化学鲁科版必修1第2章第3节第1课时氧化还原反应.docx
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化学鲁科版必修1第2章第3节第1课时氧化还原反应
第2章元素与物质世界
第3节氧化剂和还原剂
第1课时氧化还原反应
1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．H2＋Cl2
2HCl
C．CuO＋H2
Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析：
A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，氯元素的化合价由0价降到－1价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。
答案：
D
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子得失
D．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
解析：
元素化合价的变化是由于电子得失（离子化合物）或共用电子对偏移（共价化合物）造成的。
所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A正确，C错误；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失。
如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na2O＋H2O===2NaOH就不是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3
CaO＋CO2↑就不是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，故D错误。
答案：
A
3．下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A．HCl→Cl2B．Na→Na＋
C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe
解析：
元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。
答案：
D
4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（ ）
解析：
A项中转移12e－；B项中Cl－失去2e－；C项中转移1e－。
答案：
D
5．探究氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，填写以下空格。
反应
类型
氧化还原反应
非氧化还原反应
结论
化合反应
2Na＋Cl2
2NaCl
2CO＋O2
2CO2
CaO＋H2O===Ca（OH）2
①________
②______
分解反应
③________
H2CO3===H2O＋
CO2↑
④______的分解反应是氧化还原反应
置换反应
Zn＋2HCl===
ZnCl2＋H2↑
CuO＋H2
Cu＋H2O
⑤______
复分解反应
H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋
2H2O
复分解反应都
⑥______
答案：
①NH3＋HCl===NH4Cl ②有单质参与的化合反应是氧化还原反应 ③2H2O2
2H2O＋O2↑ ④有单质生成 ⑤置换反应全部是氧化还原反应 ⑥不是氧化还原反应
（时间：
40分钟 分值：
100分）
一、选择题（每小题8分，共56分）
1．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3
CaO＋CO2↑
B．CH4＋2O2
2H2O＋CO2
C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析：
A、C、D三项反应中无变价元素。
答案：
B
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜
解析：
观察分析化学反应中有无元素化合价发生变化。
A项Cu元素从0→＋2；B项Fe元素从0→＋3；D项Al元素从0→＋3，C项发生的是CaCO3和酸的复分解反应。
答案：
C
3．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ）
A．2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．NaCl（固）＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
解析：
有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。
答案：
A
4．下列表示氧化还原反应实质正确的是（ ）
答案：
B
5．下列有关氢气的说法正确的是（ ）
A．在2H2＋O2===2H2O反应中，氢气发生了还原反应
B．在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，氢气是H＋发生氧化反应生成的产物
C．在H2＋CuO
Cu＋H2O反应中，氢气发生了氧化反应
D．在H2＋2Na
2NaH反应中，氢气发生了氧化反应
解析：
，若化合价升高，H2发生氧化反应，否则发生还原反应。
答案：
C
6．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO
Cu＋H2O
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
解析：
选项
被还原元素
被氧化元素
A项
H
Zn
C项
Cu
H
D项
H
O
答案：
B
7．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：
5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。
下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．氯酸钾是还原剂
B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
答案：
B
二、非选择题（本题包括2小题，共44分）
8．（22分）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应：
①CO2＋C
2CO
②Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2
2CO2
⑤3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋CO
Cu＋CO2
⑦4NH3＋3O2（纯）
2N2＋6H2O
⑧2H2O
2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
⑪H2O2＋SO2===2H＋＋SO
（1）其中属于化合反应的有______，属于置换反应的有________。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
（3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（6）根据反应⑪，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？
______________________________________________________。
答案：
（1）①④⑩⑪ ⑤⑦
（2）②⑩ （3）⑧ （4）③⑨⑪ （5）C （6）溶液中有离子参加或生成的反应一定是离子反应
9．（22分）Ⅰ.（10分）过氧化氢（H2O2）可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾（KCN，其中N元素为－3价），化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑（已配平），请回答下列问题：
（1）生成物A的化学式是________。
（2）该反应是否是氧化还原反应？
________（填“是”或“不是”）。
若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：
______________________________________________________。
Ⅱ.（12分）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（1）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
______________________________________________________。
（2）用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
______________________________________________________。
（3）若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是____mol。
解析：
Ⅰ.
（1）根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。
（2）反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。
Ⅱ.
（1）该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由＋5价→＋4价，生成1molNO2，转移1mol电子。
（2）结合
（1）的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。
（3）1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。
答案：
Ⅰ.
（1）KHCO3
（2）是 氧元素化合价由－1价降为－2价，被还原
Ⅱ.
（1）
（2）
（3）6
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