高一化学必修1 单元综合测试四.docx
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高一化学必修1单元综合测试四
单元综合测试（四）
测试时间：
90分钟 总分：
110分
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
答案：
B
解析：
浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的继续进行。
2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mol·L－1硫酸中
C．向100mL3mol·L－1硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氯气和氢气合成氨
答案：
C
解析：
MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，当盐酸变稀时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗；铝片遇到18mol·L－1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗；氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行，故H2不能被完全消耗。
3．如下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：
B
解析：
烧瓶中发生反应：
3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项正确。
4．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
答案：
C
解析：
酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同，所以SiO2是H2SiO3的酸酐，A项错误；反应SiO2＋2C
Si＋2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，C项正确；D项中SiO2除HF外不能与基他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。
5．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
A．混合气→a→c→b→a→d→c
B．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→e→b→d→c
D．混合气→b→e→a→d→c
答案：
C
解析：
检验气体时，必须注意前面实验不能干扰后续实验，确定好检验顺序。
特别注意：
先检验SO2气体的存在（因SO2也能使澄清石灰水变浑浊），再验证SO2的除净。
6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉 KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
答案：
C
解析：
淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性，可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。
7．下列叙述正确的是（ ）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15molCl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
答案：
A
解析：
A中，NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：
2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑；B中，随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C中，常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够，而浓H2SO4不使铜钝化；D中，反应无法进行，无明显现象。
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④
C．①②③D．①③④
答案：
A
解析：
①浓、稀HNO3都能与Cu反应，但还原产物不同，符合要求；②MnO2只与浓盐酸发生氧化还原反应，与稀盐酸不反应，不符合要求；③Zn与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现出＋6价硫的强氧化性，还原产物为SO2，Zn与稀H2SO4反应，稀H2SO4表现出H＋的弱氧化性，还原产物为H2，符合要求；④Fe与HCl反应，无论浓、稀盐酸都发生反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不符合要求。
9．将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知（ ）
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol
D．反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2mol
答案：
C
解析：
本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。
溶液中含有H＋，则HNO3过量。
在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：
①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
反应消耗的HNO3包括起酸和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu（NO3）2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：
Cu～2HNO3（酸）～Cu（NO3）2，HNO3（氧化剂）～NO2（或NO），作酸用的硝酸为0.2mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有amol的HNO3过量，则被还原的HNO3为（0.4－a－0.2）mol，生成的气体的物质的量为（0.4－a－0.2）mol，溶液中的NO
由过量的HNO3和Cu（NO3）2中的NO
组成，为（a＋0.2）mol。
10．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ）
答案：
D
解析：
A中，由于碘与酒精互溶，无法分离；B中，NH4Cl分解产生的NH3和HCl又会在试管口化合生成NH4Cl晶体，从而无法得到NH3；C中，Cl2也可与NaOH溶液反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，不能用NaOH溶液除杂。
11．下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
答案：
C
解析：
A中，SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中，Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg（OH）2沉淀；D中，金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。
12．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）
A．1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO3被还原转移3mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3
B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗浓HNO3的量多
答案：
A
解析：
氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故A错，B对；根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。
13．下列4种混合气体：
①V（NO2）：
V（O2）＝2：
1
②V（NO）：
V（O2）＝2：
1 ③V（NH3）：
V（O2）＝2：
1
④V（NO2）：
V（NO）：
V（O2）＝1：
1：
1，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是（ ）
A．④①②③ B．①②③④
C．④③②①D．④②③①
答案：
A
解析：
①中，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
充分反应后剩余O2为原体积的1/6；②中由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知：
充分反应后剩余NO为原体积的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O2为原体积的1/3；④中，混合气体中n（N）：
n（O）＝2：
5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。
综合以上分析，可确定答案为A。
14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸酸溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45mL
C．30mLD．15mL
答案：
A
解析：
1.68LO2氧化NO、N2O4、NO2的混合气体得到的电子的物质的量与Cu→Cu2＋失去电子的物质的量相等。
所以有n（Cu）×2＝
×4，即n（Cu）＝0.15mol，由Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓知n（NaOH）＝0.30mol，所以消耗5mol·L－1NaOH溶液的体积为60mL。
15．某澄清溶液，可能含有NH
、Na＋、Cl－、CO
、I－中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ ）
A．一定含有I－B．一定含有CO
