高考化学必考基础知识汇总.docx
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高考化学必考基础知识汇总
高考化学必考基础知识汇总
经典方程式再书写
1．将Na2O2加入到Na2SO3溶液中（写化学方程式）
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4
2．将Na加入到FeCl3溶液中（写化学方程式）
6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe（OH）3↓＋3H2↑
3．将Na2O2加入到FeCl3溶液中（写化学方程式）
6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe（OH）3↓＋12NaCl＋3O2↑
4．将Na2O2加入到含等物质的量的FeCl2溶液中（写离子方程式）
4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋
5．实验室利用KClO3和浓HCl反应制Cl2（写离子方程式）
ClO
＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O
6．工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉（写化学方程式）
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
7．将SO2通入到碘水中（写离子方程式）
SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2I－
8．漂白粉在空气中的漂白原理（写离子方程式）
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
9．Cu和浓H2SO4反应（写化学方程式）
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
10．C和浓H2SO4反应（写化学方程式）
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
11．将H2S气体通入到FeCl3溶液中（写离子方程式）
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
12．将SO2气体通入到H2O2中（写离子方程式）
SO2＋H2O2===2H＋＋SO
13．工业上制粗硅
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
14．强碱缓慢腐蚀玻璃（写离子方程式）
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
15．将过量CO2气体通入到Na2SiO3溶液中（写离子方程式）
SiO
＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
16．制水煤气
C＋H2O（g）
CO＋H2
17．实验室制NH3
2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
18．NH3的催化氧化
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
19．C和浓HNO3的反应（写化学方程式）
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20．Cu和稀HNO3的反应（写离子方程式）
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
21．过量Fe与稀HNO3的反应（写离子方程式）
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
22．Al和NaOH溶液的反应（写离子方程式）
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
23．将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中（写离子方程式）
AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
24．AlCl3溶液和过量氨水的反应（写离子方程式）
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
25．将Al2S3固体投入到水中
Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑
26．将NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合（写离子方程式）
3HCO
＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑
27．将Fe3O4和Al高温加热
3Fe3O4＋8Al
9Fe＋4Al2O3
28．FeO和浓HNO3的反应（写离子方程式）
FeO＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
29．将FeCl3溶液和KI溶液混合（写离子方程式）
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
30．将FeO加入到酸性KMnO4溶液中（写离子方程式）
5FeO＋18H＋＋MnO
===5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O
二、基本概念正误判断“20例”
1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×）
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物（×）
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√）
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×）
5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×）
6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×）
7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√）
8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×）
9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×）
10．凡有能量变化的过程都是化学变化（×）
11．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×）
12．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（×）
13．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√）
14．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√）
15．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×）
16．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（×）
17．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子（√）
18．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应（×）
19．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等（√）
20．同温、同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（×）
六、高考化学常见物质的颜色归纳
1．红色
（1）红色物质
Fe2O3（红棕色）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe（SCN）3（红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、品红（红色）、液溴（深红棕色）、NO2（红棕色）、红磷（红棕色）。
（2）变化过程中的红色
酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色
（1）黄色物质
硫、Na2O2、AgBr（淡黄色）、AgI、Fe3＋（aq）（棕黄色）。
（2）变化过程中的黄色
含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
3．蓝色
（1）蓝色物质
Cu2＋（aq）、Cu（OH）2、CuSO4·5H2O。
（2）变化过程中的蓝色
石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
4．绿色
（1）绿色物质
Cu2（OH）2CO3、Fe2＋（aq）、FeSO4·7H2O、CuCl2（aq）、氯气（黄绿色）。
（2）变化过程中的绿色
Fe（OH）2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
5．紫色
（1）紫色物质
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。
（2）变化过程中的紫色
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。
6．黑色
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘（紫黑色）。
7．常见火焰的颜色
（1）苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
（2）蓝色火焰——CO在空气中燃烧。
（3）淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。
（4）黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
（5）紫色火焰（透过蓝色的钴玻璃）——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
九、信息型方程式书写再练习
1．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
该反应的化学方程式为____________________________。
答案 4SO2＋3CH4
4H2S＋3CO2＋2H2O
2．在微生物作用下，土壤中的NH
最终被O2氧化为NO
，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 NH
＋2O2
NO
＋H2O＋2H＋
3．FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。
工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。
写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
4．《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述：
“治惊悸狂走，呕逆，消渴。
”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 PbO＋2OH－===PbO
＋H2O
5．在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在20～70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
该反应的化学方程式为_______________________________________。
答案 C2H2＋8HNO3
H2C2O4·2H2O＋8NO2↑＋2H2O
6．将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
则离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋
7.
已知N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 4Cu＋NO
＋10H＋===4Cu2＋＋NH
＋3H2O
8．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。
利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如下图所示：
写出反应①中主反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S↓＋2H2O
9．利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2Co（OH）3＋4H＋＋SO
===2Co2＋＋SO
＋5H2O
10．以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。
氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案 CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2↑
11．海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
（1）溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为________________、____________。
（2）在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）HCO
CO
（2）Ca2＋＋2HCO
===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
七、背会不失分的化学实验问题（规范解答50条）
（一）有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例：
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：
要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答 向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答 取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答 当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法
规范解答 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法
规范解答 在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法
（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答 向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答 以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：
将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的
，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：
若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检验如图所示的装置气密性的操作方法
（1）空气热胀冷缩法
规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）液面差法
规范解答 将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：
若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答 将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
注意：
实验中最少称量4次。
（二）有关物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO
的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO
，反之则证明溶液里不含SO
。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH
的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH
，反之则溶液里不含NH
。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋（若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法
规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
21．检验某含有大量SO
的溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法
规范解答 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO
的实验方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO
。
注意：
要排除HSO
的干扰。
24．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
规范解答 取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法
规范解答 取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
规范解答 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→
检验H2O 检验SO2 除去SO2
品红溶液 → 澄清石灰水
检验SO2已经除尽 检验CO2
28．检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答 取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜），则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答 取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
规范解答 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意：
不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
规范解答 CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管（盛CuO、加热）→澄清石灰水→NaOH溶液
主反应装置 检验CO2 除去CO2
→燃着的酒精灯
消除CO的污染
注意：
（1）点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
（2）先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
（3）停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
（4）NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
（5）实验现象：
硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
33．实验室进行乙二酸分解产物（H2O、CO2、CO）的检验的实验设计
已知信息：
（1）乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；
（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答 各实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管（给草酸晶体加热）→无水硫酸铜→
主反应装置 检验H2O
冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液
除去草酸蒸气 检验CO2 除去CO2
→浓硫酸 → 灼热氧化铜 → 澄清石灰水 →
除去水蒸气 检验CO 检验新生成的CO2
NaOH溶液→燃着的酒精灯
除去CO2 消除CO的污染
注意：
（1）草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
（3）也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
（4）要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除
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