化学高三理综化学32.docx

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化学高三理综化学32

绝密★启用前

理综化学32

**综合试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.下列叙述正确的是（　　）

A直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D胶体粒子很小，可以透过半透膜

2.人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一,而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素,这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用.下列元素肯定不属于人体内微量元素的是（　　）

A.ZnB.HC.FeD.Cu

3.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是

A2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OH

CFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O2

4.Na和Na＋两种粒子中，不相同的是（　　）

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A.①②　　B.②③　　C.③④　　D.②③④

5.下列说法错误的是（　　）

A．依据原电池的原理设计出了化学电源

B．原电池是化学电源的雏形

C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性

D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源

6.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。

反应原理为：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）＋2H2O（l）。

根据此反应判断下列叙述错误的是（　　）

A．放电时负极反应为：

Pb（s）＋SO42—（aq）－2e－===PbSO4（s）

B．充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应

C．放电时，电解液的密度增大

D．充电时，电解液的pH减小

7.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

8.相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：

20mL0.1mol/L（NH4）2CO3溶液

40mL0.02mol/LBaCl2溶液

40mL0.03mol/L盐酸

10mL蒸馏水

50mL0.05mol/LAgNO3溶液

则AgCl的溶解度大小顺序为

A．

=

=

=

=

B.

>

>

>

>

C．

>

>

>

>

D.

>

>

>

>

9.对于xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应

10.在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是

AZrO2BZr2OCZr2O3DZrO

11.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）

A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤

C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶

12.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）

A．CCl4B．BF3C．HCHOD．NCl5

13.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法不正确的是

A、分子中三个碳原子不可能处于同一直线上

B、相同压强下，沸点：

C3F8>C3H8

C、全氟丙烷的电子式为：

D、全氟丙烷分子中只有共价键

14.在A＋B（s）

C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）

A．A是固体，C是气体，正反应吸热

B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热

C．A是气体，C是气体，正反应放热

D．A是气体，C是气体，正反应吸热

15.1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物

CH2CH2

。

由此可知A的结构简式为（　　）

A．HOOC（CH2）4COOH

B．HOOC（CH2）3COOCH3

C．CH3COO（CH2）2COOCH3

D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、非选择题

16.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。

在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。

若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1，求：

（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

（3）该温度下的K。

17.在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO

34.32%，其余是NaOH。

若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。

蒸干所得溶液，可得固体多少克?

18.贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：

①2CuFeS2（黄铜矿）+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

（1）由6mo]CuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为；

（2）6molCuFeS2和1425molO2，反应，理论上可得molCu；

（3）6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得molCu，转移

了mol电子。

19.某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基中O—H键和烃基中C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1,其相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式。

20.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

21.有种含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆剂，它的相对分子质量为88.0，含H的质量分数为13.6%，含C的质量分数为68.2%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，写出其结构简式。

22.在1073K时，对下列反应：

2NO+2H2=N2+2H2O进行了反应速率的实验测定，有关数据如下：

实验标号

起始时的浓度（mol.L-1）

起始时反应速率（mol.L-1.s-1）

c（NO）

c（H2）

1

6.00×10-3

1.00×10-3

3.19×10-3

2

6.00×10-3

2.00×10-3

6.36×10-3

3

6.00×10-3

3.00×10-3

9.56×10-3

4

1.00×10-3

6.00×10-3

0.48×10-3

5

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

6

3.00×10-3

6.00×10-3

4.30×10-3

（1）写出这个反应的速率与反应物浓度的关系式，即反应速率方程式；

（2）计算这个反应在1073K时的反应速率常数；

（3）当c（NO）=4.00×10-3mol.L-1,c（H2）=5.00×10-3mol.L-1时，计算在1073K时的反应速率。

23.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。

请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中，n（Mg）＝_______mol，V2＝_______mL。

⑵若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝_______mL。

24.agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。

25.3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。

求原混合物中Fe2O3的质量

26.数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求。

下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。

实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表：

实验次数

称取样品的质量/g

所加Ba（OH）2溶液的体积/L

测得生成沉淀的质量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

分析上表数据回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？

请将结果填在表格相应空格中。

（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是________。

（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH＝2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）。

27.将一定量的氯气通入200mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质。

经测定该固体物质中K＋与Br－的物质的量之比为2:

