四川省眉山市眉山中学东坡班自主招生考试题 答案和解析.docx
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四川省眉山市眉山中学东坡班自主招生考试题答案和解析
【最新】四川省眉山市眉山中学东坡班自主招生考试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．学习和研究化学，有许多重要方法。
下列方法中所举示例错误的是（）
选项
方法
示例
A
实验法
用硝酸钡溶液和稀硝酸区分硫酸钠和碳酸钠
B
归纳法
氢气、二氧化碳是分子构成的，归纳出由分子构成的物质大部分是气体
C
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
D
对比法
用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同
A．AB．BC．CD．D
2．【最新】2月28日，前央视主持人柴静自费百万元拍摄雾霾纪录片《穹顶之下》在各大杜交媒体上传播.形成雾霾天气的主要污染物是PM2.5,PM2.5是指直径数值小于或等于2.5的悬浮颗粒物，其直径大约是一般分子直径（数量级为10-10m）的2万倍，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大。
下列关于PM2.5的说法正确的是（）
A．PM2.5在空中的运动属于分子的无规则运动
B．PM2.5中“2.5”的单位是µm
C．PM2.5对人体的神经系统损害最大
D．PM2.5在空气中不受重力作用
3．正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。
下列对化学概念的理解正确的是（）
A．阳离子就是金属原子失去电子后的带正电荷的离子
B．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子小于分子
C．生成物只有盐和水的反应叫中和反应
D．氧化反应不一定是物质与氧气的反应
4．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
5．小明同学依据描述书写的化学符号：
①两个氮分子：
2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：
3O；③粒子结构示意图
表示的粒子：
S；④两个铁离子：
2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：
Ag；⑥+2价的镁元素：
Mg2+。
其中，正确的是（）
A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④⑥
6．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳
C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水
D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素
7．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化氢
二氧化硫
加入适量烧碱溶液
B
水
氯化钙
蒸发结晶
C
一氧化碳
二氧化碳
将混合气体通入水中
D
二氧化锰
氯化钾
浴解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
8．归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（）
A化学之最
B化学与生活
①天然存在的最硬的物质:
金刚石
①煤气泄露:
开排风扇
②地壳中含量最高的金属元素:
铁
②水壶中的水垢:
用食醋除去
C性质与用途
D环境保护
①木炭有可燃性:
作燃料
①废旧电池:
随意丢弃
②稀有气体通电后发出有色光:
作电光源
③工业污水:
处理后就可以排放
A．AB．BC．CD．D
9．甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图．则下列说法中正确的是（）
A．反应前后分子的种类、个数不变
B．乙是氧化物
C．生成的丙、丁两物质的质量比是1：
1
D．甲的化学式可能为CH2O
10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
①丁可能是该反应的催化剂
②该反应的基本反应类型属于分解反应
③该反应中的甲、丙物质的质量比为7：
10
④该反应中的乙、丙物质的质量比为3：
17
⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量．
A．①⑤B．②③C．③④D．①④
11．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（）
A
B
C
D
镁在足量氧气中燃烧
加热定质量高锰酸钾固体
等质量的镁、锌、铝与足量等浓度的盐酸分别反应
酒精和过量的氧气在密闭容器中完全反应
A．AB．BC．CD．D
12．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（）（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）
A．4.6gB．2.3gC．6.9gD．9.2g
13．碳和碳的化合物间的部分转化关系如图1所示，图2中A、B、E为氧化物，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色物质，则下列说法正确的是（）
A．图1中，由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行
B．图1中，由碳转化为X一定需要氧气
C．图2中，E与C在高温条件下也可以发生化学反应，生成一种有毒的物质
D．图2中，D一定是Fe2O3
14．下列的实验室制备CO2气体的装置中，起不到“能控制反应发生和停止”效果的发生装置是（）
A．
B．
C．
D．
15．等臂杠杆两端各系一只等质量的未经打磨的铝球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）
A．左端上翘
B．右端上翘
C．仍然平衡
D．无法判断
16．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能没有硝酸银、硝酸铜
D．该实验过程中的现象为滤渣中析出银白色固体，溶液呈浅绿色
17．化学与生产生活联系紧密，下列有关化学知识中完全正确的一组是（）
A．化学与人体健康
B．资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺锌会导致甲状腺肿大
③人体缺铁会导致贫血症
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C．“低碳经济”的措施
D．日常生活经验
①改造或洵汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①炉具清洁剂去油污—是溶解作用
②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡
③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味
A．AB．BC．CD．D
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1°C时，100g三种物质的饱和溶液中，溶液C中水的质量最大
B．t2°C时，A溶液与B溶液中溶质质量分数相等
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
D．将A、B、C的饱和溶液从t3°C降到t1°C，所得溶液质量分数C>B>A
19．下列各组中利用所选鉴别试剂、组内物质之间的反应以及生成物之间的反应能正确鉴别的是（）
待鉴别的物质
鉴别试剂
①
AgMgZn
FeCl2溶液
②
HCl溶液H2SO4溶液CuSO4溶液
Zn
③
MgCl2溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液
H2SO4溶液
④
澄清石灰水BaCI2溶液稀硫酸
Na2CO3溶液
A．①③B．②④C．③④D．①④
二、多选题
