秋人教版广西九年级化学第9单元检测题.docx
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秋人教版广西九年级化学第9单元检测题
九年级化学第九单元检测题（R）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．（2018·贺州）下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（B）
A．硫酸铜固体B．食盐C．食用油D．豆浆
2．下列溶液中，溶剂是酒精的是（ C ）
A．蔗糖溶液B．酒精溶液
C．碘酒D．氯化钠溶液
3．下列利用了乳化原理的是（ C ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污
D．用盐酸除去水垢
4．（2018·长沙）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（ A ）
A．用冰水溶解B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌
5．溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（ B ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下、一定溶剂中不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
6．（河池中考）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（A）
A．溶质的质量分数减小B．溶质质量不变
C．溶液质量不变D．由饱和溶液变为不饱和溶液
7．（柳州中考）某同学用Na2O和Na2O2的混合物14g配制质量分数为20%的NaOH溶液80g，需要加水的质量是（提示：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑）（D）
A．60.8gB．62.4gC．64.4gD．67.6g
8．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和。
则A与B的溶解度的关系是（ D ）
A．A＞BB．A＜BC．A＝BD．无法比较
9．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ D ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
10．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ C ）
11．实验室用硝酸钾固体配制1000g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列
说法正确的是（ D ）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
12．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ A ）
A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%
13．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ D ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃后，硝酸钾的溶解度减小
14．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ C ）
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大
15．现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操作中正确的是（ C ）
A．加入10gNaCl
B．加入水50g
C．蒸发掉50g水
D．加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
16．将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：
①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。
经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是（ C ）
A．④＞③＞②＞①B．①＞③＞②＞④
C．③＞①＞②＞④D．③＞②＞①＞④
17．（来宾中考）20℃时氯化钾的溶解度为34g。
下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（B）
18．如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ D ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量都保持不变
19．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ D ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
20．（柳州中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（B）
A．甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液
D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数没有变化
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每空1分，共26分）
21．（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是__A__（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是__C、D__。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。
据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是__硝酸钾__，t℃时，溶解度最小的是__氯化钠__；
②t℃时，将25g硒酸镉加入__50__g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__降低温度并加入硒酸镉__；
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是__降温结晶法（或冷却热饱和溶液）__。
22．（4分）根据要求填空：
关于溶液的状态或溶解有以下选项：
A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．升高温度
D．加速搅拌E．把块状固体粉碎 F．增加溶剂
（1）一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是__B__；
（2）能加快溶质的溶解速度的是__CDE__；
（3）一定会使溶液中溶质结晶的是__A__；
（4）一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是__F__。
23．（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__水__。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到__饱和__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是__加水（或升温）__。
（4）如右图所示，小烧杯中盛放的是上述
（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能使小烧杯中有固体析出的是ACD。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵
D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
24．（6分）海水淡化可采用膜分离技术。
如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。
其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的__过滤__操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会__增大__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是__蒸发__结晶（填“降温”或“蒸发”）。
（4）小兵同学不小心将油污沾到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法把油污除去，这两种方法分别是：
①__用汽油清洗__；
②__用洗涤剂清洗__。
这两种方法除去油污的原理__不相同__（填“相同”或“不相同”）。
25．（5分）（南宁中考）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）20℃时，KNO3的溶解度__小于__（填“大于”“小于”或“等于”）KCl的溶解度。
（2）40℃时，KCl的溶解度是__40__g，向100g水中加入40gKCl，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__2∶7__。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：
__硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大（或60__℃时等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到20__℃时，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大，或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方法等）__（任写一条）。
（4）下列说法正确的是__BC__。
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多
三、简答题[本大题有2小题，第26
（1）题每空1分，其余每空2分，共12分]
26．（6分）小英在做饭时，发现了一个问题：
很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响。
因素①：
__温度__，影响：
__温度越高，溶解越快__；
因素②：
__颗粒大小__，影响：
__颗粒越小，溶解越快__。
（2）从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测。
你设计的实验方案是：
__取等体积10℃和50℃的水，分别加入等质量、颗粒大小一致的食盐，比较可知食盐在50℃的水中比在10℃的水中溶解得快__。
27．（6分）在厨房里有体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯。
区别它们的方法有很多，请你设计出尽可能多的你认为合理的可行的方法（至少写三种）。
方法一：
__尝味道，有咸味的是饱和食盐水，无味的是蒸馏水__；
方法二：
__加少许食盐，不溶解的是饱和食盐水，溶解的是蒸馏水__；
方法三：
__取样于玻璃片上，蒸发，有晶体出现的是饱和食盐水，没有晶体出现的是蒸馏水__。
四、实验探究题（本大题有2小题，每空1分，共16分）
28．（6分）某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃。
再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
（1）搅拌的目的是__加快固体溶解__，图示④中的操作存在一处错误，应改正为__用玻璃棒搅拌__。
（2）三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是__氢氧化钠__溶液，这是因为__氢氧化钠溶于水放热__。
（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是__硝酸铵溶于水吸热__。
（4）由此探究实验可知__氯化钠__溶于水温度没有明显的变化。
29．（10分）（2018·自贡）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__（填序号），其中操作错误的是__①__（填序号）。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氧化钠__4.5__g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__（填字母），读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）其操作步骤包括__计算__，称量，__溶解__，装瓶贴上标签；
（5）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__（选填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏大__（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
五、计算题（6分）
30．（2018·新疆）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）生成CO2的质量是__4.4__g。
（2）该盐酸的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
解：
设100g盐酸中溶质质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4g
＝
，x＝7.3g
则该盐酸的溶质质量分数为
×100%＝7.3%
答：
该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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