级理科综合二模.docx

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级理科综合二模

资阳市2010~2011学年度高中三年级第二次高考模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页．全卷共300分，考试时间为150分钟．

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5

Fe—56Cu—64Br—80

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上．

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．

3．考试结束时，监考人只将第Ⅰ卷的机读卡和第Ⅱ卷的答题卡收回．

本卷有两大题，共21小题，每题6分．

一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）

1．下图为人体细胞核内转录过程，相关说法正确的是

A．⑤和ATP中所含有的五碳糖都是核糖

B．启动该过程必需的有机物①和胰岛素、

生长激素一样与双缩脲试剂反应均呈紫色

C．在合成人体该过程消耗的ATP时所需能量可由淀粉、蛋白质、脂肪氧化分解提供

D．核内形成的④需通过两层生物膜才能与细胞质中的核糖体结合

2．下列与细胞分裂和生殖有关的叙述中，正确的是

A．根瘤菌侵入豆科植物的幼根后通过有丝分裂增殖，刺激根内薄壁细胞分裂形成根瘤

B．人体一个精原细胞产生两个相同精子的概率最大为1/223

C．被子植物一粒花粉粒萌发的花粉管最终会释放出两个基因型相同的精子

D．小鼠体内形成卵原细胞的过程中可发生基因突变、基因重组、染色体变异

3．下图为神经——肌肉连接图。

C1、C2表示免疫细胞，黑点（·）表示神经元胞体，①—⑦表示神经纤维。

该肌肉受到刺激后发生了不自主的收缩。

下列相关叙述错误的是

A．在大脑感觉到肌肉受到刺激的过程中，其神经

冲动在神经纤维上出现的顺序是④→⑤→⑦

B．在肌肉收缩的反射过程中，其神经冲动在神经纤维

上出现的顺序是④→⑤→⑥

C．重症肌无力患者是因自身产生的抗体把自身肌肉

细胞膜上的神经递质受体当作抗原攻击所至（如图所示），所

以重症肌无力属自身免疫病

D．C2是效应B细胞，无特异性识别抗原的能力，但可产生抗体与抗原特异性结合

4．大气中CO2过多与碳循环失衡有关。

2009年哥本哈根世界气候大会所倡导的低碳生活获得普遍认同。

据图做出的判断不正确的是

A．增加自养生物种类和数量有利于降低大气中的CO2

B．大气中CO2的增加主要与异养生物②的数量增加有关

C．该生态系统中的所有自养生物和所有异养生物构成了生物群落

D．该图能表示碳的循环过程，不能准确表示能量流动方向

5．下列关于生物与环境的叙述，正确的是

A．适者生存，不适者被淘汰，因此，环境总是使生物产生有利变异

B．单侧光、重力等环境因素通过影响生长素的合成使植物产生向性运动

C．土壤溶液浓度越高，植物吸收矿质元素就越多，吸收的水分也随之增加

D．健康成年人进入寒冷环境，产热会增多，向环境散热也增多

6．化学与生活、社会密切相关。

下列叙述不正确的是

A．将石油液化气作燃料的炉灶改为以天然气作燃料，燃烧时应减小空气进气量或增大天然气进气量

B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康

D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

7．下列离子组能大量共存的是

A．在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：

NH4+、Mg2+、Cl-、K+

B．酚酞试液显红色的溶液中：

Na+、AlO2-、K+、HCO3-

C．pH试纸显红色的溶液中：

Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．加入Fe能放出H2的溶液中：

Na+、K+、NO3-、SO42-

8．下列说法中不正确的是

A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子

B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

9．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是

电解

A．纯碱溶液呈碱性的原因是：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：

Mg2++2Cl-+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑

C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．在原电池和电解池中均可发生的电极反应：

4OH-－4e-=O2↑+2H2O

10．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是

A．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

B．2c（Fe2+）＋c（NH4+）=2c（SO42-）

C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（NH4+）∶c（Fe2+）∶c（SO42-）=2∶1∶2

11．莽草酸是制备抗流感药物“达菲”的重要原料，其结构简式如下：

。

关于它的叙述正确的是

A．1mol该有机物最多能使含3molBr2的溴水褪色

B．1mol该有机物最多可与4molNaOH发生反应

C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应，但不能发生还原反应

D．该有机物在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物（C7H8O4）n

12．下列实验现象及依此现象所得结论均正确的是

ABCD

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铝表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为紫色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解度：

AgCl＞AgBr＞Ag2S

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl＞C＞Si

13．向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，在坩埚中小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时坩埚中固体的质量应为

A．1.6gB．2.34gC．3.94gD．5.00g

二、选择题（本题包括8小题．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得满分，选不全的得一半分数，有选错或不答的得0分）