20．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。
实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。
下列说法正确的是
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
三、填空题
21．有如下仪器：
烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、漏斗、滤纸、托盘天平（带砝码）、带导管的橡皮塞，不能用来完成下列______（填序号）实验。
①制取氢气
②粗盐提纯
③配制100g10%的NaCl溶液
22．
（1）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是________；
A塑料水杯
B纯棉毛巾
C羊毛围巾
D保鲜膜
（2）复合材料包括:
钢筋混凝土、搪瓷反应釜、___________等。
（3）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是__________；
ANH4HCO3
BKNO3
CCO（NH2）2
（4）用化学式填空:
填充探空气球的是____；食醋中溶质是_____；不含金属元素的碱有_____；
（5）明矾溶于水生成胶状物可______；自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HClO）,次氯酸具有杀菌消毒作用。
氯气也能与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物），试写出该反应的化学方程式______。
23．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是_____；取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，写出其中一个反应的化学方程_____。
四、推断题
24．走进“化学村”。
“化学村的布局如图:
（1）认识“居民”。
10户“居民”中，俗称苏打的是_______；
（2）Ca（OH）2有4户相邻的“居民”:
Fe、Na2CO3、CO、CO2.其中不能与它发生反应的是_________；
（3）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中找出一条从“CO2家”到达任意出入口的路（用化学式与箭头表示）。
_____
（4）写出“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_______；
五、流程题
25．
（1）为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）①加过量的BaCl2溶液②加适量的盐酸③加过量Na2CO3④加过量NaOH溶液正确的操作顺序是_______；
（2）要除去Ca（NO3）2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图:
综合分析如图实验，回答下列问题:
①实验证明甲方案不合理，原因是______；
②乙方案中得到Ca（NO3）2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为_____；
③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是_______。
26．工业上用闪锌矿（主要成分是锌、铁的化合物）冶炼锌，主要流程如下:
（1）焙烧炉中，通入氧气后灼烧，补全该反应的化学方程式:
_______+3O2
2ZnO+2SO2。
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中需不断搅拌，其目的是______；
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价），底吹炉中，主要发生如下反应:
①3ZnFe2O4+C
2Fe3O4+3ZnO+CO
②ZnFe2O4+CO
2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO
Zn（蒸汽）+CO2
反应①-③中，化合价发生改变的元素有______；
（4）最终可以获得锌的设备有________；
27．碳酸钙可用作补钙剂，以工业石灰石（含杂质氧化铁）为原料提纯碳酸钙，某兴趣小组设计方案如下:
方案一:
（1）化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是_______；（填序号）:
（2）用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式___________。
（3）上述工业生产流程最大的优点是_________。
方案二：
回答下列问题:
（4）为加快反应1中的固体溶解，可采取的措施有_______；（只写一点）。
（5）写出反应2中有沉淀生成的反应化学方程式___________；
（6）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______（填化学式）；
（7）反应1中不选用稀硫酸的原因是__________。
六、计算题
28．向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
（1）C点的沉淀成分为:
____________；
（2）请通过计算确定m点的值____。
（要求写出计算步骤）
七、科学探究题
29．
（1）根据下列实验方案进行实验（图1）,能达到相应实验目的是_____
A图A比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B图B探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C图C比较红磷和白磷的着火点
（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图2所示的改进
①硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为_________；
②该改进实验的最大优点是_______；
（3）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应制气体，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究（图2）。
[查阅资料]CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。
[提出猜想]①澄清石灰水_________。
②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。
[实验探究]
活动一：
为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验:
把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入这种澄清石灰水，石灰水变浑浊了。
由该实验得出的结论是:
猜想①不成立。
活动二：
将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。
[实验反思]澄清石灰水始终不变浑浊又是因为______（用化学方程式表示）。
[拓展应用]若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，上述装置（图3）可以满足要求的是___
30．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
[应用研究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______；
[制备研究]
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验x气体使用的试纸是湿润______
[Na2CO3质量分数测定]
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。
（3）装置A的作用是______。
设计的实验步骤为:
