学年上学期高二化学期中考试.docx
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学年上学期高二化学期中考试
安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试
化学试卷（理科）
第
卷（选择题共72分）
注意事项：
题中“H＞0，表示该反应为吸热反应”
可能用到的相对原子质量：
H：
1He：
4C：
12N：
14O：
16Na：
23
A1：
27S：
32Cl：
35．5Ca：
40Fe：
56
Cu：
64Zn：
65Ba：
137Ag：
108I：
127
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2
2．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（ ）
A.1B.2C.3D.4
3．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐
4．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的
5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率：
两者相同B.消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
6．为了迅速除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是（）
A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸
7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）≒2HI（g）；△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）
A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象如上图
8．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）;ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）;ΔH<0
C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）;ΔH>0
D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）;ΔH>0
9．250C时，把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于（）
A.1×10-4mol/LB.2×10-10mol/LC.5×10-11mol/LD、1×10-10mol/L
10．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c（H+）=（）（KW为水的离子积常数）
A．C（H+）=c（HCl）B.c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）
C．c（H+）=c（HCl）+KWD.（H+）=c（HCl）－KW/c（H+）
11．下列物质中，导电性最差的是（）
A熔融的氯化钾B石墨棒C固态氢氧化钾D硫酸溶液
12．正常人体血液的pH 7（）
A、＞ B、＜ C、＝ D、不能确定
13．将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都将
引起（）A．溶液的pH增加B．溶液中的c（H+）增大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c（OH-）减小
14．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
15．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知：
A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）
A．D溶液的pH<7B．C溶液是CH3COONa溶液
Ｃ．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体Ｄ．溶液B进行焰色反应呈黄色
16．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）
A.氯化铝B.硫酸镁C.碳酸氢钠D.高锰酸钾
17．已知M
O
离子可与R
离子作用，R
被氧化为R单质，M
O
的还原产物中，M为+3价；又如c（M
O
）=0.3mol·L
的溶液100mL可与c（R
）=0.6mol·L
的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）
A．4B．5C．6D．7
18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C（Al3+）=0.4mol·L-1,
c（SO42－）=0.8mol·L-1，则c（K+）为（）
A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1
19．下列叙述正确的是（）
A．常温下，0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）>c（Na+），则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2-）
D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7
20．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c（CH3COO-）＞c（Na＋），则对该混合溶液的下列判断中正确的是：
（）
①c（H＋）＞c（OH－）②c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
③c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）④c（CH3COOH）+c（OH－）=0.1mol/L
A、只有②B、①和②C、①②③D、全部正确
21．常温下，pH=7的（NH4）2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C（NH4+）：
C（SO42-）的比值为：
（）
A2：
1B大于2：
1C小于2：
1D无法判断
22．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）>c（H+）>c（N
）>c（OH－）
B．HN3与NH3作用生成叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（N
）>c（OH－）>c（H+）
D．N
与CO2含相等电子数
23．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4
24．氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（）
A 0.1molB0.4molC 0.6molD 0.5mol
安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试
化学试卷（理科）
第
卷（非选择题共28分）
二、实验题（8分）
25．（2分）
（1）实验室有贮存以下物质的方法：
A．少量白磷贮存在水中；B．碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C．少量金属钠贮存在水中；D．浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。
其中正确的_____________（填编号）。
（2）下列实验操作错误的是___________（填编号）
A．检测溶液pH的操作是：
将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：
在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用酸滴定碱的操作是：
左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视滴定管中溶液液面的变化。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
26．（2分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
（不必配平）
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O
（1）若有1mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是mol。
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
水
碘化钾淀粉试纸
淀粉
白酒
食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。
A．
B．
C．
27．（4分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）.原因是.
（a）减少过程中产生NOx的量（b）减少原料银的消耗量
（c）节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是.
（a）有利于加快反应速度（b）有利于未反应的硝酸挥发
（c）有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H+）
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;
（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化—还原反应
三、推断题（8分）
28.（8分）下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。
其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。
B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。
请按要求填空：
（1）D的电子式：
_________，其分子的空间结构为_____________形。
（2）反应①、②的化学方程式为：
①______________________________;
②_______________________。
四、计算题（12分）
29．（2分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。
则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系）。
30．（2分）313K时，纯水中的KW=3.8×10-14，则在该温度下，c（H+）=10-7mol/L的某溶液，呈性（选填“酸性”，“中性”，“碱性”）
31．（8分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：
在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b％。
⑴若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达平衡时有3amolNH3生成，N2的转化率仍为b％。
则x＝__________，y＝____________。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x＝_____________y
⑶在恒温（与⑴温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b______c（用“<”“=”或“>”表示）。
安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试
化学试卷（理科）参考答案
一、选择题（72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
B
B
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
A
A
D
C
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
C
B
A
B
D
B
二、实验题（8分）
25．（2分）
（1）AD
（2）ABCD
26．（2分）
（1）1mol。
（2）c
27．（4分）
（1）稀，原因是ac.
（2）ac.
（3）b;
三、推断题（8分）
29.（8分）
（1）
（2）①2Mg+CO2
2MgO+C
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
四、计算题（12分）
28．（2分）11：
1。
30．（2分）呈碱性
31．（8分）⑴x＝____9______，y＝_____3_______。
⑵x＝______3_______y
⑶b______>_______c
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