第30讲期末复习串讲.docx
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第30讲期末复习串讲
第30讲课后作业——期末复习串讲练习
满分100分，考试时间100分钟
第一部分第Ⅰ卷（40分）
下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。
1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是
A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物
2.下列物质中，不属于电解质的是
A.苏打B.食盐C.硫酸D.蔗糖
3.当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是
A.①②B.②③C.③④D.①④
4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
5.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO
6.下列说法中，不正确的是
A.2g氢气的体积不一定是22.4L
B.300mL5mol/LKNO3与300mL5mol/LKCl含有相同的离子数
C.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个
D.0.5molCl2与铁反应转移1mol电子
7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数B.分子数C.质量D.密度
8.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是
A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液
9.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2B.Ba（OH）2C.Na2CO3D.KOH
10.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是
A.Al2O3B.Al（OH）3C.AlD.（NH4）2CO3
11.下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
B.铁钉放入硫酸铁溶液中Fe＋Fe3+=2Fe2+
C.铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2O
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
13.下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是
A.NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B.Ba（OH）2溶液和盐酸混合
C.Al（OH）3和稀H2SO4反应D.氨水和硫酸反应
14.把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液
15.下列叙述不正确的是
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸
D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液
16.室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
混合后压强最小的是
A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3
C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLO2
17.实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是
A.H2和CO2B.CO2和O2C.Cl2和NH3D.NH3和O2
18.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B.Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－D.H+、Fe2+、NO3－、SO42－
19.下列有关实验的描述中，正确的是
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤
20.下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是
A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B.Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C.Cu
CuO
Cu（NO3）2D.Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
第一部分Ⅱ卷（60分）
21.（8分）写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳：
（2）二氧化硫与氧气：
（3）铜与浓硫酸：
（标出电子转移的方向和数目）
22.（12分）
（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaClNa2CO3Na2SiO3Na2SO3试剂：
②（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4NaCl试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理
编号
物质
离子方程式
①
NaHCO3（Na2CO3）
②
SiO2（CaCO3）
③
Fe2O3（Al2O3）
④
FeCl2（FeCl3）
23.（10分）
已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E。
②E→D。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是。
24.（8分）
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。
加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
（2）将SO2和Cl2按1：
1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。
为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。
经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
25.（10分）
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是。
（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是。
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。
②将
（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。
混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是。
26.（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=。
第二部分I卷（15分）
下列每小题有1个选项符合题意，共5小题，每小题3分。
27.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C.KOH和CuCl2、Ba（OH）2与CuCl2
D.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
28.下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A.氧化钙B.铁C.过氧化钠D.二氧化硫
29.吸入人体中的氧气有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是
A.作氧化剂B.作还原剂
C.即作氧化剂又作还原剂D.即不作氧化剂又不作还原剂
30.已知：
Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。
某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为2：
3：
6。
欲使溶液中三种离子比例变为6：
3：
2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br－物质的量之比为
A.1：
3B.3：
1C.2：
3D.3：
2
31.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，得b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
第二部分Ⅱ卷（25分）
32.（15分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。
某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。
（1）仪器a的名称是，B中盛放的试剂是，D中盛放的试剂是。
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：
。
（3）取少量
（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。
甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl－所需要的试剂是。
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。
实验用品：
①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管
用品（填序号）
现象
结论
实验1
①③
溶液呈红色
实验2
Cl2没有漂白性
实验3
Q具有漂白性
33.（10分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）。
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
Ⅱ
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
Ⅲ
无明显变化
Ⅳ
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
①实验操作Ⅲ是。
②实验I、II、III的目的是。
③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。
（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是。
第30讲期末复习串讲习题答案
第一部分
1-5CDDCA6-10CBCBC11-15DDBCB16-20BBCCC
21.（8分）化学方程式略
22.（12分）
（1）盐酸②氢氧化钡溶液
（2）①CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－②CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
③A12O3＋2OH－=2Al3+＋H2O④2Fe3+＋Fe=3Fe2+
23.（10分）
（1）NH3
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（3）1：
2
（4）HNO3＋NH3=NH4NO3
24.（8分）
（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定
（2）氯化钡溶液。
SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－
25.（10分）
（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）NaHSO4
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①Na2CO3②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑n（SO42－）：
n（CO32－）=l：
2
26.（12分）
（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4mol/L
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.01mol
②5
第二部分
27.C28.C29.B30.C31.C
32.（15分）
（1）分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液
（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小。
（3）硝酸、硝酸银
用品（填序号）
现象
结论
实验1
HCl没有漂白性
实验2
②⑤
试纸不褪色
33.（10分）
（1）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
（2）①硫酸钠溶液中加入铜片
②说明钠离子、硫酸粮离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
③3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
（3）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O
化学必修1同步强化班课后测试题
（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64
选择题（共60分）
每小题只有1个选项符合题意（每小题3分，共60分）
1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．胶体是一种介稳体系
B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
4．下列物质中，属于电解质的是
A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水
6．下列实验操作中，不正确的是
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液
9．下列变化可通过一步化学反应实现的是
A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3
C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaOH
10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、铁粉 D．生石灰、食盐
11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．水玻璃可用作木材防火剂
12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：
2H++CO32-__________CO2↑+H2O
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+═2Fe2+
D．金属钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
13．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱
D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
14．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
15．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3
16．下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A．使用铝制水壶烧水
B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C
．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应
18．除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水
19．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是
A．0.1molNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:
1
C．常温常压下，11.2LCO2中所含的分子数为0.5NA
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1
非选择题（共90分）
21．（14分）
Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：
A B C D
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；C___________；D___________
Ⅱ实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
22．（17分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；
沉淀C的成分是___________；
溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；
由物质M制取铝的化学方程式为___________；
溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
23．（9分）向4.2gNaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。
试计算：
⑴加入盐酸的体积；
⑵反应生成气体的体积（标准状况）；
⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。
24．（14分）白色的Fe（OH）2沉淀在空气中极易被氧化。
利用如右图装置可以制得白色的Fe（OH）2沉淀，并能在较长时间内保持白色。
实验中可选用的试剂有：
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
⑴Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。
⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________（选填序号）。
①检验A口排出气体的纯度
②夹紧止水夹
③打开止水夹
⑷这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。
25．（12分）由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
某同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2
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