江苏省镇江市丹徒区句容区届九年级上学期期末联考化学试题解析版.docx
《江苏省镇江市丹徒区句容区届九年级上学期期末联考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹徒区句容区届九年级上学期期末联考化学试题解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省镇江市丹徒区句容区届九年级上学期期末联考化学试题解析版
江苏省镇江市丹徒区、句容区2018届九年级上学期期末联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12Mg-24O-16S-32Na-23Fe-56Cl-35.5Cu-64Si-28
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．）
1.下列属于纯净物的是
A.酸奶B.液氮C.果茶D.钛合金
【答案】B
【解析】A、酸奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，错误；B、液氮中只含有一种物质，属于纯净物，正确；C、果茶中含有水等多种物质，属于混合物，错误；D、钛合金中含有多种物质，属于混合物，错误。
故选B。
点睛：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
2.下列属于化学变化的是
A.干冰升华B.海水晒盐C.燃放烟花D.矿石粉碎
【答案】C
【解析】A、干冰升华只是二氧化碳的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、燃放烟花生成二氧化硫等，属于化学变化；D、矿石粉碎只是矿石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3.下列符号表达正确的是
A.金刚石—CB.氧化钠—NaOC.亚铁离子—Fe+2D.2个氮原子—N2
【答案】A
【解析】A、金刚石是碳的单质，符号是C，正确；B、氧化钠中镁元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：
Na2O错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：
Fe2+，错误；D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：
2N，错误。
故选A。
4.下列说法错误的是
A.用钢丝球洗涮铝锅B.补锌可用来防治侏儒症
C.用洗涤剂清洗盘子上的油污D.油锅着火可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】A、室温时，铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对铝能够起到保护作用，不能用钢丝球洗涮铝锅，错误；B、缺锌会引起食欲不振，发育不良，故补锌可用来防治侏儒症，正确；C、因为洗涤剂对油污具有乳化作用，用洗涤剂可以清洗盘子上的油污，正确；D、油锅着火可用锅盖盖灭，正确。
故选A。
5.下列对物质的归类正确的是
选项
归类
物质
A
氧化物
水、干冰、双氧水
B
常见合金
不锈钢、黄铜、硬铝
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
构成物质的基本微粒
分子、原子、电子
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】A、水（H2O）、干冰（CO2）、双氧水（H2O2）都是由两种元素组成，都含有氧元素，都是氧化物，正确；B、不锈钢是铁、铬、镍的合金；黄铜是铜锌合金；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，正确；C、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有的是助燃性，不具有可燃性，错误；D、电子不能直接构成物质，错误。
故选AB。
6.用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体，下列操作规范的是
A.如图甲加入Zn粒B.如图乙加入稀硫酸
C.用装置丙蒸发浓缩D.用装置丁分离硫酸锌晶体
【答案】D
【解析】A、加入Zn粒，应该是先将试管放平，把锌粒放到试管口，然后把试管慢慢竖立起来，是锌粒滑落到试管底部，错误；B、取用液体时瓶塞应倒放桌面上，否则会污染药品，错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；故选D。
7.下列排列顺序正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、Na2S中硫元素的含量为
；NaSO3中硫元素的含量为
；NaSO4中硫元素的含量为
，错误；B、锌、铁、铜三者的活动性由弱到强为：
Cu、Fe、Zn，正确；C、溶于水的温度由高到低的顺序是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，错误；D、Ca（OH）2的溶解性小于CaCl2，错误。
故选B。
8.下列实验设计错误的是
A.用活性炭降低水的硬度B.用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水
C.用托盘天平称取5.1g蔗糖D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉
【答案】A
【解析】A、活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度，错误；B、氯化钙溶液属于硬水，而蒸馏水属于软水，所以可用肥皂水区分氯化钙溶液和蒸馏水，其中产生泡沫较少的是氯化钙溶液，泡沫较多的是蒸馏水，正确；C、托盘天平能精确到0.1g，正确；D、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉，正确。
故选A。
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.石蜡在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C.点燃H2前，需检验其纯度
D.在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误；B、石蜡在氧气中燃烧生成无色气体，有水雾生成，生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误；C、氢气是可燃性气体，点燃前要检验其纯度，正确；D、量筒只能量取液体的体积，不能用来配制溶液，错误。
故选C。
10.甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是
A.物质丙是由原子直接构成B.该反应不属于置换反应
C.丁在一定条件下可转化为乙D.甲中Si、Cl的质量比为28:
142
【答案】B
【解析】甲物质的化学式为SiCl4、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为Si，根据质量守恒定律：
化学反应前后原子的种类和个数都不变，丁的化学式为HCl。
A、物质丙是硅，硅是由硅原子直接构成的，正确；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；C、丁是HCl，与锌反应生成硫酸锌和氢气，在一定条件下可转化为乙，正确；D、甲物质的化学式为SiCl4，甲中Si、Cl的质量比为28:
（35.5×4）=28:
142，正确。
故选B。
点睛：
化学反应前后原子的种类和个数都不变。
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.镁条在空气中燃烧：
2Mg+O2＝2MgO
B.铁片溶于稀硫酸：
2Fe＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2↑
C.实验室制取二氧化碳：
CaCO3
CaO+CO2↑
D.氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水：
2NaOH＋NO2＋NO＝2NaNO2＋H2O
【答案】D
【解析】A、缺少反应条件，错误；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；C、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
D、该化学方程式书写正确，正确。
故选D。
12.下列说法正确的是
A.液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点
B.铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C.氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂
D.汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液
【答案】C
【解析】A、着火点是物质固有的属性，不能降低，错误；B、虽然铁的活泼性比铝弱，但铁制品比铝制品在空气中更易腐蚀，错误；C、氯化钙易溶于水，使溶液的凝固点降低，可用作融雪剂，正确；D、汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成溶液，错误。
故选C。
点睛：
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途。
