14 酸碱盐和金属等各项强化练习三.docx
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14酸碱盐和金属等各项强化练习三
九年级上第一章酸碱盐和金属等各项强化练习（王松飞9、24）
1强化基础知识强化（基础知识要牢固）
一．酸、碱、盐的认识：
1、写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸
氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水
氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡
硫酸铜纯碱。
2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：
NaHCO3（）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）
NH3·H2O（）Ca（OH）2（）
3、写出下列酸根对应的酸化学式：
Cl-SO42-NO3-CO32-SO32-PO43-
4、写出下列金属离子对应碱：
Na+Ca2+Cu2+Fe3+Ba2+
Fe2+Al3+Zn2+K+。
3、
（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：
气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸
碱盐。
（2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：
空气中含量最多气体单质。
带火星木条复燃的气体单质。
非金属氧化物。
酸碱盐。
二、酸碱指示剂：
溶液
醋酸
纯碱
食盐水
火碱
石灰水
汽水
石蕊试液
酚酞试液
PH值（>、<、=7）
三、酸碱盐的溶解性的：
溶的打“√”不溶的打“╳”
NaOHCuSO4KNO3CaCO3BaSO4AgNO3Cu（OH）2FeCl3BaCO3Na2SO4Na2CO3MgCl2KClCa（OH）2Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4CuSO4AgCl
四、反应条件：
金属活动顺序表：
1、金属与酸反应：
判断是否反应生成氢气：
打“√”不的打“╳”
Cu+H2SO4——Zn+HNO3——Fe+H2SO4——Al+HCl——
Mg+H2SO4——Ag+HCl——
反应条件是？
2、金属与盐溶液反应：
判断下列反应是否反应：
Fe+CuSO4、Mg+AlCl3、Cu+AgNO3、Cu+FeSO4、Fe+AgNO3
反应的条件？
3、复分解反应：
反应条件：
判断下列反应是否发生：
NaOH+HClKNO3+NaOH
Cu（OH）2+H2SO4AgCl+HNO3
五、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
2、判断下列反应是哪一类反应：
HCl+Fe─NaOH+H2SO4─CO2+H2O—H2O2─
3、写出下列能反应的化学方式：
①用盐酸除铁锈
②锌和稀硫酸制氢气
③用稀盐酸清洗水垢（碳酸钙）
④氢氧化钠放在空气中变质
⑤铁与硫酸铜反应
⑥氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
⑦铜与硝酸银溶液混合
⑧氢氧化钠溶液加入稀盐酸
⑨盐酸滴入硝酸银
⑩硫酸滴入氯化钡溶液
㈡酸的性质练习
1.下列物质属于电解质的是（）
A玻璃B酒精C食盐水D硝酸钾
2.电解质在水中发生电离的原因是（）
A电流作用B水分子作用C催化剂作用D自由电子作用
3.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）
A.FeSO4B.Fe2（SO4）3C.Al2（SO4）3D.ZnSO4
4.将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）
A增加B减少C不变D无法判断
5.若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）
A.Fe>Al>MgB.Mg>Al>FeC.Al>Mg>FeD.Fe>Mg>Al
6.5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（）
A镁B铝C锌D钙
7.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）
A.SO4B.Ag+C.CO3D.Ag+或SO4
8.写出下列物质的电离方程式。
⑴H2SO4=
⑵MgCl2=
⑶Ba（OH）2=
⑷HnRO2n+1=
9.某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：
写出A、B、C、D的化式：
A.B
CD
10.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。
求：
⑴18.6克混合物中含Na2CO3多少。
⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少。
⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少。
11.有一种酸的化学式为H2ROn，该酸的电离方程式为：
。
该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式。
⑴⑵能与Mg、Fe等金属反应生成
化学方程式是。
⑶能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成。
化学方程式是。
⑷能与NaOH、Cu（OH）2等碱反应生成
化学方程式是。
⑸能与Na2CO3等盐反应生成。
化学方程式是。
㈢碱的性质练习
一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
在整个过程中溶液的颜色变化为（）
A红色——无色——红色B红色——无色——无色
C无色——红色——无色D无色——蓝色——无色
2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）
A红色B无色C蓝色D紫色
3.用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）
