高考化学第一轮定时高效检测试题1.docx

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高考化学第一轮定时高效检测试题1

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！

）

1．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

2．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3．室温下，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－。

下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）＝c（H＋）

4．（2008·全国Ⅰ理综）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋）

B．c（OH－）＞c（A－）＞c（B－）＞c（H＋）

C．c（OH－）＞c（B－）＞c（A－）＞c（H＋）

D．c（OH－）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H＋）

5．（2008·北京理综）下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

6．（2008·全国Ⅱ理综）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol/LB．0.017mol/L

C．0.05mol/LD．0.50mol/L

7．（2008·上海）常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②

C．②③D．③④

8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是（　　）

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前：

c（ROH）＝10c（MOH）

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c（M＋）＝c（R＋）

9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

10．（2011·黄冈模拟）20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是（　　）

A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体

11．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L－1，pH＝11的氨水。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为________（填序号）。

A．9～11B．11

C．12～13D．13

（2）乙用0.1mol·L－1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH________（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________。

12．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中，

。

现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。

试回答下列问题：

（1）混合溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），理由为__________________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）________0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若混合后溶液的pH＝a，则c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1（用含a的代数式表示）。

13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

请回答下列问题。

（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

编号

离子浓度大小顺序

溶质的化学式

溶液的pH

①

c（OH－）＞

c（Cl－）＞

c（H＋）

pH＞7

②

c（Cl－）

NH4Cl和

NH3·H2O

③

NH4Cl

pH＜7

④

c（Cl－）＞

c（H＋）＞

c（OH－）

pH＜7

14．（2011·大理一中月考）在温度T℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）依据题意判断，T℃________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW＝________。

（2）b＝________，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为________。

（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

解析与答案

1．解析：

　A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c（OH－）增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c（H＋）增大。

由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c（H＋）降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。

答案：

　B

2．解析：

　加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使c（H＋）减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但c（H＋）增大，C错；加入CH3COONa使CH3COO－浓度增大，平衡逆移，D错。

答案：

　B

3．解析：

　选项A，升温，KW增大。

选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c（H＋）减小，但溶液中的c（H＋）增大。

选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c（OH－）增大。

选项D，CH3COONa水解导致溶液中c（OH－）>c（H＋）。

答案：

　B

4．解析：

　由于酸性强弱为HB＞HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），故A项正确。

C项中c（B－）、c（A－）应均大于c（OH－）。

答案：

　A

5．解析：

A项，由电荷守恒知

c（OH－），pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），故

，

；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入（NH4）2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则

减小。

答案：

　C

6．解析：

　本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得

，设NaOH、HCl溶液浓度均为cmol·L－1，体积分别为3VL、2VL，可得

，得c＝0.05mol·L－1。

答案：

　C

7．解析：

　根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。

答案：

　A

8．解析：

　A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，c（ROH）<10c（MOH），不正确；C项，若ROH溶液的pH＝12，则醋酸的pH＝2，等体积混合后，醋酸过量，则溶液呈酸性，不正确。

答案：

　D

9．解析：

　醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，在相同浓度的溶液中，醋酸溶液中醋酸不完全电离，而HCl在溶液中完全电离，故在相同浓度的两溶液中，盐酸溶液中c（H＋）较大，故A项不正确；同样pH＝3的两溶液稀释100倍后，其原醋酸溶液中有一部分以前没有电离的分子电离，故稀释后醋酸溶液pH小于5，故C项不正确；在CH3COOH的水溶液中，加入少量的CH3COONa，使CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡左移，c（H＋）减小；HCl是强电解质，加入NaCl时，对c（H＋）无影响，故D错。

答案：

　B

10．解析：

　本题考查电离平衡问题。

A项加水将H2S饱和溶液稀释，H2S、H＋、HS－浓度都减小，故不符合题意。

B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。

C项通入适量的SO2后发生如下反应：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c（H2S）减小，原电离平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。

D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。

答案：

　D

11．解析：

　稀释能使电离平衡正向移动，若将pH＝11的强碱稀释100倍，则稀释后pH为9，而NH3·H2O为弱碱，所以溶液pH范围为9～11。

答案：

（1）右　A　

（2）甲大　乙中加NH4Cl溶液后

增大，抑制NH3·H2O的电离

12．解析：

　0.1mol/LHA溶液中，根据

，

c（H＋）·c（OH－）＝10－14，可以计算出c（H＋）＝10－3mol/L，因此HA为弱酸。

（1）HA和NaOH恰好完全反应，得到强碱弱酸盐NaA，由于A－水解，使溶液显碱性。

（2）NaA水解，促进水的电离，而NaOH电离，抑制水的电离。

（3）NaA溶液中，根据电荷守恒有：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），根据物料守恒有：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），由两式可以得到：

c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－），故c（OH－）－c（HA）＝c（H＋）＝10－amol/L。

答案：

（1）碱　A－＋H2O

HA＋OH－　

（2）大于

（3）10－a

13．解析：

（1）氨水抑制H2O的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，

水解促进水的电离，反应完全后，盐酸过量，因盐酸电离产生的H＋浓度大，抑制水电离的能力增强，水的电离程度减小。

（2）含有

、Cl－、H＋、OH－的溶液的溶质可能是：

NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl。

对照表格即可得出正确的结论。

答案：

（1）增大　减小　

（2）①NH3·H2O和NH4Cl　②pH＝7　③c（Cl－）＞c（

）＞c（H＋）＞c（OH－）　④HCl和NH4Cl

14．解析：

（1）在Ba（OH）2稀溶液中水的离子积常数KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－a·10－b＝10－12>10－14，说明溶液的温度大于25℃，且有该温度下pH＋pOH＝12，中性溶液的pH等于6。

（2）由①可知Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝10－4mol/L，c[Ba（OH）2]＝5×10－5mol/L，当滴入盐酸22mL时溶液呈中性时有c（H＋）＝c（OH－），所以原盐酸的浓度为1×10－4mol/L，b等于4。

（3）设混合溶液中H2SO4的物质的量为xmol，Na2SO4的物质的量为ymol，所加入的Ba（OH）2与

恰好完全反应时有x＋y＝1.5×10－4,3×10－4－2x＝10－5×5×4，解得x＝5×10－5，y＝1×10－4。

答案：

（1）大于　10－12　

（2）4　5×10－5mol/L　（3）4

1×10－4mol/L