学年第二学期高三理综测试题35.docx
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学年第二学期高三理综测试题35
2018-2019学年第二学期高三理综测试题（2019.3.5）
第Ⅰ卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：
H1B11N14O16P31K39Fe56
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列对人体浆细胞有关物质迁移途径的描述，错误的是
A．抗体：
核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜→细胞外
B．编码抗体的mRNA：
细胞核→细胞质基质→核糖体
C．葡萄糖：
细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体
D．O2：
细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体
2．右下图表示土壤中甲、乙两种矿质元素的含量变化与某植物生长速率的关系，下列分析合理的是
A．该植物生长所需要甲元素的量比乙元素的量多
B．施含乙元素的肥料比施含甲元素的肥料更有利
于该植物生长
C．种植该植物时，应在早期施用含甲元素的肥料，
后期施用含乙元素的肥料
D．当土壤中乙元素的含量为
时，适当增施含乙元素的肥料能促进该植物生长
3．乘坐过山车朝下疾驰时，不少游客会呼吸加快并感到心怦怦直跳。
下列叙述正确的是
A．游客在短时间内的上述反应只是神经调节的结果
B．此现象与肾上腺髓质分泌的肾上腺素有关
C．控制呼吸和心跳的中枢位于大脑皮层
D．过程中游客体内的糖原合成速度会加快
4．研究人员测试不同浓度的甲、乙两种生长素类似物对莴苣幼根生长的影响，部分结果如下表。
下列分析正确的是
生长素类似物浓度（ppm）
0
1
2
5
10
20
35
50
莴苣幼根平均长度（cm）
甲
4
4.2
4.8
8
10
14
8
4
乙
4
4.6
6
6.2
4.8
3.4
2.8
2
A．甲、乙浓度为0ppm条件下，莴苣幼根不生长
B．甲、乙两种生长素类似物的生理作用与乙烯相似
C．甲促进莴苣幼根生长的最适浓度在10～35ppm之间
D．在0～50ppm范围内，甲、乙对莴苣幼根生长的影响均体现出两重性
5．某同学取三支试管编号为①、②、③，各加入2ml稀淀粉糊和5滴碘液。
试管①内加入2ml唾液，试管②内加入2ml煮沸的唾液，试管③内加入2ml胰液，将三支试管37℃水浴15分钟后，观察现象。
下列关于该实验的叙述错误的是
A．试管①中溶液蓝色褪去，因为唾液中有淀粉酶将淀粉分解
B．试管②中溶液不褪色，因为其中的淀粉酶结构被破坏
C．试管③中溶液蓝色褪去，推测胰液中可能含有淀粉酶
D．实验中应增加对照组，试管中加入4ml蒸馏水和5滴碘液
6．下图为某种单基因遗传病的家系图，在不考虑基因突变等变异的前提下，下列分析错误的是
A．该遗传病不可能是伴Y染色体遗传病
B．
10细胞中的染色体最多有23条源自
1
C．若致病基因在常染色体上，则
4与
6的基因型相同
D．若为隐性基因决定的遗传病，则该病的致病基因可能位于X染色体上
7．下列叙述正确的是
A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到
C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为2NA
B．16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NA
C．1mol·L−AlCl3溶液中，含有Cl−的数目为3NA
D．18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是
A．原子半径：
W＜X＜Y＜Z
B．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C．W与X形成的化合物可能含有共价键
D．常温常压下，Y的单质是气态
11．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
12．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误的是
A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2（PO4）3电极移动
C．放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O
D．充电时，新增入电极中的物质：
n（Na+）:
n（Cl-）=1:
3
13．室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如右图所示。
已知：
Ksp（NaUr）=4.9×10-5，Ka（HUr）=2.0×10-6。
下列说法正确的是
A．上层清液中，c（Ur－）=7.0×10-2mol·L-1
B．在M→N的变化过程中，c（Na+）c（Ur－）将逐渐减小
C．当c（HUr）=c（Ur－）时，c（Cl－）＞c（Ur－）
