江苏中考化学知识点总结.docx
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江苏中考化学知识点总结
中考资料
中考化学知识点总结
（空气）1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）
燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置
漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里用不同的
方法制得了氧气。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约
占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
4、电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，
而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：
含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾
工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）
原理：
利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用
镁：
反应速度太快了；也不能用铁：
反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：
水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯
含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应
的进行）。
工业上制CO2的方法是：
煅烧石灰石。
5、①（黑色）C和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺
激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白
色固体氧化镁。
（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H和O的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
⑦
CO和O的现象是：
发出蓝色的火焰。
2
2
2
⑧CH和O的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
4
2
6、H、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性
2
①可燃性H2+O2—
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
②还原性H2+CuO—
黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—
黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—
黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
①除杂：
CO[CO2]
通入石灰水CO2+Ca（OH）2—/
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO
3]只能煅烧CaCO3—
②检验：
CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3+HCl—
H
、O、CO：
用燃着的木条
③鉴别：
H、CO、CH可燃性的气体：
看燃烧产物
2
4
2
2
2
1
中考资料
[
（H、CO），（O、CO），（CO、CO）]用石灰水
2
2
2
2
2
CHOH，
8、酒精CHOH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇
2
5
3
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
）
FeO（红棕色）。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，
铁锈的主要成分是氧化铁
2
3
4、黑色金属：
Fe、Mn、Cr（铬）
有色金属：
除前三种以外都是，如
Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：
铁的合金有：
生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在
2%—4.3%之间，钢
的含碳量在
0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：
在高温条件下，用
还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁
还原出来。
（不能：
置换）
（溶液）1、溶液的特征：
均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3、分离：
KCl和MnO方法为过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发，
2
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如
NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如
KNO3，CuSO4）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
（组成与结构）1、分子是保持物质
化学性质的最小粒子。
原子是
化学变化中的最小粒子。
原子中：
核电荷数（带正电）
=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：
非金属气体单质如
H、O、N、等。
2
2
2
由离子直接构成的：
离子化合物（
金属与非金属或原子团
）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、
ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是
+
-
K
、ClO3。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质
子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的
化学性质的是最外层电子数。
如
Fe、Fe2+、
Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如
Ne、HF、HO、NH、CH。
2
3
4
（质量守恒定律）在化学反应中
:
一定不变的是：
①各物质的质量总和②元素的种类元素的
质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类②分子的
种类；可能改变的是分子的数目。
（酸、碱、盐）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电
荷总数，所以整个溶液不显电性。
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）
碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）
有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如
NaHSO4溶液是
盐溶液，但溶液显酸性）
NaCO溶液是
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如
2
3
盐溶液，但溶液显碱性）
7、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在
pH试纸上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的
pH。
8、碱的通性
（1）
碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：
碱必须可溶）紫色的石蕊试变
遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，
石蕊不变色。
（2）碱能跟多数非金属氧化物反应，生成盐和水。
条件：
碱必须可溶，例Cu（OH）2+CO2不反应
④盐与盐反应
条件：
反应物均溶，且生成物中有沉淀。
+
-
酸液（H）只能用紫色石蕊试液
碱液（OH）：
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
-
：
用AgNO3溶液和稀
2-
：
用BaCl2溶液和稀HNO3
盐酸和Cl
HNO3硫酸和SO4
-
2-
：
只能用BaCl
2-
：
用盐酸和石灰水
区别Cl
和SO
2
溶液不能用AgNO溶液CO
4
3
3
2
中考资料
+
湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体。
铵盐（NH）：
用浓NaOH溶液（微热产生使
4
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl
氯酸HClO3
氢硫酸H2S
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
磷酸H3PO4
氧化钙CaO（生石灰）
氢氧化钙Ca（OH）（熟石灰
消石灰）Ca（OH）
水溶液俗名石
2
2
灰水
石灰石的主要成分是：
CaCO
磷酸氢二钠NaHPO
氯化钠NaCl（食盐）粗
盐中含有MgCl、CaCl
3
尿素CO（NH）
2
4
NaNO碳
杂质而易潮解
2
工业盐中含有亚硝酸钠
2
2
2
2
酸钠Na2CO（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）
波尔多液CuSO和Ca（OH）
2
硫酸铜
3
碳酸氢钠NaHCO
4
晶体CuSO·5HO（蓝矾、胆矾）
氨水NH·HO（属于碱类）
4
2
3
3
2
有关物质的颜色：
3
红褐色沉淀
Fe
2
3
色
Fe
3+
Fe
2+
Fe（OH）
O红（棕）
的溶液黄色
浅绿色
Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl
2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色
无水CuSO4是白色
CuSO4·5H2O是蓝色
Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3
的白色沉淀
KClO白色KCl白色KMnO紫黑色MnO
黑色Cu（OH）
CO绿色
3
4
2
2
2
3
13、用途、性质⑴浓
HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：
吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑹无水CuSO4：
能吸水（检验水的存在）。
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3或NaHCO3
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]波尔多液不能使用
铁制容器是因为：
CuSO4+Fe反应
（实验部分）1：
常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：
能直
接加热：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：
间接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱
溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
注意点：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部
不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯、铁架台
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使
用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发
溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：
酸液不慎洒在桌上或皮肤
上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用
硼酸溶液冲洗。
D：
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：
固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：
固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
3
中考资料
（2）常用气体的收集方法
A：
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO
只能用排水法）排气法：
导管应伸入瓶底
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：
证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
证明铵盐（NH4+）：
用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、
（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发
皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；
如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试
管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
⑤不属于基本反应类型的反应
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（
SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
（环境污染方面）
（1）、大气污染：
主要分两种：
A、有害气体，如：
SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而
SO2、
NO2是形成酸雨的主要物质。
[另注：
空气中CO2浓度增大会导致温室效应
；而含氟物质的排放会破坏
O3（臭氧）层，]
B、粉尘，如：
灰尘、粉煤灰
等。
初中化学知识小辑
一：
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4
中考资料
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物
种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二：
其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）
菱铁矿（FeCO3）。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）
液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火
焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
35、学过的有机化合物：
CH4（甲烷）、C2H5O
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