洛阳市学年高一上学期期末考试 化学试题含答案.docx
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洛阳市学年高一上学期期末考试化学试题含答案
洛阳市2020-2021学年高一上学期期末考试
化学试题
本试卷可能用到的相对原子质量：
H：
1He：
4C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27Cl：
35.5K：
39Ca：
40Fe：
56
第I卷选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列仪器中不能用于加热的是（）
A.试管B.坩埚C.烧瓶D.容量瓶
2.下列关于分散系的叙述中不正确的是（）
A.分散系都是均一、稳定的
B.胶体的分散质微粒能够透过滤纸，而不能透过半透膜
C.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
D.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液
3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A.1∶4B.2∶1C.1∶1D.1∶2
4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A.氢氟酸保存
无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
5.下列说法中，不正确的是（）
A.豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
B.工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉
C.工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一
D.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
6.将28gKOH配成250mL溶液，溶液的物质的量浓度是（）
A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L
7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.
B.
C.
D.
8.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）
A.Na+、
、K+、
B.
、
、K+、
C.Fe2+、
、Na+、
D.Cu2+、
、
、
9.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用化学方程式表示：
2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑，此反应
反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别的是（）
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
10.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中
C.配制0.5
的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解
D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
11.CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，①、②两瓶中所装的试剂应该是（）
A.①NaOH溶液②浓H2SO4
B.①浓H2SO4②NaOH溶液
C.①饱和NaHCO3②浓H2SO4
D.①浓H2SO4②Na2CO3溶液
12.下列各组物质无论以何种比例混合，反应后只能生成一种含钠化合物的是（）
A.Na2O2、CO2B.NaOH溶液、CO2
C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2CO3、盐酸
13.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（）
选项
陈述
判断
A
浓硫酸有酸性
不可用铁槽车密封运送浓硫酸
B
硅胶多孔、吸水能力强
可用作袋装食品的脱氧剂
C
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
D
Cl2有漂白作用
Cl2能使湿润的有色布条褪色
A.AB.BC.CD.D
14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.4g氦气所含分子数为NA
B.7.1gCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D.1L1mol/LNaOH溶液中所含的Na+数目为NA
15.已知以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：
NO、FeSO4、Fe（NO3）3、O3和Fe2（SO4）3。
下列关于这个反应的说法中，不正确的是（）
A.被还原的元素是O和N
B.Fe2（SO4）3是氧化产物
C.该反应中，O3每变化1mol，对应转移电子6mol
D.无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数比一定为1：
1
16.下列离子方程式书写不正确的是（）
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
B.硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板：
D.将金属Na投入水中：
17.如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
选项
气体
溶液
现象
A．
NH3
H2O含酚酞
红色喷泉
B．
Cl2
饱和食盐水
无色喷泉
C．
HCl
H2O含石蕊
红色喷泉
D．
SO2
NaOH溶液
无色喷泉
A.AB.BC.CD.D
18.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0mol·L-1。
该溶液最多能溶解铁粉的质量为（）。
A.28gB.56gC.78gD.112g
19.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（）
A.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
20.将钠、铝混合物共10.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。
以下判断不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
第II卷非选择题
三、填空题
21.选择合适的装置，完成相应实验。
（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_______（填序号，下同）。
（2）除去食盐水中
泥沙，应选用_______。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用_______。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_______。
22.阅读相关内容，完成下列各题。
（1）2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。
下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______（填字母）。
a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料
b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料
c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质
d．在地铁信息传输系统中，光导纤维（SiO2）主要作用是将光能转换为电能
（2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。
84消毒液的有效成分是次氯酸钠。
①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。
（填化学名称）。
②84消毒液不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应
离子方程式：
_______。
（3）汽车尾气（含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一。
①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？
写出相关反应的化学方程式：
_______。
②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应（填“氧化”或“还原”）；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。
23.在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
（1）已知某铝土矿的主要成分由Al2O3、SiO2、Fe2O3，组成。
从物质类别的角度判断，SiO2属于_______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
从铝土矿中分离Al2O3的过程如图所示，则试剂甲、乙、丙分别是_______（填字母）。
a．烧碱、盐酸、二氧化碳b．烧碱、盐酸、氨水
c．盐酸、烧碱、氨水d．盐酸、烧碱、二氧化碳
（2）某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2性质，并设计如图实验进行验证。
I．实验①证明酸性KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
II．实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：
_______。
以上实验可得出H2O2具有的性质是_______。
（3）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了试剂FeCl3和Na2S进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：
部分硫化物的溶解性表（室温）
化学式
溶解性
Na2S
可溶
Fe2S3
不溶，在热水或酸中分解
FeS
不溶
可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是_______、_______。
24.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：
浓硝酸，3mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液
已知：
氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
（2）装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
（3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。
装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
（4）该小组得出结论所依据的实验现象是_______。
25.已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为
，已知药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
某研究性学习小组设计了如图实验探究铝碳酸镁片的组成。
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。
（1）装置C和D中盛放的药品：
C_______，D_______。
（2）实验开始前先通入一段时间空气，其操作方法是_______。
当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_______。
【实验二】另取mg该药片，加入100mL1
的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐滴加人1
的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：
（3）根据以上所给数据求出x=_______。
（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_______。
参考答案
本试卷可能用到的相对原子质量：
H：
1He：
4C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27Cl：
35.5K：
39Ca：
40Fe：
56
第I卷选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列仪器中不能用于加热的是（）
A.试管B.坩埚C.烧瓶D.容量瓶
【答案】D
2.下列关于分散系的叙述中不正确的是（）
A.分散系都是均一、稳定的
B.胶体的分散质微粒能够透过滤纸，而不能透过半透膜
C.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
D.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液
【答案】A
3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A.1∶4B.2∶1C.1∶1D.1∶2
【答案】D
4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A.氢氟酸保存
无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
【答案】A
5.下列说法中，不正确的是（）
A.豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
B.工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉
C.工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一
D.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
【答案】B
6.将28gKOH配成250mL溶液，溶液的物质的量浓度是（）
A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L
【答案】B
7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
8.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）
A.Na+、
、K+、
B.
