CH3CH2CHO（2分）
③CH2==CHCH2OH＋Br2―→CH2BrCHBrCH2OH（2分）
（3）（7分）
①缩聚（1分） CH3CH（OH）COOH（2分）
②加入碳酸钠溶液，产生气体的为N（2分）（其他合理答案也给分）
1∶3（2分）
25.（6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）NO2
（2）
（3）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO
（4）6NO＋4NH3
5N2＋6H2O
26.（10分）
（1）钴（1分） 取“除铁”后的滤液2～3mL，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明上述滤液中不含有Fe3＋（1分）
（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（2分） 确保Co2＋沉淀，并将Al3＋转化为AlO
从而避免沉淀（2分）
（3）CoO（2分） 4Co（OH）2＋O2
2Co2O3＋4H2O（2分）
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