高二化学方程式大全.docx

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高二化学方程式大全

高二化学方程式大全

　　第一篇:

《高中化学方程式大全打印版》　　高中无机化学方程式

　　4Li+O22Li2O

　　（常温、点燃产物相同）

　　4Na+O2===2Na2O

　　Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O+O2Na2O2

　　4Na+2O22Na2O2；；；K+O2KO2；；；；2Na+S===Na2S（加热可以爆炸）；；；；；；2Na+2H2O===2NaOH+H2（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）；；；；；；；2Na+2NH3===2NaNH2+H2；4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti；；Na+KCl（熔融）===NaCl+KNa2O+H2O===2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）

　　（；此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色）

　　Na2O+CO2===Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；；；NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

　　2NaHCO3；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3+H2O+CO2（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）

　　Ca（HCO3）2+NaOH（少）==CaCO3+H2O+NaHCO3

　　Ca（HCO3）2+2NaOH（多）==CaCO3+2H2O+Na2CO3

　　Ca（OH）2+NaHCO3（少）==CaCO3+H2O+NaOH

　　Ca（OH）2+2NaHCO3（多）==CaCO3+2H2O+Na2CO3

　　NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）

　　2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）

　　2NH4HCO3+2NaOH（少）==2H2O+Na2CO3+（NH4）2CO3

　　NH4HCO3+2NaOH（多）==Na2CO3+NH3+2H2O；2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O（不是生成MgCO3）

　　Na2CO3+H2O+CO2；=2NaHCO3

　　Na2CO3（饱和）+H2O+CO2；+H2NaOH+CO2（少量）==Na2CO3+H2O；NaOH+CO2（多量）==NaHCO3；；；CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O；32232

　　2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O；；NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O；；；；；；；；NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O

　　2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O；；；；3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O

　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O；；；2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O；4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O；；；；；；；Na2O+SO3===Na2SO4

　　CaCO3

　　2Fe（OH）3CaO+CO2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）；；MgCO3MgO+CO2；Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）；；；；；；Mg（OH）2MgO+H2O；；；Cu（OH）2CuO+H2O

　　2Al（OH）3Al2O3+3H2O；；Hg（OH）2====HgO+H2O

　　2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4（蓝色沉淀）

　　3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3+3NaCl（红褐色沉淀）

　　NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）

　　NaH+H2O=NaOH+H2；；4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2；CaH2+2H2O=Ca（OH）2

　　+2H2Cl2+Cu

　　3Cl2+2FeCuCl2棕黄色烟。

溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

　　2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄；；；Cl2+2Na；2NaCl（白烟）

　　3Cl2+2P2PCl3；（白雾）

　　Cl

　　2+PCl3PCl5；；（白烟）

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S；Cl2+H2）

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2；；Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2（少量）==CaCO3+2HClO

　　Ca（ClO）2+2H2O+2CO2（过量）==Ca（HCO3）2+2HClO（注意，易考）

　　Ca（ClO）2+H2O+SO2（少量）==CaSO4+2HCl（不会生成CaSO3+2HClO）

　　Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）；；Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2；；；2HClO2HCl+O2（氯水避光保存）3HClO+HI=HIO3+3HCl；HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性HClO；HClO2；HClO3；HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强）F2+H2===2HF（阴暗爆炸）

　　Cl2+H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱

　　oBr2+H2===2HBr（500C）

　　I2+H2；；2HI（持续加热）△；2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2；Cl2+2KI===2KCl+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）；Br2+2KI===2KBr+I2

　　NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　SO3+2KI=K2SO3+I2

　　HCl+AgNO3===AgCl+HNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）

　　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（考点：

浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）；；；；；；16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）

　　KClO3?

6HCl（浓）?

3Cl2?

?

KCl?

