学年高一化学人教版必修2课时训练 第五章测评 练习.docx
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学年高一化学人教版必修2课时训练第五章测评练习
第五章测评
（时间:
90分钟 分值:
100分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分）
1.（2019全国Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（ ）
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
答案C
解析本题考查了化学与STSE的关系,特别注重了化学物质在生产、生活中的应用。
晶体硅中的电子吸收光能,电子发生跃迁,可将光能转换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点,可大量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用于除异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性,可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,D项正确。
2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是（ ）
A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性
D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
答案D
解析浓硝酸显黄色是因为HNO3分解产生的NO2溶解在其中,B正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。
3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是（ ）
A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C.Cl2不与硫化钠溶液反应
D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫
答案D
解析NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案A
解析A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热是其可用作制冷剂的原因,错误。
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3
D.NH3
NO
HNO3
答案C
解析A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。
6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Fe（NO3）2溶液
白色沉淀
B.Ba（NO3）2溶液
白色沉淀
C.无色溶液
白色沉淀
D.无色溶液
无色溶液
白色沉淀
答案C
解析A项中N
、H+能将SO2氧化成S
故能产生BaSO4白色沉淀。
B项中H+、N
能将S
氧化成S
能产生BaSO4沉淀。
D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,故D项中产生的是BaSO4沉淀。
C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀盐酸
C
Cl2（HCl）
H2O、浓硫酸
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
答案B
解析A项,主反应Fe+2FeCl3
3FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正确;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O
2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。
8.下列关于物质性质的叙述中正确的是（ ）
A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2
C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
答案A
解析Cl2具有强氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A项正确;雷雨时N2与O2反应可生成NO,而不是NO2,B项错误;硫不溶于水,C项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D项错误。
9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热
C.常温下1molAl投入足量的浓硫酸中
D.常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中
答案D
解析A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,根据Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu不能完全溶解;B中MnO2作催化剂;C中铝会钝化;D中随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸,但稀硝酸也与铜反应,根据Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑,Cu可以完全溶解。
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加KSCN溶液
溶液
呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸
变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸
不变蓝
原溶液中无N
答案C
解析稀硝酸与Fe粉反应,首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的N
应加入浓NaOH溶液,且需要加热,故无法确定是否含有N
D项错。
二、选择题（本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分）
11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是（ ）
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
答案D
解析A项中CO2无还原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。
12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（ ）
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
答案B
解析浓盐酸与MnO2反应需要加热,A项错误;Al（OH）3不与弱碱性的氨水反应,C项错误;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。
13.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对,
Ⅱ对;有
续 表
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
B
Cu能与浓硝酸反应
由于Cu具有还原性,浓硝酸具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对,
Ⅱ对;无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对,
Ⅱ对;无
D
氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对,
Ⅱ对;有
答案AD
解析A项,浓硫酸具有吸水性,与水作用的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的HCl挥发,从而制得HCl气体;B项,Cu与浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,当变为稀硝酸时生成NO,且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系;C项,硫单质燃烧仅生成SO2;D项,利用铵盐与碱共热能发生复分解反应,实验室用氯化铵和碱石灰共热制备NH3。
14.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是（ ）
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案BD
解析图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项不正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③所得气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。
15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60mLB.45mL
C.30mLD.15mL
答案A
解析根据题意可知,Cu与HNO3反应生成Cu（NO3）2所失电子的量与1.68LO2（标准状况）所得电子的量相等,则n（Cu2+）=2n（O2）=2×
=0.15mol,根据Cu2++2OH-
Cu（OH）2↓可知,使所得Cu（NO3）2溶液中Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物质的量为0.3mol,需5mol·L-1NaOH溶液的体积为
=0.06L=60mL。
三、非选择题（本题包括5小题,共60分）
16.（10分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）:
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为 ; 。
（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为 。
（3）①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是 （填序号）。
答案
（1）2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O
H2SO4
（2）2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
（3）①②
解析图示中的①②反应就是常见的“连续氧化”。
在中学教材中,这样的“连续氧化”有:
C（或CH4等）→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S（或H2S）→SO2→SO3;N2（或NH3）→NO→NO2等。
据此可知:
（1）的路线为:
S→SO2→SO3→H2SO4;
（2）的路线为:
Na→Na2O→Na2O2→NaOH;
根据上述分析可知,反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而③则不一定。
17.（11分）
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是 （填序号,下同）,常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是 ,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是 ,加热也不发生反应的是 。
由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是 。
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括 。
A.通入X气体后产生白色沉淀
B.通入X气体后溶液中无明显现象
C.通入Y气体后开始沉淀
D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是 。
A.HNO3的酸性比H2SO4的强
B.盐酸的酸性比H2SO3的强
C.BaSO3能溶于盐酸
D.HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
答案
（1）③ ④ ① ② ③>④>①>②
（2）BC BCDE
解析
（2）因为盐酸的酸性比H2SO3的强,所以SO2不与BaCl2反应,即持续通入X气体（SO2）后溶液中无明显现象。
NO2与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2SO3（或SO2）生成S
所以通入Y气体（NO2）后开始生成沉淀BaSO4。
18.（15分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
（1）图1中,X的化学式为 ,从化合价上看,X具有 （填“氧化”或“还原”）性。
（2）回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气,该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 （填字母）。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式:
。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:
。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式:
。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:
NO2被吸收过程的离子方程式是 。
答案
（1）N2O5 氧化
（2）①Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②A ③
④4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）①2NO+2CO
N2+2CO2
②NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O
NO2+2S
N2+2S
解析
（1）X中氮元素化合价是+5价,故该氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。
（2）①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥。
③氨气极易溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管应短进长出。
④氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化剂作用下反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学方程式为2NO+2CO
N2+2CO2。
②NO中N显+2价,NO2中N显+4价,发生归中反应转化为含+3价N的NaNO2,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是NO2+2S
N2+2S
。
19.（12分）有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g。
另取这种溶液10mL与4mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。
则:
（1）混合液中c（H2SO4）= mol·L-1,c（HNO3）= mol·L-1;
（2）另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时,产生气体的体积为 L（标准状况）。
答案
（1）4 2
（2）0.224
解析
（1）由题意知:
n（H2SO4）=n（BaSO4）=
=0.04mol
c（H2SO4）=
=4mol·L-1
H+与OH-发生中和反应时,n（H+）=n（NaOH）=0.025L×4mol·L-1=0.1mol,n（HNO3）=n（H+）-2n（H2SO4）=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol,c（HNO3）=
=2mol·L-1。
（2）n（Cu）=0.015mol,10mL溶液中n（H+）=0.1mol,n（N
）=0.02mol。
3Cu + 8H+ +2N
3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol 44.8L
0.015mol 0.1mol0.02mol V（NO）
因0.1×3>0.015×8,故Cu与H+二者之中H+过量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu与N
二者之中N
过量。
则Cu、H+、N
三者之中H+与N
均过量,Cu全部溶解,生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算,V（NO）=0.015mol×
=0.224L。
20.（12分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:
请回答下面的问题:
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?
。
（2）D装置中反应的化学方程式为 。
B装置中反应的离子方程式为 。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中进行实验,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为 。
（4）C装置中反应的离子方程式为 。
（5）现有以下试剂:
蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数:
。
答案
（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+SO2+2H2O
4H++2Cl-+S
（3）
×100%
（4）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
（5）称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可（其他合理答案也得分）
解析（3）bg白色沉淀为BaSO4,其物质的量为
mol,则原ag样品中含Na2SO3的物质的量也为
mol,样品中Na2SO3的质量分数为
×100%。
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