C．一定含有NH
D．一定含有Na＋
答案：
C
解析：
由①的实验现象，确定溶液中含有I－；由②确定一定含有CO
；由③确定一定含有Na＋；由④知一定不含NH
。
16．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2：
1时，还原产物为（ ）
A．NO2B．NO
C．N2OD．N2
答案：
C
解析：
根据氧化还原反应中得失电子相等，假定该金属为＋1价金属，则硝酸还原产物中的氮为＋3价（化合价降2），四个选项都不符合；若为＋2价金属，则硝酸还原产物中的氮为＋1价（化合价降4），选项C符合；若金属为＋3价金属，则硝酸还原产物中的氮为－1价（化合价降6），四个选项都不符合。
17．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．NO
C．Fe3＋D．Fe2＋
答案：
B
解析：
在水溶液中Fe3＋和SO2反应生成Fe2＋和SO
，同时生成H＋，H＋的生成致使NO
表现了氧化性，又和Fe2＋反应生成Fe3＋和NO，所以最终相当于NO
被还原。
18．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
答案：
D
解析：
NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、简答题（共56分）
19．（10分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：
A____________，B________，C________，D________，E________。
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________（填试剂）来检验C的存在，利用的是C的________性。
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。
则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会________，质量分数会________，本过程中E表现了________性。
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。
A．氨气 B．硫化氢（具有强还原性）
C．氢气 D．二氧化硫
E．氧气 F．碘化氢（具有强还原性）
G．溴化氢（具有强还原性）
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：
__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的________性，请写出有关的化学方程式：
__________________________________。
答案：
（1）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4
（2）①漂白、杀菌消毒；②品红溶液；漂白 （3）①增加；减小；吸水；②CDE；③脱水；④2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤酸；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2（OH）2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
20．（6分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从如图中选择制取气体的合适装置：
氮气________、氢气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是_________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
答案：
（A）
（1）a b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速的作用
（3）不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
（4）氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（6）NH
NO
解析：
（1）用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。
（2）氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例1:
3，所以根据气泡的多少调节比例。
（3）由于氮气和氢气反应是可逆反应，反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不倒吸。
（4）氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NH
和NO
。
21．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟，
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是________，②中烟的化学式是________；
（2）④中发生反应的化学方程式是________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是________；
（4）C的化学式是________，D的化学式是________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是________；
（6）H的化学式是________。
答案：
（1）HCl NH4Cl
（2）Cu＋Cl2
CuCl2
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（4）NO O2
（5）2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2
（6）H2
22．（7分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NO
、CO
、SiO
、SO
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，洗涤沉淀、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________（填离子符号）。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度：
（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
（4）判断K＋是否存在，若存在则求其最小浓度，若不存在则说明理由：
_____________________________________________________
__________________________________________________________。
答案：
（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3（胶体）
（3）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
？
0.25
0.4
0
（4）存在，其最小浓度为0.8mol·L－1
23．（8分）用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
（2）写出③中反应的离子方程式：
__________________________。
Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：
①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。
请回答：
（1）观察到②处有棕黄色物质产生，则：
①处包有的某固体物质可能是下列的________（填序号），其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
a．MnO2b．KMnO4
c．KCId．Cu
（2）实验过程中，在③处能观察到___________________________。
（3）反应较长时间后②处棕黄色褪去，生成无色的IO
，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
答案：
Ⅰ.
（1）①变红 ②褪色 ③还原性
（2）I2＋SO2＋2H2O===SO
＋4H＋＋2I－
Ⅱ.
（1）b 2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）先变红后褪色
（3）5Cl2＋I2＋6H2O===2IO
＋10Cl－＋12H＋
解析：
（1）SO2溶于水，生成H2SO3，显酸性；SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性；SO2中S元素的化合价为＋4，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性。
（2）在常温下，KMnO4与浓HCl反应生成Cl2；氧化性：
Cl2＞I2；Cl2溶于水生成HCl、HClO；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。
（3）写离子方程式时，要注意哪些物质能拆分，哪些物质不能拆分，且遵循电荷守恒定律。
（4）氧化还原反应的实质是电子的转移，只要把握这一点，问题就可迎刃而解。
24．（9分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
_____________________________________________________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填选项编号）。
A．铁B．铝
C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________（填化学方程式）。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。
反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是____
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