D．当pH=7时，2c（Na+）=c（Ur－）+c（Cl－）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在给出的四个选项中，14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得０分。
14．在水平地面上方某处，把质量相同的P、0两小球以相同速率沿竖直方向抛出，P向上，O向下，不计空气阻力，两球从抛出到落地的过程中
A．P球重力做功较多
B．两球重力的平均功率相等
C．落地前瞬间，P球重力的瞬时功率较大
D．落地前瞬间，两球重力的瞬时功率相等
15．如图，带电的平行板电容器和静电计用导线相连
A．若仅使上极板上移一段距离，则电容器的电容增大
B．若仅向两板间插入云母介质，则板间电场强度减小
C．若静电计指针张角增大，可能仅是因为两板正对面积增大
D．若静电计指针张角减小，可能仅是因为两板间距变大
16．如图所示，将一小球从固定斜面顶端A以某一速度水平向右抛出，恰好落到斜面底端B。
若初速度不变，对小球施加不为零的水平方向的恒力F，使小球落到AB连线之间的某点C。
不计空气阻力。
则
A．小球落到B点与落到C点所用时间相等
B．小球落到B点与落到C点的速度方向一定相同
C．小球落到C点时的速度方向不可能竖直向下
D．力F越大，小球落到斜面的时间越短
17．可视为质点的甲、乙两小车分别沿同一平直路面同向行驶，t=0时，甲在乙前方16m
处，它们的v-t图象如图所示，则下列说法正确的是
A．甲、乙在t=2s和t=10s时刻并排行驶
B．甲、乙在t=4s和t=8s时刻并排行驶
C．在t=6s时，乙车在甲车前8m
D．在t=6s时，乙车在甲车前18m
18如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中，静止的铀
发生α衰变，生成新原子核
X，已知α粒子和新核X在纸面内做匀速圆周运动，则
A原子核X的电荷数为91，质量数为236
B．α粒子做顺时针圆周运动
C．α粒子和原子核X的周期之比为10：
13
D．α粒子和原子核X的半径之比为45：
2
19．高铁己成为重要的“中国名片”，领跑世界。
一辆由8节车厢编组的列车，从车头开
始的第2、3、6和7共四节为动力车厢，其余为非动力车厢。
列车在平直轨道上匀加
速启动时，若每节动力车厢牵引力大小为F，每节车厢质量都为m，每节车厢所受
阻力为车厢重力的k倍。
重力加速度为g。
则
A．启动时车厢对乘客作用力的方向竖直向上
B．整列车的加速度大小为
C．第2节车厢对第1节车厢的作用力大小为
D．第2节车厢对第3节车厢的作用力大小为
20．如图所示，理想变压器原副线圈匝数之比为1:
2，正弦交流电源电压为U=12V，电
阻R1=lΩ，R2=2Ω，滑动变阻器R3最大阻值为20Ω，滑片P处于中间位置，则
A．R1与R2消耗的电功率相等
B．通过R1的电流为3A
C.若向上移动P，电源输出功率将变大
D．若向上移动P，电压表读数将变大
21．如图所示，在竖直面（纸面）内有匀强电场，带电量为q（q>0）、质量为m的小球受水平向右大小为F的恒力，从M匀速运动到N。
己知MN长为d,与力F的夹角为60°，重力加速度为g，则
A．场强大小为
B.M、N间的电势差为
C．从M到N，电场力做功为
D若仅将力F方向顺时针转60°，小球将从M向N做匀变速直线运动
第ⅠⅠ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）图（a）为测量物块与水平长木板之间动摩擦因数的实验装置示意图。
请按要求完成填空：
（1）实验采用的电火花计时器应接V的电源（后空填“直流”或“交流”）。
（2）用力推物块一段距离后撤去推力，计时器打出一条合适的纸带，依次得到相邻两点间的距离如图（b）所示。
根据图中数据，可认为物块在（填“DI“或“EI”）间做匀减速运动。
（3）己知相邻两点的时间间隔为0.02s，根据图（b）数据求得物块与木板间的动摩擦因数
为（取g=9.8m／s2，结果取两位有效数字）。
23．（9分）某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻，图中电压表V的最大量程为3V，虚线框内为用电流计G改装的电流表。
（1）已知电流计G的满偏电流IG=200mA、内阻rG=0.30Ω，电路中已将它改装为最大量程600mA的电流表，则R1=____Ω（结果取二位有效数字）。
（2）通过移动变阻器R的滑片，得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数，作出如图乙的图象。
（i）某次测量时，电压表V的示数如图丙，则此时通过电源E的电流为mA结果取三位有效数字）。
（ii）电源E的电动势等于V，内阻等于Ω（结果取三位有效数字）。
（3）若用来改装电流表的电阻R1的实际阻值略小于计算值，则对电源电动势测量的结
果（填“有”或“没有”）影响。
24．（13分）如图，竖直固定的倒U型导轨NNPQ，轨道间距L=0.8m，上端开小口与水平线圈C连接，线圈面积S=0.8m2，匝数N=200，电阻r=15Ω。
质量m=0.08kg的导体棒ab被外力水平压在导轨一侧，导体棒接入电路部分的电阻R=1Ω。
整个装置处于竖直向上的匀强磁场中。
