学年高一化学人教版必修2课时训练 第五章测评 练习.docx

1、学年高一化学人教版必修2课时训练 第五章测评 练习第五章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2019全国)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒答案C解析本题考查了化学与STSE的关系,特别注重了化学物质在生产、生活中的应用。晶体硅中的电子吸收光能,电子发生跃迁,可将光能转换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点,可大量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用于除

2、异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性,可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,D项正确。2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性答案D解析浓硝酸显黄色是因为HNO3分解产生的NO2溶解在其中,B正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是()A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物

3、对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.Cl2不与硫化钠溶液反应D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫答案D解析NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A解析A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可

4、以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热是其可用作制冷剂的原因,错误。5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案C解析A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。6.下列过程中最终

5、的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A项中N、H+能将SO2氧化成S,故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H+、N能将S氧化成S,能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,故D项中产生的是BaSO4沉淀。C项中不能排除AgCl沉淀的可能。7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀

6、盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项,主反应Fe+2FeCl33FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正确;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。8.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的

7、能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼答案A解析Cl2具有强氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A项正确;雷雨时N2与O2反应可生成NO,而不是NO2,B项错误;硫不溶于水,C项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D项错误。9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C.常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中答案D解析A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不

8、与铜反应,根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,Cu不能完全溶解;B中MnO2作催化剂;C中铝会钝化;D中随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸,但稀硝酸也与铜反应,根据Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,Cu可以完全溶解。10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸

9、上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N答案C解析稀硝酸与Fe粉反应,首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的N,应加入浓NaOH溶液,且需要加热,故无法确定是否含有N,D项错。二、选择题(本题包括5小题,每小题有12个正确选项,每小题4分,共20分)11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性K

10、MnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案D解析A项中CO2无还原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若

11、A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色答案B解析浓盐酸与MnO2反应需要加热,A项错误;Al(OH)3不与弱碱性的氨水反应,C项错误;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。13.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热对,对;有续表选项陈述陈述判断BCu能与浓硝酸反应由于Cu具有还原性,浓硝酸具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2对,对;无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对,对;无D氯化铵和

12、碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对,对;有答案AD解析A项,浓硫酸具有吸水性,与水作用的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的HCl挥发,从而制得HCl气体;B项,Cu与浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,当变为稀硝酸时生成NO,且陈述与陈述有因果关系;C项,硫单质燃烧仅生成SO2;D项,利用铵盐与碱共热能发生复分解反应,实验室用氯化铵和碱石灰共热制备NH3。14.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还

13、原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案BD解析图中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项不正确;图中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图所得气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况

14、)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL答案A解析根据题意可知,Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2所失电子的量与1.68 L O2(标准状况)所得电子的量相等,则n(Cu2+)=2n(O2)=2=0.15 mol,根据Cu2+2OH-Cu(OH)2可知,使所得Cu(NO3)2溶液中Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物质的量为0.3 mol,需5 molL-1 NaOH溶液的体积为=0.06 L=60 mL。三、非选

15、择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):(1)若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为;。(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为。(3)三步反应中,一定属于氧化还原反应的是(填序号)。答案(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)解析图示中的反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C(或CH4等)COCO2;NaNa2ONa2O2;S(或H2S)SO2SO3;N2(或NH3)N

16、ONO2等。据此可知:(1)的路线为:SSO2SO3H2SO4;(2)的路线为:NaNa2ONa2O2NaOH;根据上述分析可知,反应是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而则不一定。17.(11分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同),常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是,加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入

17、该装置中,可观察到的现象包括。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是。A.HNO3的酸性比H2SO4的强B.盐酸的酸性比H2SO3的强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液答案(1)(2)BCBCDE解析(2)因为盐酸的酸性比H2SO3的强,所以SO2不与BaCl2反应,即持续通入X气体(SO2)后溶液中无明显现象。NO2与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成S,所以通入Y气体(NO2)

18、后开始生成沉淀BaSO4。18.(15分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为,从化合价上看,X具有(填“氧化”或“还原”)性。(2)回答下列关于NH3的问题:实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为。下列试剂不能用于干燥NH3的是(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式:。(3)回答下列关于NO、NO2的问题:汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应

19、可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:。NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式:。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是。答案(1)N2O5氧化(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O(3)2NO+2CON2+2CO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2ONO2+2SN2+2S解析(1)X中氮元素化合价是+5价,故该氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方

20、程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥。氨气极易溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管应短进长出。氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化剂作用下反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。NO中N显+2价,NO2中N显+4价,发生归中反应转化为含+3价N的NaNO2,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2

21、+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是NO2+2SN2+2S。19.(12分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 molL-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则:(1)混合液中c(H2SO4)= molL-1,c(HNO3)= molL-1;(2)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时,产生气体的体积为 L(标准状况)。答案(1)42(2)0.224解析(1)由题意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.04 molc

22、(H2SO4)=4 molL-1H+与OH-发生中和反应时,n(H+)=n(NaOH)=0.025 L4 molL-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol2=0.02 mol,c(HNO3)=2 molL-1。(2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL溶液中n(H+)=0.1 mol,n(N)=0.02 mol。3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O3 mol8 mol 2 mol 44.8 L0.015 mol0.1 mol 0.02 mol V(NO)因0.130.0158,故Cu与H+二者之中H+过量;又因0.02

23、30.0152,故Cu 与N二者之中N过量。则Cu、H+、N三者之中H+与N均过量,Cu全部溶解,生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算,V(NO)=0.015 mol=0.224 L。20.(12分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?。(2)D装置中反应的化学方程式为。B装置中反应的离子方程式为。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中进行实验,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,

24、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀b g,原样品中Na2SO3的质量分数为。(4)C装置中反应的离子方程式为。(5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数:。答案(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OCl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S(3)100%(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也得分)解析(3)b g白色沉淀为BaSO4,其物质的量为 mol,则原a g样品中含Na2SO3的物质的量也为 mol,样品中Na2SO3的质量分数为100%。