广东省普通高中学业水平考试合格性模拟测试化学试题五解析版.docx
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广东省普通高中学业水平考试合格性模拟测试化学试题五解析版
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广东省2020年普通高中学业水平合格性考试模拟测试
化学试题（五）
（解析版）
（时间:
60分钟 满分:
100分）
一、单项选择题Ⅰ:
本大题共15小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3
Zn+3CO↑，该反应属于（ A ）
A.置换反应B.化合反应
C.分解反应D.复分解反应
解析:
从反应方程式可以看出，碳单质参与反应，锌单质被置换出来，符合置换反应，A项正确。
2.硒是人体必需的微量元素，下列关于
Se和
Se的说法正确的是（ A ）
A
Se和
Se互为同位素
B
Se和
Se都含有34个中子
C
Se和
Se分别含有44和46个质子
D
Se和
Se含有不同的电子数
解析
Se和
Se所含质子数均为34，属于同种元素，A项正确;
Se和
Se质子数、电子数均为34，中子数分别为44和46，B、C、D项错误。
3.已知:
元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ A ）
A.a-m=b+nB.a+m=b-n
C.a-n=b+mD.a+n=b-m
解析:
根据题意有:
离子Xm+的电子数（a-m）=离子Yn-的电子数（b+n），A项正确。
4.下列实验装置或操作正确的是（ A ）
解析:
NH3与浓硫酸反应，B项错误;称量NaOH固体的砝码与称量物放反，且NaOH应放在烧杯中称量，C项错误;石油的分馏中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
5.下列化学用语，表达正确的是（ D ）
A.HCl的电子式:
H+[
]-
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.钠离子结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
解析:
HCl是共价化合物，电子式表示错误，乙烯的结构简式不能省略双键，钠离子的M层没有电子，A、B、C项错误。
6.下列离子方程式正确的是（ C ）
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++S
+H++OH-
BaSO4↓+H2O
B.刻制印刷电路板的反应:
Fe3++Cu
Fe2++Cu2+
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
D.稀硫酸滴到铁片上:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
解析:
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++S
+2H++
2OH-
BaSO4↓+2H2O，刻制印刷电路板的反应应为2Fe3++Cu
2Fe2++
Cu2+，稀硫酸滴到铁片上:
Fe+2H+
F
+H2↑，A、B、D项错误。
7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（ C ）
A.可用铁制容器储存稀硝酸
B.实验室用排空气集气法收集NO气体
C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D.NO2与水发生化合反应生成硝酸
解析:
稀硝酸与铁反应，A项错误;NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B项错误;NO2与水发生反应生成硝酸和NO，不是化合反应，D项错误。
8.下列属于吸热反应的是（ C ）
A.生石灰与水反应
B.氢氧化镁与盐酸反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应
解析:
生石灰与水反应放热，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，放热，铝热反应是放热反应，A、B、D项不合题意;氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应较特殊，是吸热反应，C项正确。
9.互为同分异构体的一组物质是（ D ）
A
O和
O
B.金刚石和石墨
C.CH4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和
解析
O和
O互为同位素，A项不合题意;金刚石和石墨是同素异形体，B项不合题意;CH4和C2H6是同系物，C项不合题意。
10.下列物质中只含离子键的是（ A ）
A.KClB.HCl
C.NaOHD.Na2SO4
解析:
HCl是共价化合物，不含离子键，NaOH、Na2SO4除了含离子键外还有共价键，A项正确。
11.下列说法正确的是（ D ）
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧
C.1molH2中含有6.02个氢分子
D.NH3的摩尔质量是17g·mol-1
解析:
物质的量的单位为mol，质量的单位为g，物质的量与物质的质量不同，A错误;1molH2O2中含有2molH和2molO，B错误;1molH2中含有6.02×1023个氢分子，C错误;氨气的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量是17g·mol-1，D正确。
12.下列关于物质性质或用途的描述错误的是（ D ）
A.硝酸是易挥发的强酸
B.水玻璃可用作木材防火剂
C.CO是无色难溶于水的气体
D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀
解析:
Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液，D项符合题意。
13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ B ）
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.实验室用装置丙制备Cl2
D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
解析:
灼烧碎海带用坩埚，A项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C项错误;氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能用饱和食盐水吸收氯气，D项错误。
14.关于图中原电池的说法不正确的是（ D ）
A.Zn是负极
B.正极反应:
2H++2e-
H2↑
C.负极反应:
Zn-2e-
Zn2+
D.电流通过导线从锌片流向铜片
解析:
铜锌原电池，锌是负极，失去电子，电子经导线从负极流向正极，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子还原为氢气，A、B、C项正确，电流通过导线从正极（铜片）流向负极（锌片），D项错误。
15.关于乙烯的化学性质，说法错误的是（ D ）
A.能发生聚合反应
B.能使溴水褪色
C.可与H2发生加成反应
D.不能与HCl发生加成反应
解析:
乙烯能发生聚合反应，能与溴水、H2、HCl等发生加成反应，D项符合题意。
二、单项选择题Ⅱ:
本大题为选做题，共10小题，每小题3分;试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
选做题A组（化学与生活）
16.下列说法不正确的是（ A ）
A.氨基酸是生命的基础，蛋白质是氨基酸的基石
B.油脂碱性水解又称为皂化反应，因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠
C.碘有“智力元素”之称，因为它是神经系统发育所不可缺少的
D.维生素C药片的外面常包裹一层糖衣，因为维生素C具有还原性，易被氧化
解析:
蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，A错误;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，可用于生产肥皂，B正确;碘是人体必需的生命元素，在神经系统发育过程中起着重要作用，有“智力元素”之称，C正确;维生素C具有强还原性，遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化，糖衣可以隔绝空气，保护维生素C不被氧气氧化，D正确。
17.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（ C ）
A.没有水就没有生命
B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D.调味剂和营养剂加得越多越好
解析:
A.没有水就没有生命，说明水是人体的重要组成成分，但跟合理饮食无关，错误;B.饮用水中含有一些人体所需的矿物质，因此不是越纯净越好，错误;C.我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少，一般尿液偏酸性，如果不注意会导致多酸症，养成良好饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，正确;D.加入调味剂的量必须有严格规定，摄入过多对人体有害;营养剂的食用，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，错误。
18.每年的6月26日是世界禁毒日。
下列物质中不属于毒品的是（ D ）
A.大麻B.冰毒C.海洛因D.小苏打
解析:
大麻、冰毒、海洛因属于毒品，故A、B、C错误;小苏打可用于食品加工，不属于毒品，故D正确。
19.随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，正确的是（ D ）