13.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．（资料：
无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．）
下列说法错误的是
A.甲实验不如乙实验环保
B.只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D.只根据乙实验的现象，可验证NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确；故选：
B。
14.下列各组转化中，不能一步实现的组合是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，能一步实现，正确；B、铁与氧气和水同时接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁，能一步实现，正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不能一步实现，错误；D、甲烷和氧气在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，能一步实现，正确。
故选C。
15.取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是
A.所得溶液中溶质有两种B.生成H2为0.2g
C.混合物中氧元素质量分数为40％D.混合物中金属镁的质量为4.8g
【答案】B
【解析】镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，错误；B、硫酸镁中镁元素的质量为：
，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。
则氧化镁的质量为
。
所以单质镁质量为：
6.4g-4g=2.4g。
设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：
解得y=0.2g。
正确；C、由B的计算可知，氧化镁的质量为4g，所以氧化镁中氧元素的质量为
，所以混合物中氧元素的质量分数为
，错误；D、由B的计算可知，混合物中镁的质量为2.4g，故D错误。
故选B。
点睛：
根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反应硫酸的质量。
金属与酸反应放热。
氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）
16.下列说法正确的是
A.高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关
B.电解水实验中，用带火星的木条检验负极产生的气体
C.将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
D.量筒的最下端刻有“0”标线
【答案】A
【解析】A、碳和氧气反应生成一氧化碳，且放出大量的热，故高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关，正确；B、电解水实验中，负极产生的是氢气，用燃着的木条来检验，错误；C、将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用升高温度或者降低温度的办法，但溶质质量分数不一定增大，由可能减小，如将不饱和的氢氧化钙溶液升高温度变为饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而较少，溶质质量分数减小，错误；D、量筒的最下端刻镁有“0”标线，错误。
故选A。
17.下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是
A.t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲>丙
C.t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
D.若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
【答案】BC
【解析】A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，但是溶液中溶质质量分数不一定相等，错误；B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲>丙，正确；C、t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度，甲最大，乙次之，丙物质最小，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：
甲>乙>丙，正确；D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多会溶解甲物质10g，使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，错误。
故选BC。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KNO3（NaCl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
H2（HCl）
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、分别点燃一氧化碳和氢气，火焰上方罩干冷烧杯，有水珠生成的是氢气，没有水珠生成的是一氧化碳，能达到实验目的，正确；B、氯酸钾的溶解度受温度的影响比较大，且溶解度随着温度的升高而增大，氯化钠的溶解度手温度的影响不大，所以加90℃水溶解，降温结晶、过滤，能把硝酸与氯化钠分离开来，能达到实验目的，正确；C、通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，氯化氢溶于水生成盐酸，虽然碳酸钙和盐酸反应，但不能保证氯化氢全部反应完，不能达到目的，错误；D、取样品，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾，方案合理，正确。
故选C。
19.向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液．整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示．下列说法正确的是
A.取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出B.b点时，溶液中溶质有两种．
C.c点时，烧杯中固体一定是铜D.m=12.7
【答案】BD
【解析】A、充分反应后有固体残留，说明铁过量，稀硫酸已被反应完，取a点时溶液，加入锌粉，不会有气体放出，错误；B、t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，剩余的铁粉会和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，由化学反应方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5664
根据质量守恒定律可知，溶液的质量减小，所以b点时仍然还有硫酸铜溶液，所以b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，正确；
C、c点时，若铁粉过量，烧杯中固体就是铁和铜，若倒入的硫酸铜过量，固体则为铜，错误；D、设硫酸完全反应是生成氢气的质量为
，参加反应的铁的质量为y，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56982
y10
49%
，
=0.1g，y=2.8g。
所以溶液的质量为10g+2.8g-0.1g=12.7g。
故选BD。
20.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是
[资料：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]
A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B.溶液A中有两种溶质
C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求
D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
【答案】BC
【解析】A、由题意操作①把溶液A和固体B分离开，说明操作①是过滤，应用到的玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为：
Cu2（OH）2CO3，加入过量的硫酸后反应生成硫酸铜，故溶液A中含有CuSO4和H2SO4两种溶质，正确；C、制取硫酸铜溶液过程中方法1中生成二氧化硫这种副产生，二氧化硫是有害气体，所以方法2更符合绿色化学要求，正确；D、由溶液得到晶体有两种方法蒸发结晶和降温结晶，胆矾是结晶水合物，如果采用加热蒸干的方法得到晶体将得到的是硫酸铜粉末而不是胆矾，错误。
故选BC。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.用化学符号表示：
（1）2个硝酸根_______；
（2）人体缺少________元素，易患骨质疏松症．
（3）熔点最低的金属________；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价________。
【答案】
（1）.2NO3-
（2）.Ca（3）.Hg（4）.
