江苏省常州市天宁区常州正衡中学中考一模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省常州市天宁区常州正衡中学中考一模化学试题答案和解析
【最新】江苏省常州市天宁区常州正衡中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断B．蛋白质盐析C．木材燃烧D．汽油挥发
2．生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指（）
A．分子B．元素C．原子D．单质
3．下列利用了乳化原理的是（ ）
A．洗洁精去油污B．稀硫酸除铁锈C．汽油去油污D．食醋除水垢
4．“共享单车”的充气轮胎夏天容易发生爆炸的主要原因是（ ）
A．分子体积变大B．分子间隙变大
C．分子数目变大D．分子质量变大
5．自来水生产中起杀菌消毒作用的是（）
A．明矾B．活性炭C．氯气D．纯碱
6．农家肥草木灰属于（）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
7．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+5B．+1C．+3D．-1
8．下列反应现象，不正确的是（ ）
A．铜在空气中加热，表面产生黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧产生白烟，放出大量的热
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成可以使高锰酸钾溶液褪色的气体
9．下列选项中，物质所属类别错误的是（ ）
选项
物质
类别
A
塑料、尼龙、涤纶
有机合成材料
B
煤、石油、天然气
化石燃料
C
火碱、熟石灰、纯碱
碱
D
淀粉、纤维素、聚乙烯
有机高分子
A．AB．BC．CD．D
10．新型冠状病毒肺炎疫情期间，连花清瘟胶囊等中医药发挥着重要作用，总有效率90%以上，连花清瘟胶囊的成分中有石膏，石膏是富含二水合硫酸钙（CaSO4·2H2O）的矿石，下列说法正确的是（ ）
A．二水合硫酸钙是由四种元素组成B．石膏属于化合物
C．二水合硫酸钙中含有两个水分子D．二水合硫酸钙相对分子质量为172g
11．下列实验基本操作中正确的是（ ）
A．取用固体
B．添加酒精
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
12．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（ ）
A．因为酸的溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸的溶液
B．某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质一定含有氢元素
C．因为CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
D．可利用红磷在空气中燃烧的实验装置测定空气中氧气的含量，所以硫粉也可以
13．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）
A．化学常识
B．化学与食品
空气的主要成分——氮气和氧气
硬水和软水——可用肥皂水检验
甲醛——浸泡肉类食品，以防变质
工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物
C．化学与生活
D．化学与生产
蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别
化纤、羊毛——用灼烧闻气味来鉴别
工业炼铁——利用了CO的还原性
湿法炼铜——利用铁的金属活动性大于铜
A．AB．BC．CD．D
14．下列除杂（少量）的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
H2
HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液
C
NaNO3溶液
NaCl
加过量硝酸银溶液，过滤
D
氯化钠
氯化铵
加适量氢氧化钠溶液，加热
A．AB．BC．CD．D
15．下图是丙烷（C3H8）燃烧时发生反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变B．大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应
C．图中单质的化学式为O2D．该反应中甲和丙的分子个数比为1：
1
16．下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A．
、
、Cl-
B．Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、OH-、K+
D．
、H+、Ba2+
17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
B．鉴别稀盐酸和石灰水
C．证明铁生锈需要氧气
D．验证质量守恒定律
18．下图是兴趣小组对碳单质性质的探究实验，以下说法不正确的是（ ）
A．若打开K1、K3，关闭K2，可以观察到装置尾端有蓝色火焰产生
B．若打开K2、K3，关闭K1，则不可能观察到尾端有蓝色火焰产生
C．酒精灯起到尾气处理作用
D．在探究CO2与C的反应时，应先通一段时间CO2，再点燃酒精灯和喷灯
19．下列装置可以随制随停，但不能用于制取二氧化碳的发生装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu
cCuCl2+dX。
向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。
下列说法不正确的是
A．X为FeCl2B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的比为1∶2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
二、填空题
21．用化学符号填空
