酸碱盐金属.docx

酸碱盐金属.docx

《酸碱盐金属.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐金属.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸碱盐金属

酸碱盐基础知识

1、电离：

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（不需要通电）

阳离子：

氢离子；铵根离子；金属阳离子；

阴离子：

氢氧根离子；非金属离子；酸根离子。

电离方程式：

AmBn==mAn++nBm-

H2SO4=HNO3=

NaOH=Ca（OH）2=

Na2CO3=Al2（SO4）3=

NaHCO3=Cu2（OH）2CO3=

例：

现有一包由硫酸镁、硫酸钾、氯化钾和氯化镁四种固体物质组成的混合物，将其溶于水中，测得SO42-、Mg2+和Cl-的个数比为3：

5：

7，则K+与SO42-的个数比为。

结论：

溶液中的正电荷总数等于负电荷总数。

2、酸碱盐的概念

酸：

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；

碱：

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；

盐：

由铵根离子或金属阳离子与非金属离子或酸根阴离子构成的化合物；

正盐：

不含H+或OH-的盐；酸式盐：

含H+的盐；碱式盐：

含OH-的盐。

例：

下列物质不属于酸的是（　　）

A、NaHSO4B、H2SO4C、HNO3D、H3PO4

3、溶液的酸碱性、酸碱指示剂、溶液的酸碱度、PH试纸；

溶液的酸碱性：

溶液中存在H+则溶液呈酸性，溶液中存在OH-则溶液呈碱性，溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测得；

酸碱指示剂：

紫色石蕊试剂（酸红碱蓝中性紫）；酚酞试剂（酸性中性无色遇碱变红）；

溶液的酸碱度：

溶液中H+或OH-的浓度，用PH值表示，可用PH试纸粗略的测得；

PH试纸：

用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便粗略可测出溶液的pH值，注意一般PH试纸只能测得溶液PH的整数值。

例：

小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）

A、偏低B、偏高C、不变D、无法判定

4、四大基本反应类型

化合反应：

A+B→C分解反应：

A→B+C

置换反应：

A+BC→AC+B复分解反应：

AB+CD→AD+CB

酸

一、知识点及例题

1、常见的酸：

硫酸__________、浓硫酸__________、

盐酸（胃酸的主要成分）_________、硝酸__________、碳酸_________。

2、酸的通性（H+的性质）

①与活泼金属发生置换反应：

酸+金属→盐+氢气；

活泼金属指金属活动性排在H前的金属，此反应常考的金属有Mg、Al、Zn、Fe；

此反应中的酸一般指稀盐酸和稀硫酸；

H+浓度相同时反应的快慢：

Mg>Al>Zn>Fe。

例：

写出以上四种金属与盐酸的反应方程式，注意单质铁在置换反应中显+2价。

例：

计算相同质量的镁铝锌铁与足量的酸反应产生的氢气的质量：

；

计算产生相同氢气所需要的镁铝锌铁的质量：

。

图像：

②与金属氧化物反应：

酸+金属氧化物→盐+水；

此反应属于复分解反应；

此反应中的酸一般指盐酸、稀硫酸、硝酸。

例：

将一枚表面生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中，写出反应现象及化学方程式

现象：

；

化学方程式：

；

；

③与碱反应：

酸+碱→盐+水；

此反应属于复分解反应中的中和反应；

反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成了H2O。

例：

质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（　　）

A．小于7B．大于7C．等于7D．难以判断

④与某些盐反应：

酸+盐→新酸+新盐；

反应发生条件：

生成物中有沉淀、气体或水。

例：

写出HCl与AgNO3；H2SO4与Ba（NO3）2的化学反应方程式

；

；

AgCl；BaSO4是不溶于水且不溶于酸的白色沉淀，常用于Cl-；SO42-的检验；

例：

写出实验室制备CO2的化学反应方程式

；

复分解反应中生成物出现H2CO3需写成H2O+CO2↑；

结论：

可以除去溶液中H+的物质有：

活泼金属，金属氧化物，OH-，CO32-。

例：

若某一溶液中的阴离子可能有Cl-；CO32-；SO42-中的一种或几种，请设计一套实验方案检验。

3、酸的个性

①纯净的浓盐酸是无色液体，我们打开盛浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾生成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，这说明浓盐酸具有挥发性。

工业制取的浓盐酸往往由于含有Fe3+而显黄色。

②纯净的浓硫酸是无色黏稠、油状的液体，密度大于水。

具有吸水性（物理性质），所以它常用作某些气体的干燥剂（NH3不能用浓硫酸干燥）；具有脱水性（化学性质），所以它能使纸张、木材等物质炭化；具有腐蚀性（强氧化性）；

浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中；

皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，而应立即用干布擦拭，然后用大量清水冲洗，最后涂抹小苏打溶液；

