高考试题铁复习.docx

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高考试题铁复习

铁及其化合物

1．（2002年广东高考）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO

C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe304D．Fe2O3；Fe（OH）3

2．（02全国化学卷）下列离子方程式书写正确的是

AFeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－

B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O

CFeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑

DAlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O

3.（2003年全国理综）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A.NH3B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3

4（03广东）．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

5（03上海）．下列离子方程式中正确的是

A过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O

BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

＋OH－→NH3↑＋H2O

C苯酚钠溶液中通入少量：

－O－＋CO2＋H2O→－OH＋

DFeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

6.（04春季卷）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

7．（04高考）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B能透过半透膜

C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D呈红褐色

8．（04广东）下列离子方程式中，正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2Fe3++2Cl－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O

9．（04试测）下列离子方程式正确的是

A明矾溶液中加放过量的氨水

Al3++4OH－====AlO2－+2H2O

B漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32－

CFeBr2溶液中加入过量的氯水

2Br－+Cl2====Br2+2Cl－

D澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－

10．（04内蒙卷）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）

A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体

C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体

11．（04天津卷）仅用一种试剂鉴别如下物质：

苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是

A．溴水B．FeCl3溶液

C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液

12（04江苏）．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—══Al（OH）3↓

B．电解饱和食盐水

电解

2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

13．（04年江苏考）向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

14．（05春）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠

B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水

D．溴化亚铁、氯水

15．（05北京）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

16、（2005年高考广东理综）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（D）

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+

17．（05广东）下列反应离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+==CO2↑+H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—

18．（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO3—

19．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：

Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；

Ba2++SO42—==BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；

Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；

Fe+Fe3+==2Fe2+

20．（05江苏）下列叙述不正确的是

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

21．（05江苏）下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu网后再收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：

置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚：

加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：

加入稍过量双氧水后放置

22．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl==2CoCl3+3H2O

D．2Fe3++2I—==2Fe2++I2

23．（05上海）下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸

CO32—+2H+→CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与盐酸反应

S2—+2H+→H2S↑

C．苯酚钠溶于醋酸溶液

C6H5O—+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO—

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—

24．（05上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4mol/LB．0.6mol/L

C．0.8mol/LD．1.0mol/L

25．（05天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—

B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—

D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

26．（2003年全国理综）（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4铁屑。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2。

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

27（04江苏）．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。

另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

28．（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、

CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：

，B：

，C：

，D：

。

1．（2004年全国高考理综试题）图1表示某种盐的制备步骤：

图1物质转化关系

已知：

水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A，B，C，D，E，F。

29．（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步

制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

⑴装置B中发生反应的化学方程式是_________。

⑵装置E中的现象是___________________。

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是________________。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

_____________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）____________________。

30．（05江苏）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

⑴实验步骤①的目的是_____，加热的作用是______。

⑵实验步骤②明显不合理，理由是____________。

⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶体

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

31．（05四川）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。

高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是

32．（05天津）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和

实验现象：

请回答：

⑴出A、B和C的化学式：

A_______________，B______________，C____________。

⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

___________；_________。

⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：

___________________________________________。

⑷写出由F→H的化学方程式：

_________。

33．（05广东）（12分）

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

　　⑵步骤①加铁的目的是__________；

　　步骤②冷却的目的是__________。

⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=－393.5KJ/mol

②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；△H=－566KJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g）

的△H=_________________。

反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是____

34、（2005年上海高考题）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶

（2）步骤

取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:

2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂。

（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

35、（2005年广东高考题）（14分）

化合物KxFe（C2O4）y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。