北京市高三一模理综化学试题3.docx
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北京市高三一模理综化学试题3
2012年北京市朝阳区高三一模理综化学试题
6.下列与生产、生活相关的说法不正确的是
A．CO2和CH4都是温室气体
B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇
C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
7.下列说法正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
9．下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键
B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L
D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
10.关于右图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：
负极FeM溶液石墨正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
11.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）
X
Y
A
氢氧化钡
明矾
B
醋酸钠
醋酸
C
碳酸氢钠
石灰水
D
氢氧化钠
硫酸
12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol/L）
c1
c2
0.4
有关数据如下：
下列判断不正确的是
A.10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L·min）
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L
25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
26．（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c（甲）＝0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
________（填字母）。
A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝―566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
28.（16分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是。
a．H2Ob.NaOH溶液c.Br2的CCl4溶液d.酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。
（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是________。
（5）H的结构简式是________。
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。
（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。
①苯环上有两个或三个取代基
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”
2012年3月朝阳区高三一模化学试题参考答案
Ⅰ卷
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
D
D
B
C
C
Ⅱ卷
（每空2分，共58分；方程式不配平不给分，答案合理给分）
25.（14分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl气体、NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
26．（14分）
（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）
①1/3（0.33或33.3％）
②C
（2）0.7
（3）
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
b3.2
27．（14分）
（1）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）高
（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
28.（16分）
（1）acd
（2）1
（3）加成反应
（4）
（5）
（6）
（7）12
2012年北京市房山区高三一模理综化学试题
6．下列说法正确的是
A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品
C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
7．下列说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基
D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：
Fe-3e-=Fe3+
9．下列离子方程式与所述事实相符的是
A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，
B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：
6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2O
C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：
Cr2O72－（橙色）+OHˉ
2CrO42－（黄色）+H2O
D．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：
CH3COOH+H2O
CH3COO－+2OH－
10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
11．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）
2D（g）△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
800
850
c（A）起始/mol·L-1
1
2
1
c（A）平衡/mol·L-1
0.5
1
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III在30min达到平衡时的速率v（A）为0.005mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图。
C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。
检验该气体的常用方法是。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：
。
26．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：
将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
_____________。
方法二：
通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
。
（3）若已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________
27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：
NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A、C、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
28．（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：
①
②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是。
（2）C转化为D的反应类型是。
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是。
（4）D转化为E的化学反应方程式是。
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式。
（6）F转化为G的化学反应方程式是。
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是。
参考答案及评分标准
选择题（每题6分，共7道，共42分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
C
B
D
C
B
非选择题（共4道，共58分）
25．（13分）
（1），Al3+>Na+>O2-2分
（2）1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分
（4）NO3->NH4+>H+>OH-2分
（5）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分
26．（13分）
（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__2分
__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2分
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2分
③1～100nm1分
（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-_2分
利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl42分
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+CO2（g）；△H=－243kJ/mol2分
27．（15分）
（1）E、D、B3分
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分
（3）①D中出现红棕色气体2分
②冷凝使NO2完全液化2分
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清2分
（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分
28．（17分）
（1）羟基、氯原子2分
（2）加成反应1分
（3）2分
（4）3分
（5）和2分
（6）3分
（7）
3分
（8）重结晶1分
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可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Fe56
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
6．下列说法不正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：
混凝法、中和法、沉淀法
D．
是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是
A．属于α-氨基酸
B．能发生加聚反应生成多肽
C．核磁共振氯谱上共有5个峰
D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验
8．已知短周期元素的四种离子：
aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数d>c>b>a
B．单质的还原性DC．离子半径C3->D—>B+>A2+
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A
9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH+4、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中：
NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：
K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A．②③B．①③C．①⑤D．③④
10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。
以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。
对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是
11．关于下列四个图象的说法正确的是
A．图①表示反应
B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：
1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应
的影响，且乙的压强大
12．根据下列实验现象，所得结论不正确的是
25．（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。
D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）反应①的基本反应类型是。
（2）E的俗称是。
（3）写出X电子式。
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。
在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；
若加入D溶液会变为紫色。
写出Y的结构简式____。
（5）反应⑦的化学方程式为____，该反应中每消耗
3mol的A，可转移电子mol。
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是。
26．（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。
一班小组设计了下图装置：
试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接接d（用序号表示）。
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是。
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。
（4）D中出现浑浊的离子方程式为。
（5）某学生注意观察到：
实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是。
二班小组设计了下图装置；
（6）分析出二班小组的设计意图是。
（7）装置B中的药品是。
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是。
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