（1）温度计里的金属_____；
（2）亚铁离子_____；
（3）变质的氢氧化钠中含有的盐_____；
（4）保持氮气化学性质的最小微粒_____。
22．用符合要求的物质的序号填空
①干冰②石墨③蛋白质④淀粉⑤小苏打⑥石灰石⑦铁矿石
（1）可用来做电极的是_____；
（2）可用来做人工降雨的是_____；
（3）发酵粉的主要成分_____；
（4）食物中的主要供能物质_____。
23．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答问题。
（1）t1℃时，将40gA物质放入50g水中，形成A的_____（填“饱和或“不饱和”）溶液，溶液的质量分数为_____（结果保留一位小数）；
（2）若A中混有少量杂质B，可以通过_____方法提纯A；
（3）将A、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数A_____C（填“大于”、“小于”或“不确定”，下同），析出晶体的质量A_____C。
24．绿水青山就是金山银山，生活垃圾的合理处理有助于减少环境污染、节约资源，而焚烧垃圾会产生大量的二氧化碳，中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示：
（下图中a、b是两种起始反应物的分子模型，c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）
（1）以下是常见的生活垃圾：
①塑料瓶、②泡沫饭盒、③易拉罐、④旧衣服、⑤剩饭菜，其中属于可回收垃圾的是_____；
（2）认真观察c物质的分子结构模型，写出c的化学式_____；
（3）在一定温度、一定压强和催化剂存在条件下，环节Ⅰ反应方程式_____；
（4）下列有关说法正确的是_____（填字母）
A从原料角度分析，该成果有助于缓解温室效应
Bc和d的组成完全相同，是同种物质
Ca物质是21世纪最理想的绿色能源
D“白色污染”指的是生活垃圾中白色塑料的随意丢弃造成的环境问题
三、实验题
25．根据要求回答问题：
（1）写出仪器①的名称_____；
（2）实验室装置A（无棉花）制取氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（基本反应类型）；若用C装置收集氧气不纯，可能原因是_____；
（3）若用F装置实验原理制取氧气，则若需制得16g氧气，求所需水的最小质量_____（写出计算过程）。
26．为验证可燃物燃烧所需条件，某同学利用中间凹陷的软质塑料瓶设计如下实验：
（1）通过捏放软塑料瓶下端可控制_____；
（2）实验步骤：
a、先捏住甲处瓶身一段时间，观察丙处无明显现象；
b、放开甲处瓶身，捏住乙处瓶身，_____（填具体操作），观察到丙处无明显现象；
c、放开乙处瓶身，再次捏住甲处瓶身，丙中红磷燃烧，产生白烟。
（3）结论：
由步骤_____可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（4）乙中发生反应的化学方程式为_____，用该方法制得的CO2中常常混有水和_____等杂质，将气体通过盛有_____的上题中的E装置，可得到干燥的CO2；
（5）戊中氢氧化钠溶液可吸收有毒的五氧化二磷，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，反应的化学方程式为_____。
四、流程题
27．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全的pH
11.1
9.7
3.2
请回答下列问题：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为：
_____；
（2）加入稀硫酸时，为了提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）；
A将镁矿石粉碎B降低反应温度C用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中一定含有的溶质是_____；
（4）NaOH溶液也可与硫酸反应达到调节pH的目的，其反应化学方程式为_____，选用MgO而不用NaOH调节pH的主要原因是_____；
（5）已知加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，需要将FeSO4转化为Fe2（SO4）3的原因是_____，加入MgO调节后溶液的pH范围是_____（用不等式表示）。
28．尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥，下图为利用天然气制尿素的主要流程：
（1）设备Ⅰ内发生的变化主要利用了物质的_____不同进行分离；
（2）设备Ⅲ中产生并分离出两种物质，判断进入设备Ⅳ的是_____（填化学式）；
（3）设备Ⅴ中一定条件下可以产生尿素和另一种氧化物，方程式为_____；
（4）下列有关说法正确的是_____（填字母）
A为了提高粮食产量，应当大量使用化肥农药
B该合成方法中使用的天然气属于不可再生能源
C空气是一种非常重要的自然资源，可从空气中直接分离H2加以利用
D该合成方法中物质利用充分，副产品少，符合全面建设小康社会的要求
五、科学探究题
29．双氧水分解存在多种催化剂，实验人员针对硫酸铜催化双氧水分解做了如下研究。
（实验过程）定量测定H2O2分解生成O2的速率，设计了下图所示的实验装置。
向该装置试管中加入10mL浓度30%的双氧水、1mL浓度为1.6%的硫酸铜溶液或水、1mL水或一定浓度的稀硫酸三份试剂，将试管置于一定温度的水浴中，进行7次试验，编号分别为1~7，测量隔段时间双氧水分解生成氧气的平均速率，实验结果如下表：
实验
编号
试剂1
试剂2
试剂3
水浴温度/℃
各时间段生成氧气的平均速率/（mL/min）
10mL30%
的双氧水
lmL硫酸铜溶液或水
1mL水或一定浓度的稀硫酸
第3min
第6min
第9min
第12min
1
双氧水
硫酸铜
水
20
2.4
2.7
2.8
2.8
2
双氧水
硫酸铜
水
30
9
10
10
10
3
双氧水
硫酸铜
水
40
90
63
28
23
4
双氧水
水
水
40