𝒕=0时撤去外力，同时磁感应强度按B=Bo-kt的规律变化，其中k=0.4T/s；t1=ls时，导体棒开始下滑，它与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
其余电阻不计（重力加速度g=10m/s2）。
求：
（1）0-1s内通过导体棒的电流强度；
（2）t=0时的磁感应强度B0;
（3）若仅将磁场方向改为竖直向下，要使导体棒ab在0-1s内仍静止，是否需要将它靠在导轨的另一侧？
扼要说明理由。
25.（19分）静止在水平面上的小车固定在刚性水平轻杆的一端，杆的另一端通过小圆环套在竖直光滑的立柱上。
每当小车停止运动时，车上的弹簧枪就会沿垂直于轻杆的水平方向自动发射一粒弹丸，然后自动压缩弹簧并装好一粒弹丸等待下次发射，直至射出所有弹丸。
下图为该装置的俯视图。
已知未装弹丸的小车质量为M，每粒弹丸的质量为m，每次发射弹丸释放的弹性势能为E，发射过程时间极短：
小车运动时受到一个与运动方向相反、大小为小车对地面压力λ倍的作用力；忽略所有摩擦阻力，重力加速度为g。
（1）若小车上只装一粒弹丸，求弹丸被射出时小车的速度大小；
（2）若（l）问中发射弹丸后小车恰能运动一周，求射出弹丸时，杆对小车的拉力大小；
（3）若小车上共装25粒弹丸，轻杆能承受的最大拉力
（L为小车做圆周运动的半径），则
须满足什么条件轻杆才不会被拉断？
小车做圆周运动的总路程的最大值是多少？
26．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_____________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2
的转化率是_________。
27．（14分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。
回答下列问题：
I．直接法
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。
（4）操作I为__________。
II．电解法
电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3
（5）在_____室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_____________。
III．纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O
（6）取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。
28．（15分）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
回答下列问题：
I．CO还原NO的脱硝反应：
2CO（g）＋2NO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g）△H
（1）已知：
CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）△H1=－226kJ·mol-1
N2（g）＋2O2（g）⇌2NO2（g）△H2=＋68kJ·mol-1
N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g）△H3=＋183kJ·mol-1
脱硝反应△H=____________，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______
_______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：
____________________________；
第二步：
3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：
a处v正________b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO的平衡转化率为_____________。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：
CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k为化学反应速率常数。
研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=___________kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
29．（10分）
研究者用磷酸化酶（混合酶）、单糖、淀粉和不同pH缓冲液组成不同反应体系，并测定了各反应体系中淀粉含量的变化（实验中pH对淀粉含量没有直接影响），结果见下表。
随后，测定了水稻开花后至成熟期间，水稻籽粒中淀粉含量和磷酸化酶相对活性的变化，结果如下图，回答下列问题：
pH
淀粉量mg/mL
作用前
作用后
5.7
0.846
0.612
6.0
0.846
0.801
6.6
0.846
1.157
6.9
