汕头一模化学试题最后稿.docx

汕头一模化学试题最后稿.docx

《汕头一模化学试题最后稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《汕头一模化学试题最后稿.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

汕头一模化学试题最后稿

2018年汕头一模化学试题最后稿

钉浸没在NaCl溶液中观察现象

11.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

A.c元素的离子半径比e的离子半径小

B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

12.氢硫酸中存在电离平衡：

H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）

C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>c（HS-）>c（OH－）>c（H+）>c（S2-）

13.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：

FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26.（15分）

硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。

该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为______________。

（2）图中g管的作用是_____。

（3）装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是。

（4）停止实验时，正确的实验操作是

。

（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品红

溶液

现象

①

5.0

0

0

x

4滴

较快褪色

②

0

5.0

5.0

0

4滴

不褪色

③

5.0

0

5.0

0

4滴

缓慢褪色

则x=_______，结论：

。

27.（14分）

醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

物质

20℃时溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

（1）将含镍废料粉碎的目的是。

（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为℃、min。

（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。

（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。

选择此范围的目的是

。

（5）酸浸过程中，lmolNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式：

。

（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）＝4.0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。

（保留小数点后1位有效数字）

28.（14分）

研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝-890.3kJ·mol-1

②N2（g）＋2O2（g）

2NO2（g）   △H＝+67.0kJ·mol-1

③H2O（g）＝H2O（l）      △H＝-41.0kJ·mol-1

则CH4（g）＋2NO2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） △H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：

n（O2）=2:

1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

①图1中C点时，SO2的转化率为__。

②图1中B点的压强平衡常数Kp=。

（Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（3）已知4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）ΔH1=-1800kJ·mol-1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c（N2）随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是　　　　，判断的依据是　　　　　。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是　　　　

A．H2O（g）与NO的生成速率相等B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变D．容器的总压强保持不变

（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：

。

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为    。

（2）AlH4-的空间构型为，中心原子Al的轨道杂化方式为   ；

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为     （标明配位键）。

（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于    晶体，其电子式为     。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有     个；NaAlH4晶体的密度为     g·cm-3（用含a的代数式表示）。

若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为   （填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：

每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。

这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。

该释氢过程可用化学方程式表示为    。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A（

）来制备,其合成路线如下:

已知:

R1—CHO+R2—CH2—CHO

（R1、R2代表烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）C的名称是　　　　，F中官能团的名称是　　　　。

（2）②的反应类型是　　　　，E的结构简式为。

（3）下列关于D的叙述正确的是.

A.分子式为C9H10OB.1molD最多能与5molH2发生加成反应

C.自身能发生加聚、缩聚反应D.最多有9个碳原子位于同一平面

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有　　　　种。

（5）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　。

（6）F的同分异构体

是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）。