届九年级上学期期末质量检测化学试题附答案.docx

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届九年级上学期期末质量检测化学试题附答案

上海市浦东新区2017届九年级上学期期末质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16K—39Fe—56

六、单项选择题（共20分）

27．“Hg”的元素名称为

A．汞B．贡C．银D．氢

28．地壳中含量最多的元素是

A．AlB．OC．FeD．Si

29．鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是

A．元素B．原子C．分子D．单质

30．糖水属于

A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．纯净物

31．引起酸雨的主要物质是

A．PM2.5B．SO2C．CO2D．N2

32．氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为

A．0B．+2C．+3D．+6

33．取用氯酸钾的仪器是

A．燃烧匙B．滴管C．镊子D．药匙

34．胆矾的化学式为

A．CuOB．CuSO4C．CuSO4·H2OD．CuSO4·5H2O

35．属于纯净物的是

A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．石灰水

36．表示两个氢分子的是

A．2HB．2H2C．HD．H2

37．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是

A．燃料燃烧B．光合作用C.溶洞形成D.动物呼吸

38．反应3C＋4NH3

3CH4＋2X可将树木纤维素转变为储能装置，其中X的化学式为

A．N2B．H2C．C2H4D．C2H2

39．在反应H2＋CuO

Cu＋H2O中，氧化剂是

A．CuB．H2OC．CuOD．H2

40．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是

A．加水B．降温C．蒸发水D．加溶质

41．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是

A．铁丝:

火星四射B．木炭:

蓝色火焰C．镁带:

生成氧化镁D．硫粉:

黄色火焰

42．正确的化学方程式是

A．4Fe＋3O2

2Fe2O3B．S＋O2

SO2

C．H2＋O2

H2OD．C＋O2

CO2↑

43．物质的“性质——用途”对应关系错误的是

A．一氧化碳有还原性——冶炼金属B．石墨质地软且滑腻——制作电极

C．稀有气体通电发光——制霓虹灯D．生石灰能与水反应——作干燥剂

44．天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是

A．甲烷的摩尔质量是20g/molB．甲烷是由碳、氢原子构成的

C．lmol甲烷中含有4个氢原子D．lmol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子

45．右图是某化学反应的微观示意图，“

”、“

”代表不同元素的原子。

有关描述错误的是

A．反应物均为单质

B．化学变化的实质是原子重新组合

C．反应前后元素的存在形态发生改变

D．该示意图可以反映电解水的微观过程

46．用下图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是

A．若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳

B．若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少

C．若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳

D．在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同

七、填空题（共21分）

47．人类生活离不开空气和水土资源。

①在空气的成分中，能供给呼吸的是

（1），约占空气体积78%的是

（2），

会引起温室效应的是（3）；

②浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关。

如硅酸锌（Zn2SiO4），

它是由（4）种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为（5）；

③家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的（6）性。

电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式（7），在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为（8）mL，检验氧气的操作及现象是（9）。

48．下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）。

温度（℃）

0

20

40

60

80

100

S（NaCl）

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

S（KClO3）

3.3

7.3

13.9

23.8

37.5

56.3

①20℃时，NaCl的溶解度为（10）g/100g水；

②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（11）（最简分数）；

③“海水晒盐”利用的方法是（12）（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：

NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）

上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？

（13）（填“是”或“否”）。

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（14）（填化学式）。

49．以下改进实验能够更好地达成实验目的。

图1图2图3

①图1实验说明了二氧化碳具有的性质是（15）；

②按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是（16）（写一点），

写出该反应的化学方程式（17）；

③图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为（18），写出白磷燃烧的化学方程式（19）；

④待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验。

若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的（20）。

八、简答题（共19分）

50．根据题意回答。

ABCDE

图1

①写出仪器名称：

a（21），b（22）；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是（23）（填编号）

写出反应的化学方程式（24）；

③下图是检查装置气密性的过程。

最终在F处观察到的现象是（25）（选填“甲~丁”）；

图2

④资料表明：

高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：

方案一：

4K2FeO4

2Fe2O3+4K2O+3O2↑

方案二：

4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑

Ⅰ．关于以上方案说法错误的是（26）

a．方案一是分解反应

b．方案二更节能简便

c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

Ⅱ．若用方案一（4K2FeO4

2Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为（27）mol（根据化学方程式列式计算）。

51．“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的

变化以数据、图像的形式呈现出来。

请回答：

①探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为（28）色，写出发生反应的化学方程式（29），乙试管的作用是（30）；

Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变（31）（填“强”或“弱”）。

②探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到（32），证明反应生成了

二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到（33），证明反应生成了水。

Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线（34）（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

③比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式（35）；

图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为（36）；

较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是（37）。

Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

对比分析坐标图中的点（38）（选填a~d）可知：

两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

浦东新区2016学年第一学期初三化学期末测试卷

参考答案及评分标准

题号

空号

答案

分值

说明

27

A

1分

28

B

1分

29

A

1分

30

C

1分

31

B

1分

32

C

1分

33

D

1分

34

D

1分

35

C

1分

36

B

1分

37

B

1分

38

A

1分

39

C

1分

40

A

1分

41

A

1分

42

B

1分

43

B

1分

44

D

1分

45

D

1分

46

D

1分

47

（1）

O2

1分

氧气给分

（2）

N2

1分

氮气给分

（3）

CO2

1分

二氧化碳给分

（4）

三

1分

3

（5）

2:

1:

4

1分

（6）

吸附

1分

（7）

2H2O

2H2↑+O2↑

1分

（8）

6

1分

（9）

用带火星的木条，木条复燃

1分

合理给分

48

（10）

36.0

1分

36给分

（11）

1/11

1分

（12）

蒸发结晶

1分

（13）

是

1分

（14）

KCl、KClO3

1分

49

（15）

密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧

2分

合理给分

（16）

可随时控制反应的发生和停止

1分

合理给分

（17）

2H2O2

2H2O+O2↑

1分

（18）

可燃物燃烧温度需达到着火点

1分

合理给分

（19）

4P+5O2

2P2O5

1分

（20）

1/5

1分

50

（21）

酒精灯

1分

（22）

导管

1分

（23）

AC

1分

AE也给分

（24）

△

2KClO3

2KCl+3O2↑

1分

（25）

丙

1分

（26）

c

1分

（27）

设需高铁酸钾的物质的量为xmol

4K2FeO4

2Fe2O3+4K2O+3O2↑

43

x0.3

=

3

4

0.3

x

x=0.4（mol）

答：

需高铁酸钾的物质的量为0.4mol。

2分

比例式、答案各一分

51

（28）

红

1分

（29）

CO2+H2O→H2CO3

1分

（30）

对照

1分

合理均可

（31）

强

1分

（32）

石灰水变浑浊

1分

合理均可

（33）

烧杯内壁有水雾（或无色小液滴）

1分

合理均可

（34）

b、c

1分

（35）

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1分

（36）

10%

1分

（37）

反应物之间的接触面积更大

1分

合理均可

（38）

c、d

1分

【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。

2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。