A酚酞试液B烧杯C玻璃棒D量筒
4.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）
A酚酞试液B石蕊试液C蓝色石蕊试纸D红色石蕊试纸
5.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）
A=7B>7C<7D无法确定
6.在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（）
ACaOBCa（OH）2CCaCO3D无法确定
7.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（OH）2溶液的是（）
A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化纳
8.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。
B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。
D碱溶液只能与某些盐发生反应，
9.下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）
AZnBAgNO3CNa2CO3DNaOH
10.以下四种溶液：
①MgSO4②NaOH③CuCO4④KCl。
若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）
A②①③④B③②①④C③④②①D①②③④
11.固体NaOH需要密封保存是因为（）
A易挥发和易腐蚀B易潮解和易腐蚀C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应D易潮解和易跟二氧化碳反应
12.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）
A物理性质B化学性质C碱性D腐蚀性
13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（）
AH2BCOCCO2DO2
14.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）
A在农业上常用来改良酸性土壤.B用作建筑材料，用来抹墙.
C常用来检验二氧化碳气体的存在。
D广泛用于制肥皂、造纸等工业。
15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）
A加入过量的稀盐酸B加热C加水溶解D加入酚酞试液
二.判断题。
1.在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。
（）
2.有盐和水生成的反应是中和反应。
（）
3.甲物质在水中的电离方程式为：
甲=2A++B²ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。
（）
三.写出下列反应的化学方程式。
1.氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体
2.氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应
3.硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
4.SO3气体与NaOH溶液反应
四.现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。
求：
⑴原固体中NaOH的质量分数。
⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。
五.如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。
六.
现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：
红色单质A黑色固体BC溶液蓝色沉淀DE溶液
⑴写出这五种物质的化学式
ABCDE
⑵写出上述四步反应的化学方程式
①
②
③
④
㈣种重要盐的练习
1.与氢氧化钠反应，都能生成难溶性碱的一组盐是（）
A.NaCl，NaNO3B.CuSO4，CuCl2C.Cl2，Ca（NO3）2B.K2SO4，KCl
2.检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加（）
A.AgNO3B.NaOHC.HClD.KOH
3.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是（）
A.ZnCl2B.CaCO3C.MgCl2D.Na2CO3
4.下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是（）
A.CuSO4B.AgClC.Na2CO3D.Ca（OH）2
5.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）
A.AgNO3，NaClB.Na2SO4，MgCl2C.HCl，Na2CO3D.MgCl2，K2CO3
6.白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是（）
A.含氮的B.含磷的C.含钾的D.含硼的
7.下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是（）
A.FeCl3和KOHB.Na2CO3和CaCl2C.MgCl2和AgNO3D.Ba（NO3）2和K2CO3
8.除去KCl中混有的少量的碳酸钾，可加入适量的（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸银D.硝酸钡
9.某科学活动小组为了测定溶液A的成分，取A溶液分成2份进行如下实验：
A溶液_
根据实验现象回答。
⑴A溶液中溶质是⑵BC
⑶写出有关的化学方程式。
①②
③④
10.取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）2
溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。
求：
⑴原混合物中Na2CO3的质量。
⑵原混合物中NaOH的质量。