A.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B.现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解
C.由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补
D.装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
解析:
羊毛和棉花是天然纤维，尼龙是化学纤维，属于合成纤维，A项错误;有些塑料在自然条件下可以降解，如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，B项错误;酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能热修补，C项错误;聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，D项正确。
20.水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。
下列行为不会造成水体污染的是（ D ）
A.含重金属离子的废水大量排放B.含磷洗衣粉的大量使用
C.生活污水的任意排放D.利用太阳能将海水淡化
解析:
重金属离子使人体中毒，含磷洗衣粉会使水体富营养化，生活污水会对水体造成一定的污染，太阳能是清洁能源，而利用太阳能将海水淡化，不会产生污染。
选做题B组（化学与技术）
21.比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是（ D ）
A.这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂
B.都选择了较高的温度
C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D.都采用了高压的生产条件
解析:
两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。
22.从海水中提取镁可按如下步骤进行:
①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（ C ）
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应
解析:
海水提取镁涉及的反应方程式:
CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O
Ca（OH）2;MgCl2+Ca（OH）2
Mg（OH）2↓+CaCl2;Mg（OH）2+2HCl
MgCl2+
2H2O，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑。
23.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ A ）
A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨骼D.用于制造船舶
解析:
钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好，是制造船舶、飞机的理想材料，钛合金具有生物功能，可以用来制造人造骨骼，由于钛及钛合金熔点高，不可用来做保险丝。
24.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ D ）
A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用，就无须开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解析:
大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结;绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源。
25.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ D ）
A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展
解析:
D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖，其他三项均符合可持续发展理念。
三、非选择题:
本大题共3小题，共40分。
26.（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为
NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。
为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处） （填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ;说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法:
。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为 ，然后检验反应后溶液中是否含有S
。
检验S
的方法是:
取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的 至无明显现象，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成，说明含有S
。
解析:
（1）由NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②。
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。
（3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+S
+H2O
S
+2Cl-+2H+;检验硫酸根必须排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有S
的方法是:
取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有S
。
答案:
（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2+S
+H2O
S
+2Cl-+2H+ 稀盐酸（或HCl溶液） BaCl2（或其他合理答案）
27.（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题:
（1）元素③形成的单质的电子式为 ;元素②形成的最高价氧化物的结构式为 。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 （填化学式），沸点最高的是 （填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置是 ;该元素的单质主要用途是 （填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较:
（填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程:
。
解析:
（1）表中③是N，N2的电子式是
N︙︙
;②是C,其最高价氧化物是CO2,结构式为O
C
O。
（2）②、③、④、⑤分别是C、N、O、F,根据同周期从左到右元素氢化物热稳定性逐渐增强可知,热稳定性最强的是HF,沸点最高的是H2O。
（3）⑩是Ge,处于周期表中第四周期ⅣA族,与Si一样可作半导体材料。
（4）⑧、⑨分别是S、Cl,根据非金属性:
Cl>S,则元素最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4>H2SO4。
（5）⑥、⑦分别为Na、Al,其最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3,两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-
Al
+2H2O。
（6）⑥、⑧分别为Na、S,则两元素形成的化合物为Na2S,属于离子化合物,用电子式表示Na2S的形成过程:
Na+
]2-Na+。
答案:
（1
N︙︙
O
C
O
（2）HF H2O
（3）第四周期ⅣA族 作半导体材料
（4）HClO4>H2SO4
（5）Al（OH）3+OH-
Al
+2H2O
（6）
Na+
]2-Na+
28.（12分）A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。
（1）A的官能团名称是 ,B的结构简式是 。
（2）反应②的反应类型为 。
（3）写出反应③的化学方程式:
。
（4）写出反应④的化学方程式:
。
解析:
由A易溶于水并有特殊香味,以及题给转化关系图可知,A为乙醇,B为乙烯,C为乙酸乙酯,D为乙醛,E为乙醇钠。
（1）乙醇中含有的官能团为羟基;乙烯的结构简式为CH2
CH2。
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇。
（3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,化学方程式为CH3CH2OH+
CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O。
（4）乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
答案:
（1）羟基 CH2
CH2
（2）加成反应
（3）C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
（4）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
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