浓硫酸不和铁反应，故可用铁罐运输浓硫酸。

③浓硝酸具有氧化性、挥发性、见光易分解，故需贮存在棕色玻璃瓶中。

补充知识点：

溶于水吸热（NH4NO3），溶于水放热（浓硫酸，固体NaOH，CaO）

例：

浓硫酸在工厂里常用铁制或铝制容器密封贮存，最近有报道，一些个体修理厂里未经培训的电焊工人，在焊接用水清洗盛过浓硫酸的铁罐时，发生了多起爆炸事故．请写出你认为涉及到的化学方程式、。

例：

将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，将表格填写完整：

参数

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

二、课堂练习

1、把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）

①在铁粉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿；③铁粉的质量增加。

A．②③B．①②③C．①③D．①②

2、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（）

A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

3、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）

A．Cu（OH）2B．ZnC．Fe2O3D．BaCl2

4、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（　　）

A．Fe（OH）3B．ZnC．Ba（OH）2D．CaCO3

5、等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液所呈的颜色是（　　）

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物浓度成正比，现将一定浓度的稀硫酸溶液与过量镁粉反应制氢气，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸溶液中加入适量的（　　）

A．水B．NaOH溶液C．Na2CO3稀溶液D．Ba（OH）2稀溶液

7、一定条件下，对同一反应而言，溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越大，现用100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的：

①氢氧化钠②水③氧化镁④硫酸钠溶液（　　）

A．只有②B．①③C．②④D．②③④

8、保存或使用浓盐酸的合理方法是（　　）

A．密封保存在阴凉处B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里

C．用烧杯存放浓盐酸D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

9、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）

A．颜色发生变化B．发生化学变化C．质量变小D．溶质的质量分数变小

10、人体的一些液体正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）

A．胃液B．血浆C．乳汁D．唾液

11、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）

A．H2OB．NaOHC．CO2D．MgO

12、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是（）

A．Na2CO3B．Ca（OH）2C．CaOD．NaCl

13、下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（）

A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH

14、下列关于盐酸的叙述正确的是（）

A．盐酸就是液态氯化氢B．纯净的盐酸是浅黄色液体

C．浓盐酸在空气里会冒白烟D．盐酸有腐蚀性

15、在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质，暴露在空气中一段时间后，质量增加、浓度减小的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．浓硝酸

16、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）

A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C．将氯化银撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

17、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性

18、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）

A．浓盐酸电离出氯离子

B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成的白雾

C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸小液滴

D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的白雾

19、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下:

Cl2+H2O=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（）

A．酚酞试液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液

20、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强，下列有关推测不合理的是（）

A．它能电离出大量OH-B．C6H5COOH溶液的pH小于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

21、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）

A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊液变红，所以CO2是酸

B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

22、根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（）

A．自来水B．氨类清洗剂（碱性）C．盐水D．柠檬汁（酸性）

23、向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）

24、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能用来除去铁锈

C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能使紫色石蕊变红色

25、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴人紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）

A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫

26、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）

①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B．①③C．②④D．②③④

27、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，帮有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

28、将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（）

A．abC．a=bD．无法确定

碱

一、知识点及例题

1、常见的碱

①可溶性碱（钾钠钡钙铵）：

；；；；；

②不溶性碱：

氢氧化铁（红褐色絮状沉淀）；氢氧化铜（蓝色絮状沉淀）；

氢氧化铝（胃舒平）。

2、碱的通性（OH-的性质）

①与某些非金属反应，初中不要求掌握。

②与某些非金属氧化物反应：

碱+非金属氧化物→盐+水；

此反应中的碱指可溶性碱；

在初中阶段此反应涉及到的非金属氧化物主要有CO2、SO2等，注意CO不参加此反应；

CO2的检验常用Ca（OH）2溶液，吸收常用NaOH溶液。

例：

写出NaOH与CO2、SO2反应的化学方程式

；

；

例：

除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（）

A．CO2（CO）B．O2（SO2）C．H2（NH3）D．CO2（HCl）

③与酸反应：

碱+酸→盐+水。

例：

为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分别为4%的NaOH溶液。

如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）

A．大于７　　　　　B．小于７　　　　C．等于７　　　　　D．无法判断

例：

右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

④与某些盐反应：

碱+盐→新碱+新盐；

此反应发生条件为：

反应物皆可溶，生成物中存在沉淀、气体或水。

例：

写出NaOH与NH4NO3反应的化学反应方程式

；

复分解反应中生成物出现NH3·H2O需写成H2O+NH3↑；

上述反应产生的NH3具有刺激性气味，故铵盐常用碱性物质来检验。

例：

有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10％氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数。