㈤化学基本概念和原理练习（很重要）
一、选择题
1.下列变化中，前者属于物理变化而后者属于化学变化的是（）
A.铁矿石炼成铁；无色酚酞遇碱溶液变红
B.白磷自燃；氮气变为液氮
C.冰融化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳
D.盐酸除去铁锈；煤的燃烧
2.下列物质的性质中，属于物理性质的是（）
A.硫酸具有酸性B.氢气具有还原性
C.一氧化碳具有可燃性D.浓盐酸具有挥发性
3.下列物质中属于纯净物的是（）
A.95%的酒精B.溶质的质量分数为98%的硫酸
C.含结晶水为36.0%的胆矾D.含碳酸钙为95%的石灰石
4.下列说法正确的是（）
A.任何物质与氧所发生的反应都属于化合反应
B.凡发光、放热的现象都叫燃烧
C.灭火的方法之一是降低可燃物的着火点
D.由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃
5.下列说法中正确的是（）
A.Na和Na+都属钠元素，所以它们的化学性质相似
B.化学式为AB型的离子化合物中，阴、阳离子所带电荷的数值相等
C.mg食盐与ng水混合充分振荡，形成的溶液的质量一定等于（m+n）g
D.某物质中仅含有一种元素，该物质一定是纯净物
6.通过下列反应，无法得到单质的是（）
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
7.科学实验证明：
空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害.作为空调、冰箱中的冷冻剂氟里昂是一种氯氟烃（以M表示其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程中表示为：
M+O3→MO+O2MO+O→M+O2
根据所学化学知识中知氯氟烃在反应中的作用是（）
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂
8.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg.则R的相对原子质量为（）
A.ygB.
gC.
D.
9.下列所得到的四种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列正确的是（）
①7.5g胆矾溶于100g水中；
②5.1g熟石灰放入100g水中；
③往50g8%的烧碱溶液中加入50g水；
④配制20℃时KMnO4的饱和溶液.（20℃时KMnO4的溶解度为6.4g；Ca（OH）2的溶解度为0.17g.）
A.④②①③B.④①③②C.①④③②D.①④②③
10.在镁与氧气的反应中，当生成5g氧化镁时，下列各组数据正确的是（）
A.1g镁与4g氧气反应B.4g镁与1g氧气反应
C.3g镁与2g氧气反应D.2g镁与3g氧气反应
11.几种物质溶于水，能电离出Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中三种离子的个数比为：
Na+∶Mg2+∶SO42-＝1∶3∶2，则SO42-与NO3-的离子个数比是（）
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
12.下列物质中氯元素显+1价的是（）
A.HClO4B.KClO3C.NaClD.Ca（ClO）2
13.下列化学式中错误的是（）
A.FeSO4B.K2MnO4C.Ar2D.AlCl3
14.下列各组化合物里，具有相同原子团的一组是（）
A.KMnO4和K2MnO4B.（NH4）2SO4和NH4NO3
C.NaCl和NaNO3D.CaCO3和Ca（ClO）2
15.下列物质中属于纯净物的是（）
A.加热KClO3与MnO2完全反应后所得剩余物B.冰与水混合在一起
C.澄清的石灰水D.锌与稀H2SO4完全反应后所得的液体
16.有关化学变化的叙述正确的是（）
A.原子的种类发生变化B.只是分子间的距离发生了变化
C.总是伴随着发光和发热的现象D.参加反应的各物质的原子，重新组合成新的物质
17.下列说法正确的是（）
A.凡是均一、稳定的透明液体就是溶液
B.石灰水中，石灰是溶质，水是溶剂
C.溶液中，溶质是以固体小颗粒或液体小液滴的形式存在
D.当外界条件不变时，即使溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中析出
18.某化学反应3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，X的化学式是（）
A.N2B.NO2C.NOD.N2O5
19.在反应A+B＝C+2D的反应中，10gA与10gB完全反应生成5gC.若要生成6gD，需A的质量是（）
A.2gB.4gC.15gD.10g
20.加热结晶水化合物A·xH2O100g，得到36g水.则无水物A的相对分子质量是（）
A.50xB.32xC.9xD.18x
21.已知“相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的氮气与一氧化碳所含原子个数相等
B.相同分子数的氢气和氧气，在同温同压下所占的体积相等
C.同温同压下，相同体积的二氧化碳与二氧化硫的质量相等
D.相同分子数的不同气体，在同温同压下所占的体积不等
22.有Ag15%的某物质的溶液，欲使其变为30%的溶液，可采取下列哪种措施（）
A.蒸发掉溶剂的
B.蒸发掉
g的溶剂
C.取出
的溶质D.加入0.15Ag溶质
㈥综合练习
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）
A、碳酸钠B、氢氧化钙C、氧化钙D、氯化钠
2、下列物质暴露在空气中容易变质的是（）
A、食盐B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体
3、上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。
这种物质可能是（）
A、浓硫酸B、氢氧化钠C、石灰石D、硝酸铵
4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成（）
A、H+B、OH--C、Cl--D、SO42—
5、下列各组溶液，不能发生化学反应的是（）
A稀硫酸和碳酸钠溶液B、盐酸和硝酸银溶液