①精确称量样品，检查装置气密性;②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④反应结束，再打开弹簧夹，________；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_______个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________。
[NaN3纯度测定]
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2（NaNz中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_______；
（6）使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，先需要进行的操作是_______；
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L）,则实验中选用的量气管规格合适的是____；（填字母序号）。
A100mL
B1L
C2L
（8）计算NaN3样品的纯度为____。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠都能产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故A正确；
B、气态单质和非金属氧化物等是由分子构成的，不能仅因为氢气、二氧化碳是分子构成的，就直接推出由分子构成的物质大部分是气体，故B错误；
C、根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、用等体积的水和空气进行压缩，空气比水容易被压缩，得出气体的间隔大，液体的间隔小，故D正确。
故选：
B
2．B
【详解】
A、PM2.5是微小物体，是微小物体悬浮在空气中，不是分子，不能说分子无规则运动。
此选项错误；
B、PM2.5中“2.5”的单位是μm，正确；
C、PM2.5对人体的呼吸系统损害最大，错误；
D、PM2.5在空气中，在地球附近受重力作用。
此选项错误；
故选：
B。
3．D
【详解】
A、阳离子是带正电荷的粒子，不一定是金属原子失去电子后的带正电荷的离子，故说法错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是不同原子和不同分子不能比较大小，故说法错误；
C、生成物只有盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，故说法错误；
D、氧化反应是指物质和氧发生的化学反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，物质和氧元素发生的化学反应也是氧化反应，故说法正确。
故选：
D。
4．B
【解析】
试题分析：
A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，错误；B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，正确；C．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，错误；D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，错误。
考点：
考查空气组成的测定的知识。
5．B
【解析】
试题分析：
①两个氮分子：
2N2，是正确的表示；②由三个氧原子构成的臭氧分子：
3O，是错误的表示，应该表示为O3；③粒子结构示意图
表示的粒子：
S，是错误的表示，应该为S2-；④两个铁离子：
2Fe3+是正确的表示；⑤导电、导热性最好的金属：
Ag，是正确的表示；⑥+2价的镁元素：
Mg2+是错误的表示，应该为
。
故答案选择B。
考点：
化学符号的含义
6．B
【解析】
A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确；
B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误；
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确；
D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。
点睛：
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。
7．D
【详解】
A、氯化氢、二氧化硫都与烧碱溶液反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去水中氯化钙杂质，蒸发结晶会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、一氧化碳不溶于水，二氧化碳能够溶于水，且和水反应产生碳酸，碳酸易分解出二氧化碳，不能除净二氧化碳，故选项所采取的方法错误。
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，可以采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去，故选项所采取的方法正确。
故选：
D。
8．C
【详解】
A．地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误；
B、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以煤气泄露不能开排风扇，故错误；
C、木炭有可燃性可作燃料，稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可以用来制电光源，故正确；
D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染水体和土壤，工业污水处理达标后才可以排放，故错误。
故选：
C。
9．D
【解析】
试题分析：
A、反应前乙是氧分子，变成了丙﹣二氧化碳分子和丁﹣水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，故选项错误；B、乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，故选项错误；C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，故选项错误；D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；故选项为：
D
考点：
微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
10．D
【解析】
【分析】
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【详解】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
①丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确；
②该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法错误；
③该反应中的甲、丙物质的质量比为：
28：
34＝14：
17，说法错误；
④该反应中的乙、丙物质的质量比为：
6：
34＝3：
17，说法正确；
⑤参加反应的甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量，说法错误。
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
11．B
【详解】
A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，镁在足量氧气中燃烧，镁的质量不会剩余的，故选项错误；
B．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减少，而由质量守恒定律可知，固体中锰元素的质量不变，所以随着反应的进行固体中锰元素的质量分数增大，直到高锰酸钾完全分解为止，故正确；
C、根据金属活动性顺序，则等质量的镁、锌、铝分别与足量的等
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