K12学习四川省眉山市学年高一化学月考试题.docx
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K12学习四川省眉山市学年高一化学月考试题
四川省眉山市2017-2018学年高一化学10月月考试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
第Ⅰ卷（54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．按物质的组成进行分类，HNO3应属于（）
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物
A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤
2．下列叙述中正确的是（）
A.CO2是酸性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物
3.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（）
A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液
C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
4.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。
关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）
A．它是氧化物B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44gD．1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不合理的一组是（）
选项:
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Br2）
CCl4
萃取、分液
D
KNO3（NaCl）
水
加热溶解、降温结晶、过滤
6.下列实验操作中，错误的是（）
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大
7．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）
8．下列对实验过程的评价正确的是（）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
9．下列叙述正确的是（）
A.含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024
C.常温常压下，28g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合物中含有的碳原子数为3NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023
10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④B.②和③C.①②③④⑤D.④和⑤
11、如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（ ）
A．C2H4B．CH4C．NOD．CO2
12．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④取用液体药品时将瓶塞正放于桌面上；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（ ）
A．①②③B．③④
C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥
13．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A．
B．
C．8nD．4n
14．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
15．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用渗析法可提纯Fe（OH）3胶体
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
16.VmLAl2（SO4）3溶液中含铝离子ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是（）mol/L
A.125a/9VB.125a/18VC.125a/36VD.125a/54V
17.有BaCl2和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3溶液。
据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为（）mol/L。
A.（y-2x）/aB.（y-x）/aC.2（y-2x）/3aD.（y-2x）/3a
18.t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（）g
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19.（12分）
（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
（2）把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。
（3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。
（4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________。
（5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为。
20．（12分）
实验室用NaOH固体配制245mL1.2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制245mL1.2mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOHg，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的。
（填序号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。
盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是。
（填字母代号）
A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时仰视观察液面
D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是。
（填字母代号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
21．（12分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：
①③
（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。
（填化学式）
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除泥三角外）（填序号）。
①试管 ②坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：
①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是 、 。
该装置中的错误之处为。
②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量 ，其作用是 。
③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图Ⅰ完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是 。
22、（共10分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：
（流程图中无需填写）
（1）试剂①为，操作⑥名称为 和洗涤，其中洗涤的操作方法是。
为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：
。
（2）试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为。
（3） 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发结晶（余热蒸干）获得FeSO4·7H2O，原因是、。
（说出两点原因）
眉山中学高2017级高一10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
第Ⅰ卷（54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．按物质的组成进行分类，HNO3应属于（）
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物
A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤
2．下列叙述中正确的是（）
A.CO2是酸性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物
3.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（）
A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液
C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
4.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。
关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）
A．它是氧化物B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44gD．1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不合理的一组是（）
选项:
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Br2）
CCl4
萃取、分液
D
KNO3（NaCl）
水
加热溶解、降温结晶、过滤
6.下列实验操作中，错误的是（）
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大
7．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）
8．下列对实验过程的评价正确的是（）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
9．下列叙述正确的是（）
A.含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024
C.常温常压下，28g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合物中含有的碳原子数为3NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023
10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④B.②和③C.①②③④⑤D.④和⑤
11、如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（ ）
A．C2H4B．CH4C．NOD．CO2
12．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④取用液体药品时将瓶塞正放于桌面上；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（ ）
A．①②③B．③④
C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥
13．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A．
B．
C．8nD．4n
14．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
15．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用渗析法可提纯Fe（OH）3胶体
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
16.VmLAl2（SO4）3溶液中含铝离子ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是（）mol/L
A.125a/9VB.125a/18VC.125a/36VD.125a/54V
17.有BaCl2和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3溶液。
据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为（）mol/L。
A.（y-2x）/aB.（y-x）/aC.2（y-2x）/3aD.（y-2x）/3a
18.t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（）g
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19.（12分）
（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
（2）把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。
（3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。
（4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________。
（5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为。
20．（12分）
实验室用NaOH固体配制245mL1.2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制245mL1.2mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOHg，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的。
（填序号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。
盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是。
（填字母代号）
A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时仰视观察液面
D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是。
（填字母代号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
21．（12分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：
①③
（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。
（填化学式）
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除泥三角外）（填序号）。
①试管 ②坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：
①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是 、 。
该装置中的错误之处为。
②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量 ，其作用是 。
③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图Ⅰ完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是 。
22、（共10分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：
（流程图中无需填写）
（1）试剂①为，操作⑥名称为 和洗涤，其中洗涤的操作方法是。
为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：
。
（2）试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为。
（3） 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发结晶（余热蒸干）获得FeSO4·7H2O，原因是、。
（说出两点原因）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
A
A
D
A
D
C
C
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
D
D
B
C
C
C
C
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19、（每空2分，共12分）
（1）4.255.1
（2）20（3）10:
5:
4（4）46g/mol（5）5NA（3.01×1023）
20、（每空2分，共12分）
（1）12.0玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
（2）①③⑤（3）1-2cm胶头滴管
（4）ABC（5）AE
21、（每空1分，共12分）
（1）过滤萃取
（2）紫红KCl
（3）②③⑤
（4）①蒸馏烧瓶、锥形瓶冷凝水应当下口进，上口出
②沸石防暴沸③冷凝水蒸气冰水混合物
22、（每空1分，共10分）
（1）铁粉过滤
向漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，待水流尽，重复2-3次（2分）
BaCl2溶液
（2）H2SO4Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）
（3）产品中混入Na2SO4杂质产品失去部分结晶水
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