届高考化学暑期自测练习题38.docx

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届高考化学暑期自测练习题38

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（38）

（考试时间：

90分钟总分：

100分）

试卷说明：

1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：

H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Fe-56

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．2007年9月，美国科学家宣称：

普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是（）

A．分子间作用力B．氢键

C．非极性共价键D．极性共价键

2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①Fe+Cu2+==Fe2++Cu②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O

H++Cl－+HClO④CO32－+2H+==CO2↑+H2O⑤Ag++Cl－=AgCl↓

A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）

A．1L0．5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0．5NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1molNH4Cl固体中含共价键总数为5NA

D．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

4．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）

A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3

B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－

C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－

5．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，

②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判断下列说法错误的是（）

A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为：

XO4－＜Z2＜R2＜M3+

D．还原性强弱顺序为：

X2+＜Z－＜R－＜M2+

6．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）

7．下列现象或反应的原理解释正确的是（）

8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B．含有大量Fe2+的溶液中：

K+、Mg2+、ClO－、SO42-

C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：

NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：

Al3+、SO42－、NO3－、Cl－

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10．下列离子方程式正确的是（）

A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++HCO

+OH-=CaCO3↓+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=2Fe2++I2+6H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全

Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合

4AlO2－+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

11．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（）

A．三种有机物都属于芳香烃

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

12．在25mL0．1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol∙L-1CH3COOH溶液，

曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）

B．在B点，a＜25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）

C．在C点：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

13．关于下列各图的说法，正确的是（）

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

14．现有下列四个图像：

（）

下列反应中全部符合上述图像的反应是（）

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－Q1kJ/mol（Q1＞0）

B．2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）；△H=＋Q2kJ/mol（Q2＞0）

C．4NH3（g）+5O2（g）

4NO+6H2O（g）；△H=－808．7kJ/mol

D．C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H=＋171．4kJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题共72分）

15．（12分）已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设①：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设②：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设①方案：

。

假设②方案：

。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设①”或“假设②”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?

（填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

。

16．（8分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有

Mn2+、Fe2+等。

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为

________________________________。

（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液

中加入足量H2O2溶液，其作用是________________。

（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5．1，其目的是__________________。

（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。

17．（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。

C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。

根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A和B反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：

。

（2）E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式：

。

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）

F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。

A．升高温度B．增大压强

C．加入催化剂D．增大一倍原平衡混合气体的量

（4）若G是一种淡黄色固体单质，写出此时H和足量盐酸反应的离子方程式：

。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：

；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：

。

18．（10分）

（1）取mg铁粉与含有0．8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

①若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝；

②若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、H+、NO3—三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是__物质的量变化。

③在②反应后的溶液中加入含0．1molH2SO4的稀硫酸，还能产生的气体的体积为

__（标况下）。

（2）10．00mL0．10mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：

CH3COOH

CH3COOˉ＋H+。

①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0．10mol·Lˉ1的稀氢氧化钠溶液。

①中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出②过程中醋酸电离百分率的变化图线。

（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上右图），试写出其负极的电极反应式。

19．（12分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。

已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。

分析图表并回答问题：

（1）A的结构简式可能为：

、；

（2）写出反应类型：

E→H；H→I；

（3）写出C→F的化学方程式：

。

（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（无机试剂任选，有机物用结构简式表示）。

提示：

①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

20．（10分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。

（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。

已知过氧键（

）不稳定，请写出

环氧乙烷（）与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

。

（3）CCTV《科技博览》报道：

2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n。

下列相关说法合理的是。

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为__________________________________。

②在合成塔中，若有4．4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________。

21．（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。

A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。

E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为。

（2）下列叙述正确的是。

（填字母）

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M

是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

参考答案

1．D2．A3．B4．C5．C6．B7．D8．D

9．AD10．BD11．C12．AC13．D14．BD

15．（12分）

（1）①Br2；②Fe3+（每空1分，共2分）

假设①方案：

向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。

（2分）

假设②方案：

向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为（血）红色（2分）

（2）假设②（1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。

（2分）

（3）2Fe2++4Brˉ+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Clˉ（2分）

16．答案

（每空2分，共8分）

17．（10分）

（1）

（1+1分）

（2）

（1分）

（3）B、C、D（2分）（注：

单选给1分，只要选错1个为0分）

（4）FeS+2H+=Fe2++H2S（2分）

C6H5OH或

（1分）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）

18．（10分）

（1）①16．8（2分）

②NO3—（2分）

③1．12L（2分）

（2）如右图（2分）

（3）C2H5OH－12eˉ+16OHˉ＝2CO32ˉ+11H2O（2分）

19．（12分）

（1）（4分，每个结构简式2分）

（2）消去．加聚（2分，每空1分）

（3）（2分）

（4）（4分，其他合理答案参照给分，若分两步氧化视为一步）

20．（10分）

（1）保护臭氧层（1分）

（2）

（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO3

K2CO3+CO2↑+H2O（2分）

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49．47kJ•mol-1（2分）

21．（10分）

（1）3d24s2（2分）

（2）ad（2分）

（3）TiO23（2+2分）

（4）C