1，求：

（1）通入的氯气在标准状况下的体积；

（2）原KBr溶液的物质的量浓度。

28.Na2CO3·10H2O与NaHCO3混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

29.氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－563.6kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.5kJ·mol－1

试计算，燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量与燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等？

30.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。

为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。

现有以液体推进剂以醇（含碳52％，含氢13％，含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。

（可按2H2O2→2H2O＋O2↑得到的氧气与醇反应来计算）

评卷人

得分

三、选做题

31.对于mA（g）+nB（g）

pC（g），△H有如图所示的变化，则：

①P1与P2的关系是；

②m+n与p的关系是；

③T1与T2的关系是；

④△H与0的关系是。

32.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（气）　④O2

A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

33.除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），请选出除杂试剂及除杂方法，并写出相应的化学方程式。

物质

除杂试剂

除杂方法

化学方程式

Fe2O3（Al2O3）

CuO（Na2O）

铜粉（CuO）

铁粉（FeO）

参考答案

一、单项选择

1.【答案】C

【解析】胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

2.【答案】B

【解析】从生理常识我们知道人体质量的70%是水,而水是由H、O元素组成的,所以H、O都不可能是微量元素.

3.【答案】C

【解析】考查原电池和电解池工作原理及应用

4.【答案】D

5.【答案】C

【解析】判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小，以及可储存时间的长短。

6.【答案】C

【解析】铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，且铅失去电子后生成的铅离子与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸铅，A正确；正极放电时发生还原反应，充电时则发生氧化反应，B正确；放电时，消耗硫酸，电解质溶液密度减小，C不正确；充电时又生成硫酸，电解液的pH减小，D正确。

7.【答案】B

【解析】酸性条件下发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】A

【解析】考查化学计算技巧

11.【答案】D

【解析】物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．

12.【答案】A

【解析】A项中，C原子形成4对共用电子对，Cl原子形成一对共用电子对，均满足8电子结构，A正确；B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N最外层有10个电子，故B、C、D均不符合题意

13.【答案】C

14.【答案】B

【解析】增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可知，正反应为气体体积减小的放热反应，由于A与C的计量数相等，A必为气体，C为固体或液体，否则压强变化将对本反应无影响。

15.【答案】D

【解析】据题意，D可发生加聚反应生成高聚物

CH2—CH2

，可知D为CH2===CH2；而D由C经分子内脱水得到，故C为CH3CH2OH；A的分子式为C6H10O4,1molA水解得1molB和2molC，则A为乙二酸二乙酯（CH3CH2OOCCOOCH2CH3）。

二、非选择题

16.【答案】

（1）0.8mol·L－1·min－1　

（2）α（CO）＝50%（3）K＝0.17

【解析】2H2（g）　＋　CO（g）

CH3OH（g）

　c（始）　10mol·L－14mol·L－1　0

Δc2xxx

c（平）10－2x4－xx

x＝2mol·L－1，则Δc（H2）＝4mol·L－1

则v（H2）＝

＝

＝0.8mol·L－1·min－1

α（CO）＝

×100%＝50%

K＝

＝0.17。

17.【答案】设可得固体质量为x。

根据氯元素守恒可得如下关系式：

HCl—NaCl

36.558.5

3.65gx

3

6.5∶3.65g=58.5∶x

x=5.85g

最终可得固体5.85g

【解析】该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后得到的固体均为NaCl，我们可以用氯元素守恒快速解题

18.【答案】

（1）15mol

（2）4.5

（3）372

19.【答案】

【解析】设其中有n个O—H，则含有2n个C—H，分子式为CxH3nOn，

Mr（CxH3nOn）=62，

即12x+19n=62（3n≤2x+2，偶数）。

讨论：

故分子式为C2H6O2，

。

20.【答案】

（1）１mol/L，0.40mol/L

（2）1.12L

【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=

=0.02mol,则c（Na2SO4）=

=；而m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=

=0.05mol,则c（Na2CO3）=

（2）由C原子守恒知，n（CO2）=n（CO2-3）=0.05mol，所以V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol＝1.12L.

