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1、学年上学期高二化学期中考试安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试化 学 试 卷（理科）第卷（选择题 共72分）注意事项：题中“H0，表示该反应为吸热反应”可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 S：32 Cl：355 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108 I：127一、选择题（每小题只有一个正确选项）1我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射

2、出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）A 高温下N2遇空气生成NO2 B NO遇空气生成NO2CCO2与N2反应生成NO2 D NO与H2O反应生成NO22四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（） A.1 B.2 C.3 D.43 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是 （ ） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐4升高温度时，化

3、学反应速率加快，主要原因是 （ ） A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的5将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A. 反应速率：两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 6为了迅速除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸7往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（

4、g）；H0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ） A容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小 B平衡不移动，混合气体密度增大 CH2的转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图象如上图8下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ; H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ; H0 DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H09250C时，把1mL0.1mol/LH2

5、SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于（ ） A. 110-4mol/L B. 210-10mol/L C.510-11mol/L D、110-10mol/L10下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c（H+）=（ ） （KW为水的离子积常数） AC（H+）=c（HCl） B.c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+） Cc（H+）=c（HCl）+KW D. （H+）=c（HCl）KW/c（H+）11下列物质中，导电性最差的是（ ） A熔融的氯化钾 B石墨棒 C固态氢氧化钾 D 硫酸溶液12正常人体血液的pH7（ ）A、B、C、D、不能确定13将01

6、 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都将 引起 ( ) A溶液的pH增加 B溶液中的c(H+)增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的c(OH-)减小14将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液15有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ） A

7、D溶液的pH c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=720用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：（ ）c(H)c(OH) c(CH3COO)+ c(

8、CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) +c(OH)=0.1mol/LA、只有 B、 和 C、 D、全部正确21 常温下，pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3H2O的混合液中，C(NH4+)：C(SO42-)的比值为：（ ） A 2：1 B 大于2：1 C 小于2：1 D 无法判断22叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N)c(OH) BHN3与NH3作用生成叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(N)c(OH)

9、 c(H+) DN与CO2含相等电子数23在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A. 19 B. 11 C. 12 D. 14 24氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（ ）A0.1mol B 0.4mol C0.6mol D 0.5mol安溪一

10、中2006-2007学年上学期高二上期中考试化 学 试 卷（理科）第卷（非选择题 共28分）二、实验题（ 8 分）25(2分)（1）实验室有贮存以下物质的方法：A少量白磷贮存在水中；B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C少量金属钠贮存在水中；D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_（填编号）。（2）下列实验操作错误的是_（填编号）A检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。B容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C用酸滴定碱的操作是

11、：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视滴定管中溶液液面的变化。D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。26（2分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（不必配平） NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的

12、是 （填序号）。A B C 27（4分）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H+）(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ;(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应三、推断题（ 8 分）28.(8分)下图是某些常见物质的转化关系图，

13、图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子， D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。 请按要求填空：（1） D的电子式：_ _，其分子的空间结构为_ _形。（2） 反应、的化学方程式为： _ _;_ _。四、计算题（12 分）29（2分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系） 。30（2分

14、）313K时，纯水中的KW=3.810-14，则在该温度下，c（H+）=10-7mol/L的某溶液，呈 性（选填“酸性”，“中性”，“碱性” ）31（8分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b。若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b。则x_，y_。在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x molH2、y molN2 和z molNH3，

15、若达平衡时N2转化率仍为b，则x_ y在恒温（与温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c，则b_c（用“”表示）。安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试化 学 试 卷（理科）参考答案一、 选择题(72分)题号12345678答案BABBBBDB题号910111213141516答案DBCAADCB题号1718192021222324答案DCCBABDB二、实验题（ 8 分）25(2分)（1）AD （2）ABCD26（2分）（1） 1 mol。（2） c 27（4分）（1）稀，原因是 ac . （2） ac . （3） b ;三、推断题（ 8 分）29.(8分)（1） （2）2Mg+CO22MgO+C 4NH3+5O24NO+6H2O四、计算题（12 分）28（2分） 11：1 。30（2分）呈 碱 性31（8分）x_ 9 _，y_ 3 _。x_3_ yb_c