14．下列说法中正确的是

A．当分子间的距离减小时，分子间的斥力变大而引力变小

B．布朗运动反映了悬浮在液体中固体颗粒分子的无规则运动

C．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁频繁碰撞而产生的

D．用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功4.5×105J，同时空气的内能增加了3.5×105J，则空气从外界吸收热量1.0×105J

15．如图所示，甲为某一简谐波在t=1.0s时刻的图像，乙为甲图中C点的振动图像。

则下列说法正确的是

A．甲图中B点的运动方向向右

B．波速v=6m/s

C．要使该波能够发生明显的衍射，则障碍物的尺寸应远大于4m

D．若该波能与另一列波发生稳定的干涉，则另一列波的频率为1Hz

16．某电场的电场线分布如图所示，下列说法正确的是

A．a点的电场强度大于b点的电场强度

B．c点的电势高于d点的电势

C．若将一负试探电荷由a点移到b点，电场力做正功

D．若将一正试探电荷由c点移到d点，电势能减少

17．氦原子被电离一个核外电子，形成类氢结构的氦离子，已知基态的氦离子能量为

，氦离子能级的示意图如图所示，在具有下列能量的光子中，不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是

A．40.8eVB．45.6eV

C．48.4eVD．54.8eV

18．如图，L是直流电阻为零、自感系数很大的线圈，A和B是两个相同的小灯泡，某时刻闭合开关S，下面表示通过A、B两灯泡中的电流IA、IB随时间t变化规律的图象正确的是