0.846
1.121
7.4
0.846
0.918
不同反应体系中
淀粉含量的变化
（1）分析表格中淀粉量的变化情况，推测磷酸化酶的具体功能包括。
（2）结合图表分析，开花后10～20天内，水稻籽粒细胞中pH可能在（填“5.7”、“6.0”或“6.6”）附近，此时间段内，水稻籽粒中磷酸化酶相对活性与淀粉含量变化的关系是。
（3）另有研究发现，水稻籽粒细胞中pH基本稳定，其原因是。
（4）请综合分析，水稻开花后至成熟期间，磷酸化酶相对活性发生变化的原因可能是。
30．（10分）
某湿地生态系统面临的主要生态问题有土地盐碱化、植被退化等，对其进行生态治理，具有重要现实意义。
回答下列问题：
（1）该湿地分布丰富的野生动植物资源，可用于旅游观赏，也对蓄洪防旱等有重要作用，这分别体现了生物多样性的、价值。
（2）该湿地分布着耐盐碱植物如碱蓬等，还分布着柽柳、刺槐。
它们之间的种间关系是。
耐盐碱植物植物根部细胞液泡中贮存有大量的Na+，其生理意义是。
（3）利用恢复生态学技术可治理退化的生态系统。
在不同阶段种植不同的植物，以改造盐碱化湿地，这利用了规律。
31．（9分）
研究人员选育获得了耐盐碱但产量较低的农作物新品种，经进一步选育，使其产量大大提高。
该作物的不耐盐碱与耐盐碱由两对等位基因（A、a与B、b）控制。
a、b控制耐盐碱，每个a、b基因提高耐盐碱效应相同且具有叠加性。
产量由另一对等位基因控制，且显性纯合高产与纯合低产品种杂交，后代均为中产。
3对基因独立遗传。
回答下列问题：
（1）综合考虑耐盐碱程度与产量，该农作物的表现型理论上最多有种。
其中含有2个耐盐碱基因的高产植株的基因型共有种。
（2）现有A品种（AAbb）和B品种（aaBB），两者均为中产。
为了最快、最便捷培育出耐盐碱能力最强且高产的品种，育种思路是。
32．（10分）
秀丽线虫只有雄性（常染色体数目为10条，性染色体只有1条X，表示为XO）和雌雄同体（常染色体数目为10条，性染色体为XX）两种类型。
雄性可使雌雄同体受精，雌雄同体可自体受精，但雌雄同体之间不能杂交。
回答下列问题：
（1）科研人员用秀丽线虫研究其
A基因和Z基因对肌细胞抽搐的影响，
结果如右图。
分析可知，A基因突变会
使抽搐的频率（填“提高”、
“降低”或“不变”）。
（填组别）的结果证明了Z基因的存
在能降低抽搐的频率。
（2）秀丽线虫某性状的野生型（由基因D控制）对突变型（由基因d控制）为显性。
科研人员将雌雄同体（XdXd）与雄性个体（XDO）混合培养，F1的基因型是，选出其中表现为野生型的个体另行培养，所得F2的表现类型及比例为。
（二）选考题
33.【物理选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于分子动理论，下列说法正确的有。
（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得0分）
A扩散现象是物质分子永不停息地做无规则运动的证明
B．布朗运动不是分子的运动，但间接地反映了液体分子运动的无规则性
C．压缩气体时，体积越小压强越大，说明气体分子间存在着斥力
D．从微观角度来看，气体的压强与气体分子的平均动能和分子的密集程度有关
E．当分子间作用力表现为引力时，分子势能随距离的增大而减少
（2）（10分）如图所示，为了测量某刚性导热容器A的容积，用细管把它与水平固定的导热气缸B相连，气缸中活塞的横截面积s=l00cm2。
初始时，环境温度T=300K，活塞离缸底距离d=40cm。
现用水平向左的力F缓慢推活塞，当F=1.0×103N时，活塞离缸底距离d'=l0cm。
已知大气压强Po=l.0×105Pa。
不计一切摩擦，整个装置气密性良好。
求：
（i）容器A的容积VA；
（ii）保持力F=1.0×103N不变，当外界温度缓慢变化时，活塞向缸底缓慢移动了△d=3cm时，此时环境温度为多少摄氏度？
35．【化学---选修3：
物质结构与性质】（15分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO（NH2）2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni（CO）4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为
（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。
（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为__________。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。
36．【化学--选修5：
有机化学基础】（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；A→B的化学方程式为_________________。
（3）G的结构简式为______________；H中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种
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