21.【答案】

【解析】由Mr和w（H）、w（C）可得：

n（C）＝

＝5，n（H）＝

＝12，

n（O）＝

＝1，该有机物的分子式为C5H12O。

由“该分子有4个—CH3”这一信息可得出其结构简式为

。

22.【答案】

（1）反应速率方程式为：

v=kc2（NO）.c（H2）

（2）k=8.0×104L2mol-2.s-1

（3）6.4×10-3mol.L-1.s-1

【解析】

（1）从实验标号1到3可以看出，当c（NO）保持不变，c（H2）增加到原来浓度的2倍时，v增加到原来速率的2倍；c（H2）增加到原来的3倍时，v也增加到原来速率的3倍。

这种变化关系表明v与c（H2）成正比。

即v∝c（H2）

从到6可以看出，当c（H2）保持不变，c（NO）增加到原来浓度的2倍时，v增加到原来速率的4倍；c（NO）增加到原来的3倍时，v也增加到原来速率的9倍。

这种变化关系表明v与c2（NO）成正比。

即v∝c2（NO）

将两式合并，得v∝c2（NO）.c（H2）即v=kc2（NO）.c（H2）

（2）将实验标号4的数据代入上式：

0.48×10-3mol.L-1.s-1=k（1.00×10-3mol.L-1）2×6.00×10-3mol.L-1

k=8.0×104L2mol-2.s-1

（3）当c（NO）=4.00×10-3mol.L-1,c（H2）=5.00×10-3mol.L-1时，

v=kc2（NO）.c（H2）=8.0×104L2mol-2.s-1×（4.00×10-3mol.L-1）2×5.00×10-3mol.L-1

=6.4×10-3mol.L-1.s-1

反应是按照下列连续的过程进行的：

2NO+H2=N2+H2O2（慢）H2O2+H2=2H20（快），在这两个过程中，第二个过程进行得很快。

但是要使第二个过程发生，必须先有H2O2生成，而生成H2O2的过程因进行得较缓慢，成为控制整个反应速率的过程，所以总的反应速率取决于生成H2O2的速率。

所以实验测得的反应速率方程式为：

v=kc2（NO）.c（H2）

23.【答案】

（1）0.06440

（2）400

【解析】

（1）设Mg物质的质量为x，Al物质的责为y，结合方程式Mg+H2SO4=MgSO4+

H2↑、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3＋3H2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可得关系式①x+y=0.1mol，②x+2/3y=0.1×2mol－0.16/2mol，联立①②解得x=0.06mol，y=0.04mol。

从而不难求得V1、V2的体积。

（2）据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4、A12（SO4）3+6NaOH=2A1（OH）3↓+3Na2SO4，很明显使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4mol，体积为400mL。

24.【答案】

【解析】

25.【答案】1.6g

26.【答案】

（1）1.970

（2）2∶3

（3）由0.518∶2.072＝0.985∶3.940可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，即有：

原0.5LBa（OH）2溶液中：

n（OH－）＝2×（3.940g÷197g/mol）＝0.04mol

c（OH－）＝0.04mol/0.5L＝0.08mol/L

溶液pH＝2，则c（H＋）＝0.01mol/L

（0.05mol/L×V－0.08mol/L×50mL）÷（VmL＋50mL）＝0.01mol/L

V＝112.5mL。

【解析】

（1）分析表中数据可知，第2次实验中Ba（OH）2过量，样品完全反应，则有

0．518∶1.036＝0.985∶x，x＝1.970。

（2）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算：

设样品混合物中KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则有：

100g/mol×x＋106g/mol×y＝0.518g

x＋y＝0.985g÷197g/mol

解方程得：

x＝0.002mol'y＝0.003mol

故KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为2∶3。

27.【答案】

（1）2.24L　

（2）2mol/L

【解析】因n（K＋）:

n（Br－）＝2:

1，则38.7g固体为KCl和KBr混合物，且n（KCl）＝n（KBr）设为x

（74.5g/mol＋119g/mol）x＝38.7g

x＝0.2mol

∴

（1）n（Cl2）＝

＝0.1mol

即2.24L

（2）原KBr浓度：

＝2mol/L

28.【答案】2.12g

【解析】试题分析：

Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑

以上是二者加强热时的反应，最后剩余的是碳酸钠固体；设Na2CO3·10H2O与NaHCO

的物质的量分别是x，y则Na2CO3·10H2O与NaHCO3产生的碳酸钠的物质的量分别是x，y/2,由守恒关系可得：

286x＋84y=4.542x＋y=0.4×0.1

剩余剩余固体碳酸钠的质量m=106（x＋y/2）=2.12g。

考点：

碳酸钠碳酸氢钠

点评：

本题考查的关于钠的化合物的相关计算，学生只要主要计算过程注意定量关系，此题便不难解决。

29.【答案】0.394