1.0
1.2
1.3
1.3
6
双氧水
硫酸铜
0.49%硫酸
40
3.0
3.5
3.6
3.6
7
双氧水
硫酸铜
0.98%硫酸
40
2.0
2.3
2.4
2.4
（实验分析讨论）
（1）根据生成O2的速率大小选用合适量程的量筒，并根据装置的作用，确定左图细口瓶中导管长度，应选择如图中的仪器_____（填“甲”或“乙”）接入图中的装置；测量时，关闭弹簧夹，下移量筒使量筒内液面与细口瓶中液面尽可能保持水平。
测量后，_____（填具体操作，不得重新拆装细口瓶及其导管），量筒中的水又流回到细口瓶中，为下次测量做好准备；
（2）实验3发生反应的化学方程式为_____；若要证明硫酸铜是双氧水分解的催化剂，还应该证明反应前后硫酸铜的_____不变；
（3）由实验_____（填实验编号），可知硫酸铜可以加快双氧水分解的速率；
（4）由以上实验可知，除了加入硫酸铜溶液可以加快双氧水的分解速率，还可以通过_____的方法加快其分解速率；
（5）有关实验操作说法正确的是（____）
A不可振荡反应液，确保反应液平稳释放O2
B由表中数据可知，实验1中到第9min反应结束
C装置内原有空气对产生氧气速率的测定没有影响
D若要证明Cu2+加快了反应的速率而非
，可以将实验3中的CuSO4换成Na2SO4或者CuCl2
30．现有实验人员针对双氧水能否将单质铜氧化进行如下探究：
（已知：
①Cu2O为砖红色固体；②Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）
实验一：
（实验目的）探究铜能否被过氧化氢氧化。
（实验步骤）
步骤一：
取段铜丝绕成螺旋状，暂存在煮沸的蒸馏水中，观察铜丝颜色；
步骤二：
将上一步准备的铜丝放入10mL浓度为30%的过氧化氢溶液中，观察到铜丝表面产生棕色层。
（实验分析）
（1）实验人员在进行步骤一时，在将铜丝放入蒸馏水之前还应进行的操作是_____；
（2）用煮沸过的蒸馏水的目的是_____；
（3）铜丝缠绕成螺旋状的原因是_____。
实验二：
实验人员根据实验一步骤二得出铜可以被过氧化氢氧化，并接着对铜丝表面物质做了进一步探究。
（实验猜想）猜想Ⅰ：
CuO猜想Ⅱ：
Cu2O猜想Ⅲ：
CuO和Cu2O
（实验步骤）
步骤一：
分别取实验一中步骤二反应了3小时后的铜丝，干燥；
步骤二：
用X—射线光电子能谱仪测定出铜表面物质成分。
（实验分析）
（4）实验人员不仅测得生成物为CuO和Cu2O的混合物，且测定出3小时后铜丝表面的CuO和Cu2O中Cu个数比为3∶2；6小时后铜丝表面两种物质中Cu个数比为4∶2.由此推算，时间越长，铜与过氧化氢反应固体产物中氧元素的含量_____（填“越大”、“越小”或“不变”）；
（5）若称量得反应3小时后的“铜丝”质量为15.0g，将其放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是_____；充分反应后，_____（填操作名称）、洗涤、干燥，称量得到剩余固体11.8g，则反应后的“铜丝”中，Cu2O的质量为_____，未被氧化的铜的质量为_____。
参考答案
1．C
【详解】
A、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蛋白质的盐析过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2．B
【详解】
物质是由元素组成的，故所有物质中含有的是元素，“碘盐”“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指碘元素和钙元素。
故选B。
3．A
【详解】
A、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确；
B、稀硫酸除去铁锈，是利用硫酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，与乳化无关，故选项错误；
C、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项错误；
D、食醋洗去水壶内的水垢，是利用醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关，故选项错误。
故选A。
4．B
【解析】
随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变大，分子运动速率加快，分子体积、数目、质量均不变，故选项A、C、D项解释错误。
故选B。
点睛：
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
5．C
【详解】
A、明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；
C、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；
D、自来水生产过程中不使用纯碱，且纯碱没有杀菌消毒的作用，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，含钾元素，不含氮元素和磷元素，属于钾肥。
故选A。
7．B
【详解】
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
8．D
【详解】
A、铜在空气中加热产生黑色的氧化铜，加热铜丝后表面产生黑色固体，故选项说法正确；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，故选项说法错误。
故选D。
9．C
【详解】
A、塑料、尼龙、涤纶均属于有机合成材料，故A正确；
B、煤、石油、天然气均属于化石燃料，故B正确；
C、火碱、熟石灰均属于碱，纯碱属于盐，故C不正确；
D、淀粉、纤维素、聚乙烯均属于有机高分子，故D正确。
故选C。
10．A
【详解】
A、由二水合硫酸钙的化学式CaSO4·2H2O可知，二水合硫酸钙由钙、硫、氢、氧四种元素组成，故正确；
B、石膏是由二水合硫酸钙和其他物质组成，故属于混合物，故错误；
C、一个二水合硫酸钙微粒中含有2个水分子，故错误；
D、二水合硫酸钙的相对分子质量为40+32+16×6+1×4═172，单位是“1”，不是“g”，故错误；