19．“陶瓷气敏传感器”可以用于分析气体中酒精蒸汽的含量，常用于检查酒后驾驶的人员。

如果司机饮酒，血液中的酒精成分会扩散到呼出的气体中，呼出的气体喷在传感器上，传感器的电阻将随酒精蒸汽浓度发生相应的变化，从而可以检测血液中的酒精含量。

某种陶瓷气敏传感器的电导（即电阻的倒数）与气体中酒精蒸汽浓度C的关系如图甲所示，现用其组成如图乙所示的检测电路（电池内阻为r，电流表内阻不计）。

以下说法正确的是

A．此陶瓷气敏传感器的电阻与气体中酒精蒸汽的浓度成正比

B．气体中酒精蒸汽的浓度越大，则电流表指针偏转的角度越大

C．气体中酒精的蒸汽浓度越大，则电池的路端电压越小，电阻R0两端的电压也越小

D．电池用的时间长了，电动势降低，内阻变大，则会导致测得的酒精浓度偏低

20．一物体从行星表面附近某高度处自由下落（不计阻力）。

自开始下落计时，得到物体离行星表面高度h随时间t变化的图像如图所示，则根据图像可以求得

A．行星表面重力加速度的大小

B．行星的质量

C．物体落到行星表面时速度的大小

D．物体受到行星引力的大小

21．如图所示，平行板电容器的两极板A、B与电池两极相连，一带正电小球悬挂在电容器内部。

闭合开关S，电容器充电完毕后悬线偏离竖直方向的夹角为θ，则

A．保持开关S闭合，带正电的A板向B板靠近，θ增大

B．保持开关S闭合，带正电的A板向B板靠近，θ不变

C．断开开关S，带正电的A板向B板靠近，θ增大

D．断开开关S，带正电的A板向B板靠近，θ不变

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

注意事项：

1．请用0.5mm黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能直接答在此试题卷上．

2．试卷中横线及方框处是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容或问题．

22.（17分）

Ⅰ.（6分）利用计算机和力传感器可以比较精确地测量作用在挂钩上的力，并能得到挂钩所受的拉力随时间的变化图像，实验过程中挂钩位置可认为不变。

某同学利用力传感器和单摆来验证机械能守恒，实验步骤如下：

①如图甲所示，固定力传感器M；

②取一根不可伸长的细线，一端连接一小铁球，另一端穿过固定的光滑小圆环O，并固定在传感器M的挂钩上（小圆环刚好够一根细线通过）。

③让小铁球自由悬挂并处于静止状态，从计算机中得到拉力随时间的关系图像如图乙所示；

④让小铁球以较小的角度在竖直平面内的A、B之间摆动，从计算机中得到拉力随时间的关系图像如图丙所示。

请回答以下问题：

（1）由图中数据可求得小圆环O到小铁球球心的距离为________m；（计算时取g≈π2m/s2）

（2）为了验证小铁球在最高点A和最低点C处的机械能是否相等，则________；

A．一定得测出小铁球的质量m

B．一定得测出细线离开竖直方向的最大偏角β

C．一定得知道当地重力加速度g的大小

D．只要知道图乙和图丙中的F0、F1、F2的大小

（3）若已经用实验测得了第

（2）小题中所需测量的物理量，则为了验证小铁球在最高点A和最低点C处的机械能是否相等，只需验证等式________是否成立（用题中所给物理量的符号来表示）。

Ⅱ.（11分）2009年秋，甲型H1N1流感在全国各地爆发，为做好防范，需要购买大量的体温表，市场一度出现供货不足的情况。

某同学想自己制作一个金属温度计，他从实验室找到一个热敏电阻，并通过查资料获得该热敏电阻的阻值R随温度t变化的规律如图甲所示。

该同学进行了如下设计：

将一电源（电动势E=1.5V、内阻不计）、电流表（量程5mA、内阻Rg=100Ω）、电阻箱R′及用作测温探头的热敏电阻R组成如图乙所示的电路，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，就得到了一个简单的“金属电阻温度计”。

（1）电流表刻度较小处对应的温度值________；（填“较高”或“较低”）

（2）若电阻箱阻值R′=70Ω时，图丙中电流表5mA刻度处时热敏电阻的阻值R=_______Ω，对应的温度数值为________℃。

23．（16分）如图所示，宽度L=1.0m的足够长的U形金属框架水平放置，框架处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B=1.0T，框架导轨上放一根质量m=0.2kg、电阻R=1.0Ω的金属棒ab，棒ab与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，现牵引力F以恒定功率P=12W使棒从静止开始沿导轨运动（ab棒始终与导轨接触良好且垂直），当棒的电阻R产生热量Q=7.0J时获得稳定速度，此过程中通过棒的电量q=4.1C。

框架电阻不计，g取10m/s2。

求：

（1）ab棒达到的稳定速度多大？

（2）ab棒从静止到稳定速度的时间多少？

24.（19分）是固定在水平面上的横截面为“

”形的光滑长直导轨槽，槽口向上，槽内放置一金属滑块，滑块上有半径为R=0.5m的半圆柱形光滑凹槽，金属滑块的宽度为d=1.0m，比“

”形槽的宽度略小。

现有半径为r（r<

已知金属小球的质量为m=0.5kg，金属滑块的质量为M=1.5kg，全过程中无机械能损失。

求：

（1）当金属小球滑离金属滑块时，金属小球和金属滑块的速度各是多大；

（2）当金属小球经过金属滑块上的半圆柱形槽的底部A点时对金属滑块的作用力。

25．（20分）如图所示，MN是一固定在水平地面上足够长的绝缘平板（左侧有挡板），整个空间有方向平行于平板向右，大小E=10N/C的匀强电场，在板上C点的左侧有一个垂直于纸面向外、大小B=5T的匀强磁场。

一个质量m=0.5kg、带电量q=-0.2C的小物块从C点由静止开始向左先做加速运动再做匀速运动并与左端挡板碰撞后被弹回。

若在碰撞瞬间将电场改为竖直向下、大小不变，小物块被挡板弹回时在磁场中恰能做匀速运动。

已知平板MC部分的长度为L=5m，物块与平板间的动摩擦因数为μ=0.2，g取10m/s2。

求：

（1）小物块在磁场中向左做匀速运动的速度；

（2）小物块从与左挡板碰后到最终静止所用时间t；

（3）整个过程中由于摩擦产生的热量Q。

26．（14分）某研究性学习小组通过查阅资料获得如下信息：

Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

为了探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因进行了如下实验：

、制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜实验的过程说法正确的是（选填下列选项字母）________，写出B中沉淀溶解的化学反应方程式：

________。

A．先将试管加碱液煮沸，然后再用蒸馏水洗净

B．向洁净试管中加入1mL2％的AgNO3溶液，边滴入2％的稀氨水边振荡，直到产生的沉淀又刚好溶解为止

C．将几滴银氨溶液滴人2mL葡萄糖溶液中

D．将试管放在沸水浴中加热即可产生光亮银镜

E．银氨溶液具有较强的氧化性和碱性

、为了探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因提出如下假设：

假设1：

Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：

因Fe（NO3）3溶液显酸性（假设其溶液pH约为2.0），在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。

、实验验证假设

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。

甲检验出Fe2+所用试剂应该是：

________（填编号）；

a．NaOH溶液b．KSCN溶液和新制氯水c．KMnO4酸性溶液d．HNO3

用离子方程式表示Fe（NO3）3溶液显酸性的原因：

________

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：

NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

①配制pH=2.0的HNO3溶液

②________

若________，假设2成立，反之假设2不成立。

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：

Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

________。

27．（14分）中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。

X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物；A、W、Z常温下呈气态，且A是造成酸雨的气体；反应②是化合反应，B是一种重要的化工产品。