【解析】
（1）根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硝酸根离子表示为：
2NO3-；
（2）人体缺少Ca元素，易患骨质疏松症（3）熔点最低的金属是Hg，常温下为液态；（4）硫酸铝中铝元素的化合价为：
。
点睛：
离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
22.用以下几种物质的序号填空：
A．氢气B．氧气C。
稀盐酸D．氮气E．干冰F．氯化钠G．双氧水H．铜
（1）未来的理想能源是________；
（2）可用作人工降雨的物质是________；
（3）用于厨房调味品的是________；
（4）可用于切割、焊接金属的是________；
（5）用于制造电线、电缆的是________；
（6）常用作食品保护气的是________。
【答案】
（1）.A
（2）.E（3）.F（4）.B（5）.H（6）.D
【解析】
（1）
（1）未来的理想能源是氢气；
（2）干冰升华时吸热，可用做人工降雨的物质是干冰；（3）用于厨房调味品的是氯化钠；（4）可用于切割、焊接金属的是氧气；（5）铜具有良好的导电性，故用于制造电线、电缆的是铜；（6）氮气性质稳定，常用作保护气。
点睛：
物质的性质决定用途，用途体现性质。
23.仔细观察下图实验，回答下列问题：
（1）水与酒精混合后，总体积____10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）该实验说明________．
【答案】
（1）.小于
（2）.微粒之间有空隙
【解析】试题分析：
由于分子之间存在间隔，所以5mL酒精和5mL水混合后的总体积将小于10mL。
考点：
分子的特征
24.根据下列实验装置回答问题：
（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：
________、________；
（2）物质形成溶液时伴随着能量变化，图②中该液体可能是________（写化学式）．
（3）图③是燃料电池，工作时反应的化学方程式：
________．
【答案】
（1）.氧气
（2）.温度达到可燃物的着火点（3）.浓H2SO4（4）.2H2+O2
2H2O
【解析】
（1）可燃物燃烧必须同时满足温度达到可燃物的着火点和与氧气接触两个条件；
（2）物质形成溶液时伴随着能量变化，浓硫酸溶于水放出大量的热，故图②中该液体可能是浓H2SO4；（3）图③是燃料电池，工作时反应的化学方程式：
H2+O2
2H2O。
25.将高锰酸钾溶液和双氧水混合，得到KOH溶液并出现如下图所示现象．
（1）双氧水中氧元素的化合价为________．
（2）反应的化学方程式是________．
【答案】
（1）.－1
（2）.2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O
【解析】
（1）双氧水中氢元素为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为零，+1
2+2x=0，x=-1，所以双氧水中氧元素的化合价为-1价；
（2）高锰酸钾和双氧水反应生成二氧化锰、氢氧化钾和氧气（或高锰酸钾和双氧水反应生成二氧化锰、氢氧化钾、氧气和水），反应的化学方程式是：
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26.请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①________，②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是________．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为________．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为___，若将发生装置由B改为F，其优点是_____．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：
氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案________（填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为__________．
（5）下图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____（填“a”或“b”，下同）处导管通入．
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.水槽（3）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.在试管口放一团棉花（5）.2KClO3
2KCl+3O2↑（6）.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（7）.能控制反应的发生与停止（其他相近的意思也给分）（8）.否（9）.CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2（10）.b
【解析】
（1）①是长颈漏斗，②是水槽；
（2）
升级会员 