3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）

　　NaCl+AgNO3===AgCl（白色）+NaNO3

　　NaBr+AgNO3===AgBr（浅黄色）+NaNO3；（特征颜色鉴别）

　　NaI+AgNO3===AgI（黄色）+NaNO3

　　2AgBr2Ag+Br2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存）

　　Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl（多考离子方程式）

　　HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

　　F2+Cl2（等体积）===2ClF；；3F2（过量）+Cl2===2ClF3；；IBr+H2O===HIO+10HBr（复分解反应）7F2（过量）+I2===2IF7；；；；5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　3Cl2（少）+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3

　　Cl2（少）+FeI2===FeCl2+I2

　　3Cl2（多）+2FeBr2===2FeCl3+2Br2；；；；；3Cl2（多）+2FeI2===2FeCl3+2I2

　　3+2FeBr3+3Br；；6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2+S

　　2Na+S

　　Fe+S

　　2Cu+S

　　S+O2H2S；；；；H2SNa2S；；；2S+CH2+S；；；；；CS2FeS；；（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）；；；；；Cu2S；（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）SO2；（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）

　　3O22O33O2；；；；；2H2O2；2H2O+O2；；；；；；；；；；；；；2H2S+SO2==3S+2H2O（归中反应）

　　2H2S+O2（少量）2H2O+2S；；；；；；；4HCl+O2Cl2+2H2O

　　2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2；；；；；H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O；；；；；；；；；3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O

　　H2SO4（浓）+2HBr；SO2+Br2+2H2O；；；；；；H2SO4（浓）+2HISO2+I2+2H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3；；H2S+HgCl2=HgS+2HCl；H2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3

　　Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4；；；；；；；；；；；；；；；；Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4；H2S+CuSO4=CuS+H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2OH2SO3；；；2O3

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；；；；；；；；；；；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

　　SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）；；；；；；SO2+O2；；；；；；2SO3；；；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（Cl2、Br2类似）

　　SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）

　　2NaCl+H2SO4（浓）

　　2H2SO4（浓）+Cu

　　2H2SO4（浓）+CNa2SO4+2HCl?

（高沸点制易挥发）CuSO4+2H2O+SO2（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）CO2+2SO2+2H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：

没变、部分变、全变）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；；；；；；Ca（NO3）2+3SO2+2H2O=CaSO4+2NO+2H2SO4

　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?

+H2O；；；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

　　FeS+2HCl=H2S+FeCl2；；；；；；；；FeS+H2SO4=H2S+FeSO4

　　SO2+H2O+Cl2==H2SO4+2HCl（考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）；；SO2（少量）+2NH3+H2O===（NH4）2SO3；；；SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　即:

SO2（足量）+NH3+H2O===NH

　　第二篇:

《高二化学方程式总结大全》　　甲烷燃烧

　　CH4+2O2CO2+2H2O（条件为点燃）

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

　　甲烷和氯气发生取代反应；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl（条件都为光照。

）

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（条件是CaO加热）

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（条件为点燃）

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH（条件为催化剂）

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3（条件为催化剂）

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

　　乙炔燃烧

　　C2H2+3O22CO2+H2O（条件为点燃）

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2C2H2Br4

　　乙炔和氯化氢

　　两步反应：

C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

　　乙炔和氢气

　　两步反应：

C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（条件为催化剂）

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

；CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2；CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2；C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯；C2H4可聚合；；苯燃烧

　　2C6H6+15O212CO2+6H2O（条件为点燃）

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2C6H12（条件为催化剂）

　　乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O（条件为点燃）

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+H2

　　乙酸和氧化钙

　　2CH3COOH+CaO（CH3CH2）2Ca+H2O

　　乙酸和氢氧化钠

　　CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸钠

　　Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2

　　甲醛和新制的氢氧化铜

　　HCHO+4Cu（OH）22Cu2O+CO2+5H2O

　　乙醛和新制的氢氧化铜

　　CH3CHO+2CuCu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化为乙酸

　　2CH3CHO+O22CH3COOH（条件为催化剂或加温）

　　烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

属于不饱和烃。

烯烃分子通式为CnH2n，

　　非极性分子，不溶或微溶于水。

容易发生加成、聚合、氧化反应等。