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液D、稀盐酸和氢氧化钠溶液
6、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2NaNO3KOHMgCl2B、Cu（NO3）2NaClH2SO4KNO3
C、Na2CO3NaClKNO3NH4ClD、ZnSO4Mg（NO3）2NaNO3KCl
7、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）
A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸
8、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：
Y+Z（NO3）2=Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是（）
A、ZYXB、XZYC、XYZD、ZXY
9、在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是（）
A、CO→CaCO3B、HCl→NaClC、Fe→FeSO4D、Ca（OH）2→NaOH
10、将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，在滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A、NaClB、CO2C、CaOD、Cu（OH）2
11、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞溶液D、紫色石蕊试液
12、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜B、铜和铝C、锌和铜D、铜铝和锌
二、填空与简答
13、某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂
（花汁）
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
酒精溶液
氢氧化钠溶液
石灰水
红玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
月季花
浅红色
红色
黄色
黄色
根据上表信息回答：
（1）不能做酸碱指示剂的是。
（2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显性。
（3）3小萍用此月季花花汁侧知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入中的最合理。
14、民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了民族的尊严。
其硝烟的原理是利用生石灰与水反应会，将鸦片禁毁。
生石灰倒入水池中还会产生的现象。
15、有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：
A+2AgNO3==B+2Ag;；
B+2KOH==2C+Cu（OH）2↓则化学式：
A是B是C是
16、在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色沉淀。
（1）从无色溶液着手研究，若一种是稀硫酸，则白色沉淀是。
其反应的方程式
（2）从白色沉淀着手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀可能是，该过程发生的化学反应方程式
。
17、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中主要成分醋酸的化学性质。
它的推测可能由哪些？
（写出两点即可）
（1）
（2）
18、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
（1）完成上述反应的化学方程式：
Cl2+SO2+2H2O==+2HCl
（2）某同学为了证明所得混合酸中含有两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是：
（1）
（2）
19、现有甲、乙、丙、丁四种化合物。
已知这四种化合物都是由Na、H、O五种元素种的三种组成，其中甲+乙→丙+H2O，乙+丁→丙+H2O+CO2↑其中两两混合均不反应。
根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式甲是乙
是丙是丁是。
20、有三组物质：
C、H2、CO;
CO2、H2SO4、O2
NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3。
第
组中的能与第
的所有物质在一定条件发生反应；第
组中的能与第
中的所有物质在一定条件下发生反应。
21．某同学设计了如下一组探究实验，取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别进行下列实验（如图所示）。
（1）观察纸花的颜色变化A、纸花变红；B、；C、纸花不变色；D、。
（2）该同学进行四组对比实验的目的是什么？
。
22、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则实验的操作是
。
23、设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。
请分别写出这两个实验过程中的实验现象和结论。
（1）实验一：
。
（2）实验二：
。
三、计算
24、人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。
最近，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（PepcidCommplete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品，这药品的标签如右图。
试通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗HCl多少毫克？
请大家在做完练习后，进一步整理，添加笔记。
祝：
大家学习进步，工作顺利！
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