据此回答下列问题：

（1）K的电子式是：

________；X元素在周期表中的位置：

________；明矾的化学式是：

________。

（2）反应③总反应的离子方程式：

________。

（3）若用B、Y和D制备G，从最节省药品出发，消耗B、Y和D的物质的量之比是________。

（4）我国生产B的工业中，常采用如右图方式处理尾气A。

试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（只需答出其中两点即可）：

a．________；b．________。

28.（16分）某有机物X存在于可可、咖啡、草莓等植物中，常用于食用香精配方，以下是它的一种人工合成路径：

过氧化物

其中，合成气的平均相对分子质量为10.7，合成气转化为H的反应符合绿色化学工艺要求。

已知：

①

②R—CH=CH2+HBr———→R—CH2—CH2Br

试回答下列问题：

（1）X的结构简式为________；

（2）反应①~⑨中，属于取代反应的是________；（填序号）；

（3）写出反应⑧的化学方程式是________；

（4）写出⑤的化学方程式________；

（5）在C的同分异构体中，若分子中只含一种结构的碳原子和一种结构的氢原子，则该同分异构体的结构简式是：

________，其二氯代物有________种，已知由苯、苯酚和C组成的混合物中碳的质量分数为a，则氧的质量分数为________。

29．（16分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

其工艺流程见右图：

（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol·L-1）如下表：

0min

1min

2min

3min

4min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是________，若3min末N2的转化率为α，则此时H２的转化率为________（用含α的代数式表示）。

若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是________。

（2）今对合成氨反应进行如下研究：

在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如右图所示。

则下列说法正确的是________。

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：

b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。

此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。

其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（HNO2），亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2。

则亚硝酸与尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为________。

（4）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－905kJ／mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6kJ／rnol

则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：

___________

（5）取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mo1·L-1。

30．（18分）图1表示植物细胞内部分代谢活动的相互关系，其中a、b、c代表不同的细胞器，①—⑤代表不同物质，图2表示A、B两类植物在夏季晴朗的一天中水分蒸腾情况，图3是植物进行光合作用的装置示意图，图4是将生长状况相同的某种植物叶片分成4等份，在不同温度下分别暗处理1h，再光照1h（光照强度相同），测其有机物变化得到的数据图。

据图回答问题：

（1）图1中结构a是________，与a中基因比较，谷氨酸棒状杆菌细胞中的基因结构特点是其________，谷氨酸棒状杆菌的细胞与图1所示生物的细胞在结构上的主要区别是________；图1所示细胞吸收钾需要⑤并需根细胞膜上________的协助。

（2）图2中若A类植物与B类植物中午之前的光合速率相同，则中午时分的A比B的光合速率________（填“大”或“相同”或“小”）。

（3）若取图3中装置若干，植物经“脱淀粉”处理后，A、B装置用相同的光照强度照射5小时，对叶片进行测定，取A、B容器内叶片的对应部位截取同等面积（假设干重也相等）的叶片，烘干称重，分别记为WA、WB，分析处理数据，则光照下叶片截取部分在5小时内光合作用合成有机物的总量是________（用WA和WB的关系式表示）。

再提供图3装置一套和红、绿玻璃纸各一张，若要探究光质对光合作用的影响，在保证其他条件不变且相同的情况下，装置应做的修改是①________；②________。

（4）由图4能得出的正确结论是________（填下面供选结论的番号）；

①该植物呼吸作用和光合作用的最适温度在所给的四个温度中都是29℃；

②27℃、28℃和29℃光合作用每小时制造有机物的量相等；

③30℃时，光合作用制造的有机物等于呼吸作用消耗的有机物，都是1㎎/h。

31．（24分）

Ⅰ.人体的肝脏与三大有机物代谢密切相关，肝脏受损会严重影响健康。

已知癌基因X过量表达与肝肿瘤的发生密切相关，某小组要试验抗肿瘤药物Y对肿瘤细胞的影响，现提供肝肿瘤细胞和药物Y。

请根据所学知识回答下列问题和完成实验过程。

（1）正常人摄入高糖食物容易肥胖，是因为餐后________分泌增多，促进过多血糖进入组织细胞转化为________，从而导致肥胖。

目前较流行的Atkin减肥法，要求减肥者的食物以蛋白质为主，脂质为辅，不摄或摄入极少量的糖类，这样减肥效果很好。

但对身体有很大的副作用。

一是减肥者摄入脂肪过多,肝脏要把多余的脂肪合成________运出肝脏，二是通过氨基酸______作用后的物质氧化分解供能，产生的氨要在________（填器官）合成尿素通过另外的器官排出体外。

因此Atkin减肥法大大加重了体内相应器官的负担。

（2）动物细胞培养液成分有水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生素和________。

（3）为了防止