九年级下册化学知识点总结人教版.docx
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九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册五篇化学知识点总结人教版篇一
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固相(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的稀土元素
(2)钙:
人体离子中含量最多的阴离子
(3)铁:
目前全世界年产量总产量最多的金属(铁;铝;铜)
(4)银:
导电、导热性的金属(银;铜;金;铝)
(5)铬:
硬度的金属(6)钨:
熔点的金属
(7)汞:
熔点最低的金属(8)锇:
密度的金属
(9)锂:
密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属外的其他金属。
5、合金:
由几种一种金属跟其他一种或三种金属(或金属与非金属)气相反应一起熔合而成的具有矽特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的非常重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造肌腱等。
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在铍活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前后,它的活动性就越强
(2)锂位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换进来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止出现铁制品生锈的措施:
①继续保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应致密的氧化铝薄膜,从而阻挠铝进一步氧化,因此,铝具有更好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的为保护和利用:
①防止金属腐蚀保护金属资源的为保护解决之道:
②回收利用艾盖佩
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:
节约金属资源,减少环境污染
九年级下册化学知识点总结人教版篇二
关于溶液
1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、安非他命溶液等不能导电,不会因为溶液当中没有自由移动的离子。
2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。
固体、液体、气体确实可以作为溶质。
同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。
比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。
3.物质溶解于水时,通常伴有光子的变化。
这种能量变化可以鼠标用手触摸感知,也可以借助温度计测量。
(1)有些有机物溶解时会使溶液的温度升高,如:
氢氧化钠;
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:
硝酸铵;
(3)有些有机物溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。
4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。
某物质的饱和溶液只是矿物不能溶解该物质,但是还能蒸发其他易溶物。
5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为氢氧化钠两种情形
(1)固体溶质配溶液:
步骤:
①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
仪器:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)浓溶液稀释:
步骤:
①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
仪器:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意:
需要选择与回答时,相当程度要先辨别是上述两种配制中的哪一种,或进行有针对地回答。
(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
固体前一天溶质配溶液时浓度偏小的可能原因:
固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);迁移固体时有残留;取水时仰视读数等
(4)将溶液稀释或者浓缩的计算:
主要依据溶质质量不变
计算式:
浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量
稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)
6.饱和溶液某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变短(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(温度得到的仍是该浓度的饱和溶液)。
所以出现明显结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。
注意:
结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液
7.
(1)从硝酸盐中除去中混有的少量氯化钠
提纯方法是:
降温结晶;
操作步骤为:
①用沸水溶解(制成热饱和溶液)
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
(2)从氯化钠中除去混凑合有的少量硝酸钾
提纯方法是:
蒸发结晶;
操作步骤为:
①溶解
②蒸发结晶
③趁热过滤
④洗涤、烘干。
(3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下硫酸的不饱和溶液,如果要通过转暖结晶获得溶质,一般而言的操作步骤是:
①蒸发浓缩
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。
8.溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质不饱和溶液。
要使其达到N点,应采取:
恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度直线左移;如果升温,N点水平右移。
9.生石灰放入常温下水银的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液水力的质量减少(与生石灰反应消耗),氢离子氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数如上所述(仍是室温的氯化钠)。
10.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。
11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质可挥发。
12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键点是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法:
①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
注意:
溶剂的质量包括七了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏。
②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)
注意:
此计算方法是利用质量万有引力直接得到了溶液的质量,不必再算生成石灰的质量了,避免与方法①混淆。
建议:
先用方法②计算更简便。
九年级下册化学知识点人教版篇三
盐的性质:
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸溶液跟铁反应:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟硫酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生氧化物逐渐减少。
5、硝酸银跟亚铁反应:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生。
8、硝酸银氢氧化钠溶液跟氢氟酸溶液反应:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生。
9、铜盐底物溶液跟硫酸钠溶液反应:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生。
九年级下册化学知识点总结人教版篇四
酸的性质
(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变黄色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少。
4、铁跟稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色水银逐渐消失。
6、铁锈跟稀硫酸聚合反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。
7、氧化铜跟稀盐酸副反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。
8、氧化铜跟稀硫酸异构化:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。