化学3份合集上海市奉贤区学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx
《化学3份合集上海市奉贤区学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学3份合集上海市奉贤区学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学3份合集上海市奉贤区学年化学高一上期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
2．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是（）
A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象
3．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是
A．烧杯
B．容量瓶
C．胶头滴管
D．分液漏斗
4．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A．硫酸、纯碱、氯化钙B．碳酸、乙醇、醋酸钠
C．硝酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾
5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②AlCl3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al⑥NaAlO2
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
6．下列解释事实的方程式不正确的是
A．NH3遇HCl时，产生白烟：
NH3＋HCl＝NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D．Cu与浓HNO3混合，产生气体：
3Cu＋2NO3-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均含－2价的氧元素B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOHD．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
9．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2＋）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.7mol·L-1，c（NO3—）=0.2mol·L-1，则此溶液中c（Na＋）为
A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1
C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-1
10．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A．①②③④B．③④C．①③④D．全部
11．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
铜
氧化铜
稀硝酸
萃取
A．AB．BC．CD．D
12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水制盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
13．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是
A．白磷、白糖、白糕属于单质B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Mn2+→MnO4－B．H2→H2OC．NO3－→NOD．Zn→Zn2+
15．下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
16．有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）
A．6:
4:
3B．1:
1:
1C．1:
3:
1D．3:
2:
3
17．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO－
C.Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D.K+、NH4+、Cl-、HCO3－
18．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子
B.常温常压下,16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子
C.84gNaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个
D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个
19．NO中有少量的NO2，除去方法为（）
A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．通过盛有污水氯化钙的干燥管
C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶
D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
20．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．H+、Ca2+、Cl-、CO32-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
21．下列说法不正确的是（）
A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氯气不可用于自来水的消毒
22．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A．醋酸B．Fe（OH）3胶体C．医用酒精D．泥水
23．下列有关离子（或物质）的检验、现象及结论，都正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色
C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：
H2O2>Fe3+
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
24．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO42-）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为
A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
25．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在
（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C．该溶液中一定含有Na+D．该溶液中一定不含CO32-、NO3-
二、填空题
26．下列物质：
①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水
（1）其中属于电解质的有_________；
（2）属于非电解质的有_________。
三、推断题
27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：
一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
四、综合题
28．有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
（1）A的名称是________。
F的结构简式为________。
（2）A―→B的反应类型为________。
I中存在的含氧官能团的名称是________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
D―→E：
__________。
（4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
（5）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备苯乙酸（
）的合成路线：
__________________________
五、实验题
29．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
说明Fe2+具有性。
由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
30．实验室中需要22．4l（标准状况）SO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（
）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是____________________________________________
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________.
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
C
C
D
A
A
D
A
B
C
D
C
B
C
A
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
B
C
C
C
二、填空题
26．④⑤⑨②⑥⑦
三、推断题
27．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD
四、综合题
28．2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇）
消去反应酯基、醛基
6
五、实验题
29．3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3还原Fe2＋易被空气中的氧气氧化铁粉
30．H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧
2．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
3．下列叙述正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨
4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
5．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土
6．下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
7．有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是
A．自然界中存在大量硅单质
B．自然界中的硅易开采，且可再生
C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
（1）取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 ；
（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
（3）取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有CO32-B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在D．不能确定Cl-是否存在
9．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（）
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2
C．Mg和O2D．C和O2
10．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）
A．Cl2和NH3体积各占50%B．NO和O2体积各占50%
C．NO2和O2体积各占50%D．NO2和N2体积各占50%
11．将过量二氧化碳分别通入：
①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤
12．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是：
A．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe（OH）3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔效应
13．在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为
A．2B．56C．28g/molD．28
14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）
A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液
15．某溶液中含有大量的下列离子：
Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）
A.Na+B.OH-C.Cl-D.SO42-
16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2
17．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
18．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
19．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．生成1molN2有6mol电子转移
20．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红
④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3
A．③④B．①③④C．②④D．①②③
21．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:
5
22．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D
23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图甲所示装置收集NOB．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe（OH）2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4
24．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
25．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
二、填空题
26．已知有以下物质相互转化：
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）___________；
（2）写出B的化学式___F的化学式____；
（3）写出由G转变成H的化学方程式___________________；
（4）写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。
三、推断题
27．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：
（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；
（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：
X（_______________），Y（_______________）Z（________________），
XZ（_______________）X2Y（_______________）。
四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.
（1）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________
升级会员 