、
、K+、
C.Fe2+、
、Na+、
D.Cu2+、
、
、
【答案】B
9.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用化学方程式表示：
2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑，此反应
反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别的是（）
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
【答案】C
10.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中
C.配制0.5
的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解
D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
【答案】C
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
11.CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，①、②两瓶中所装的试剂应该是（）
A.①NaOH溶液②浓H2SO4
B.①浓H2SO4②NaOH溶液
C.①饱和NaHCO3②浓H2SO4
D.①浓H2SO4②Na2CO3溶液
【答案】C
12.下列各组物质无论以何种比例混合，反应后只能生成一种含钠化合物的是（）
A.Na2O2、CO2B.NaOH溶液、CO2
C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2CO3、盐酸
【答案】A
13.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（）
选项
陈述
判断
A
浓硫酸有酸性
不可用铁槽车密封运送浓硫酸
B
硅胶多孔、吸水能力强
可用作袋装食品的脱氧剂
C
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
D
Cl2有漂白作用
Cl2能使湿润的有色布条褪色
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.4g氦气所含分子数为NA
B.7.1gCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D.1L1mol/LNaOH溶液中所含的Na+数目为NA
【答案】B
15.已知以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：
NO、FeSO4、Fe（NO3）3、O3和Fe2（SO4）3。
下列关于这个反应的说法中，不正确的是（）
A.被还原的元素是O和N
B.Fe2（SO4）3是氧化产物
C.该反应中，O3每变化1mol，对应转移电子6mol
D.无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数比一定为1：
1
【答案】A
16.下列离子方程式书写不正确的是（）
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
B.硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板：
D.将金属Na投入水中：
【答案】C
17.如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
选项
气体
溶液
现象
A．
NH3
H2O含酚酞
红色喷泉
B．
Cl2
饱和食盐水
无色喷泉
C．
HCl
H2O含石蕊
红色喷泉
D．
SO2
NaOH溶液
无色喷泉
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
18.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0mol·L-1。
该溶液最多能溶解铁粉的质量为（）。
A.28gB.56gC.78gD.112g
【答案】D
19.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（）
A.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
【答案】A
20.将钠、铝混合物共10.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。
以下判断不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
第II卷非选择题
三、填空题
21.选择合适的装置，完成相应实验。
（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_______（填序号，下同）。
（2）除去食盐水中
泥沙，应选用_______。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用_______。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_______。
【答案】
（1）.⑤
（2）.④（3）.③（4）.①
22.阅读相关内容，完成下列各题。
（1）2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。
下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______（填字母）。
a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料
b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料
c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质
d．在地铁信息传输系统中，光导纤维（SiO2）主要作用是将光能转换为电能
（2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。
84消毒液的有效成分是次氯酸钠。
①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。
（填化学名称）。
②84消毒液不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应
离子方程式：
_______。
（3）汽车尾气（含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一。
①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？
写出相关反应的化学方程式：
_______。
②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应（填“氧化”或“还原”）；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。
【答案】
（1）.bc
（2）.次氯酸（3）.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）.N2+O2
2NO（5）.还原（6）.促使二氧化硫转化为三氧化硫，产生了硫酸酸雾
23.在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
（1）已知某铝土矿的主要成分由Al2O3、SiO2、Fe2O3，组成。
从物质类别的角度判断，SiO2属于_______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
从铝土矿中分离Al2O3的过程如图所示，则试剂甲、乙、丙分别是_______（填字母）。
a．烧碱、盐酸、二氧化碳b．烧碱、盐酸、氨水
c．盐酸、烧碱、氨水d．盐酸、烧碱、二氧化碳
（2）某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2性质，并设计如图实验进行验证。
I．实验①证明酸性KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
II．实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：
_______。
以上实验可得出H2O2具有的性质是_______。
（3）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了试剂FeCl3和Na2S进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：
部分硫化物的溶解性表（室温）
化学式
溶解性
Na2S
可溶
Fe2S3
不溶，在热水或酸中分解
FeS
不溶
可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是_______、_______。
【答案】
（1）.酸性
（2）.bd（3）.产生气体（4）.H2O2+2H++2I-=I2+2H2O（5）.H2O2既具有氧化性，也具有还原性（6）.2Fe3++3S2-=Fe2S3↓（7）.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
24.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：
浓硝酸，3mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液
已知：
氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
（2）装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
（3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。
装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
（4）该小组得出结论所依据的实验现象是_______。
【答案】
（1）.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）.将NO2转化为NO（3）.3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）.3mol/L稀硝酸（5）.浓硝酸（6）.氢氧化钠溶液（7）.装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
25.已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为
，已知药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
某研究性学习小组设计了如图实验探究铝碳酸镁片的组成。
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0
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