故选：
A。
11．A
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，故A正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，容易引发火灾，故B不正确；
C、给试管内液体加热时，所装液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D不正确。
故选A。
12．B
【详解】
A、酸的溶液显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸的溶液，还可能是酸式盐，不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中含H、O元素，所以该物质一定含氢元素，符合题意；
C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳与碱不反应，不符合题意；
D、可利用红磷在空气中燃烧的实验装置测定空气中氧气的含量，但是硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
13．B
【详解】
A、由于空气中各成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气的主要成分--氮气和氧气是正确的；硬水和软水的检验方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、甲醛和工业盐都有毒不能用来腌制食品，否则会使人中毒，故错误；
C、碘具有遇淀粉变蓝的特性，所以蛋白质、淀粉--用碘溶液来鉴别是正确的；纯毛织物属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，所以化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别也是正确的，故正确；
D、一氧化碳具有还原性，工业上可以利用CO的还原性来炼铁，铁的金属活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故正确。
故选B。
14．D
【详解】
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，采取的方法是加水溶解、过滤，再将滤液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钾固体，选项错误；
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质气体二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
C、加入过量硝酸银溶液会引入新杂质硝酸银，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化铵与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水和氨气，氨气挥发，得到的溶液为氯化钠溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。
【点睛】
除杂原则：
1、除杂剂只能与杂质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．D
【详解】
A.丙烷（C3H8）燃烧时发生化学反应，遵守质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变。
故A不符合题意；
B.丙烷燃烧会生成二氧化碳气体，二氧化碳大量排放会导致温室效应加剧，所以大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应。
故B不符合题意；
C.由图可得，四种物质中只有乙是单质，它是由两个氧原子构成的分子，所以图中单质乙的化学式为O2。
故C不符合题意；
D.由图可得，该反应的化学方程式为
，根据化学方程式的微观含义，化学计量数表示分子个数，所以该反应中甲（丙烷）和丙（二氧化碳）的分子个数比为1：
3。
故D符合题意。
故选D。
16．A
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C不正确；
D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不正确。
故选A。
17．D
【详解】
A、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验方案能达到实验目的；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、实验过程中左边试管中铁和氧气接触，能够生锈，右边试管中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈和氧气有关，故选项实验方案能达到实验目的；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
18．B
【详解】
A、若打开K1、K3，关闭K2，二氧化碳进入直玻璃管和碳反应产生一氧化碳，一氧化碳能燃烧，可以观察到装置尾端有蓝色火焰产生，不符合题意；
B、若打开K2、K3，关闭K1，实验开始氧气进入直玻璃管前空气中的氧气不足和碳（过量）反应产生一氧化碳；氧气较多后产生了二氧化碳，二氧化碳也可能和碳反应产生一氧化碳，则有可能在尾端观察到蓝色火焰产生，符合题意；
C、一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳可燃，酒精灯起到尾气处理作用，不符合题意；
D、在探究CO2与C的反应时，应先通一段时间CO2，排出空气，再点燃酒精灯和喷灯，即能证明二氧化碳和碳的反应，不符合题意。
故选B。
19．D
【详解】
A、此装置适合固体与液体在常温下反应，即适合块状固体石灰石或大理石和稀盐酸常温下
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