3、碱的个性

①可溶性碱（除氨水外）可由对应的金属氧化物和水反应得到；

例：

写出生石灰与水反应的化学方程式：

；

K、Ca、Na等非常活泼的金属可直接与水反应生成对应的碱和氢气。

②不溶性碱在加热条件下可分解为对应的金属氧化物和水；

例：

若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：

；；

③NaOH：

俗称烧碱、火碱、苛性钠；固体具有吸水性（可做干燥剂，不能干燥CO2、HCl等气体）、易潮解（物理性质）；固体放置在空气中易吸收CO2变质。

④Ca（OH）2：

俗称熟石灰、消石灰；微溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

⑤NH3·H2O：

氨水，氨气通入水中得到，受热易分解。

例：

将NaOH溶液和澄清石灰水敞口放置在空气中，将表格填写完整：

参数

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

NaOH溶液

不要求

澄清石灰水

二、课堂练习

1、下列关于碱的叙述中，正确的是（）

A．碱中一定含有金属元素B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱

C．能使无色酚酞变红的物质称为碱D．能和酸反应生成盐和水的化合物称为碱

2、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”． 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）

A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

3、碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水

4、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）

A．不用变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定

5、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）

A．其水溶液能使石蕊溶液变蓝

B．能去除油污，可做厨房的清洁剂

C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

6、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）

A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液

7、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

8、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A．氢氧化钠有腐蚀性　　B．固体氢氧化钠有挥发性　　

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质　　D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

9、下列溶液露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水

10、滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）

A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳

11、下列四种试剂中，不能用来检验久置的氢氧化钠溶液是否变质的是（）

A．澄清石灰石B．稀盐酸C．无色酚酞D．稀硫酸

12、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A．SO2B．HClC．O2D．CO2

13、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）

组合

A

B

C

D

滴管中

Ca（OH）2

HCl

NaOH

H2SO4（浓）

烧瓶中

HCl（气）

Zn（固）

H2（气）

H2O（液）

14、某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为：

。

为了反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入碳酸钠溶液，根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。

你认为你设计的判断反应是否完全进行的方法是（填“正确”或“不正确”），如果不正确，为什么？

。

（前一个空若填“正确”，此空可不填）

15、“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘等表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为：

；喷洒“波尔多液”不久后就采摘的柑橘、葡萄，其表皮上常会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），可用厨房用品中选用浸泡将其洗去。

16、氢氧化钠溶液不能长期用玻璃试剂瓶陈放，因为玻璃的成分是SiO2，氢氧化钠会与之反应生成玻璃黏合剂Na2SiO3，其反应过程与氢氧化钠与二氧化碳反应相似，则该化学反应方程式为：

；

17、实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。

为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。

18、实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25℃～35℃）环境中培养。

几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。

由此说明：

（1）种子发芽所需要的条件是；

（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示为。

（3）U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是。

19、氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。

实验室里加热氯化氨（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。

（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素：

、、

、，最好选用下列那种气体发生装置。

（3）按如图所示，安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？

为什么？

20、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应方程式表示）现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。

求：

（1）固体中变质的物质的质量

（2）反应后溶质的质量分数

盐

一、知识点及例题

1、常见的盐及其性质

①Na2CO3：

俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性，晶体化学式为Na2CO3·10H2O；

盐的酸碱性可由其对应的酸和碱确定，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。

例：

下列物质的水溶液中，呈中性的是（　　）

A、Na2CO3B、NaClC、CuSO4D、NH4NO3

②CaCO3：

重要的建筑材料，难溶于水

③NaCl：

俗称食盐，生理盐水的浓度为0.9%

2、盐的通性

①与某些酸反应：

酸+盐→新酸+新盐；

反应发生条件：

生成物中有沉淀、气体或水。

②与某些碱反应：

碱+盐→新碱+新盐；

此反应发生条件为：

反应物皆可溶，生成物中存在沉淀、气体或水。

③与某些盐反应：

盐+盐→新盐+新盐；

此反应发生条件为：

反应物皆可溶，生成物中存在沉淀、气体或水。

例、初中化学里我们学习过以下常见的酸、碱、盐：

Ba（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这四种物质能两两相互发生化学反应的共有（）

A．4组B．5组C．6组D．7组

④与某些金属反应，该知识点将在在“金属”中学习

3、复分解反应发生条件的实质：

溶液中存在不能大量共存的离子

例：

某同学利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种溶液对复分解反应发生的条件进行再探究：

（1）我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，

以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是；

（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，

上述溶液发生反应时有气体生成的反应的实质可以表示为；

（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，是因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；碳酸钾溶液和硫酸溶液也可以发生复分解反应，是因为；碳酸钾溶液和氢氧化钠溶液不能发生复分解反应，因为能大量共存。

4、化肥：

人工合成的盐，为农作物的生长提供养料，分为氮肥、磷肥、钾肥、复合