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1、学年第二学期高三理综测试题352018-2019学年第二学期高三理综测试题（2019.3.5）第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列对人体浆细胞有关物质迁移途径的描述，错误的是A抗体：核糖体内质网高尔基体细胞膜细胞外B编码抗体的mRNA：细胞核细胞质基质核糖体C葡萄糖：细胞外细胞膜细胞质基质线粒体DO2：细胞外细胞膜细胞质基质线粒体2右下图表示土壤中甲、乙两种矿质元素的含量变化与某植物生长速率的关系，下列分析合理的是A该

2、植物生长所需要甲元素的量比乙元素的量多B施含乙元素的肥料比施含甲元素的肥料更有利于该植物生长C种植该植物时，应在早期施用含甲元素的肥料，后期施用含乙元素的肥料D当土壤中乙元素的含量为时，适当增施含乙元素的肥料能促进该植物生长3乘坐过山车朝下疾驰时，不少游客会呼吸加快并感到心怦怦直跳。下列叙述正确的是A游客在短时间内的上述反应只是神经调节的结果B此现象与肾上腺髓质分泌的肾上腺素有关C控制呼吸和心跳的中枢位于大脑皮层D过程中游客体内的糖原合成速度会加快4研究人员测试不同浓度的甲、乙两种生长素类似物对莴苣幼根生长的影响，部分结果如下表。下列分析正确的是生长素类似物浓度（ppm）01251020355

3、0莴苣幼根平均长度（cm）甲44.24.88101484乙44.666.24.83.42.82A甲、乙浓度为0ppm条件下，莴苣幼根不生长B甲、乙两种生长素类似物的生理作用与乙烯相似C甲促进莴苣幼根生长的最适浓度在 1035ppm之间 D在050 ppm范围内，甲、乙对莴苣幼根生长的影响均体现出两重性5某同学取三支试管编号为、，各加入2ml稀淀粉糊和5滴碘液。试管内加入2ml唾液，试管内加入2ml煮沸的唾液，试管内加入2ml胰液，将三支试管37水浴15分钟后，观察现象。下列关于该实验的叙述错误的是A试管中溶液蓝色褪去，因为唾液中有淀粉酶将淀粉分解B试管中溶液不褪色，因为其中的淀粉酶结构被破坏C

4、试管中溶液蓝色褪去，推测胰液中可能含有淀粉酶D实验中应增加对照组，试管中加入4ml蒸馏水和5滴碘液6下图为某种单基因遗传病的家系图，在不考虑基因突变等变异的前提下，下列分析错误的是A该遗传病不可能是伴Y染色体遗传病B 10细胞中的染色体最多有23条源自1 C若致病基因在常染色体上，则4与6的基因型相同D若为隐性基因决定的遗传病，则该病的致病基因可能位于X染色体上7下列叙述正确的是A很多鲜花和水果的香味来自于酯B甲烷和苯都可通过石油分馏得到C糖类和油脂在一定条件下均能水解D棉花和蚕丝的主要成分是纤维素8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为

5、 2 NAB16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.8 NAC1 molLAlCl3溶液中，含有Cl的数目为 3 NAD18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为

6、Fe2+，白色沉淀为BaSO3 10短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A原子半径：WXYZBY的气态氢化物的稳定性强于Z的CW与 X形成的化合物可能含有共价键D常温常压下，Y的单质是气态11用CuCl22H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是A通入HCl可以抑制CuCl2的水解B先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D装置d 中上层为苯，下层为NaOH溶液12下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可

7、实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A充电时，a 为电源正极B充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3电极移动C放电时，正极的电极反应为BiOCl2H+3e-BiCl-H2O D充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:3 13室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如右图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.910-5，Ka(HUr)=2.010-6。下列说法正确的是A上层清液中，c(Ur) = 7.010-2molL-1B在MN 的变化过程中，c(Na+) c(Ur)将逐渐减小C当c(

8、HUr) = c(Ur)时，c(Cl)c(Ur) D当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur)+c(Cl)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在给出的四个选项中，1418题只有一项是符合题目要求的，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得分。14在水平地面上方某处，把质量相同的P、0两小球以相同速率沿竖直方向抛出，P向上，O向下，不计空气阻力，两球从抛出到落地的过程中 AP球重力做功较多 B两球重力的平均功率相等 C落地前瞬间，P球重力的瞬时功率较大 D落地前瞬间，两球重力的瞬时功率相等15如图，带电的平行板电容器和静电计用导线相连 A若仅使上极板

9、上移一段距离，则电容器的电容增大 B若仅向两板间插入云母介质，则板间电场强度减小 C若静电计指针张角增大，可能仅是因为两板正对面积增大 D若静电计指针张角减小，可能仅是因为两板间距变大16如图所示，将一小球从固定斜面顶端A以某一速度水平向右抛出，恰好落到斜面底端 B。若初速度不变，对小球施加不为零的水平方向的恒力F，使小球落到AB连线之间的某点C。不计空气阻力。则A小球落到B点与落到C点所用时间相等B小球落到B点与落到C点的速度方向一定相同C小球落到C点时的速度方向不可能竖直向下D力F越大，小球落到斜面的时间越短17可视为质点的甲、乙两小车分别沿同一平直路面同向行驶，t=0时，甲在乙前方16m

10、处，它们的v-t图象如图所示，则下列说法正确的是A甲、乙在t=2 s和t= 10 s时刻并排行驶B甲、乙在t=4 s和t=8 s时刻并排行驶C在t= 6s时，乙车在甲车前8mD在t=6s时，乙车在甲车前18m18如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中，静止的铀发生衰变，生成新原子核X，已知粒子和新核X在纸面内做匀速圆周运动，则A原子核X的电荷数为91，质量数为236B粒子做顺时针圆周运动C粒子和原子核X的周期之比为10：13D粒子和原子核X的半径之比为45：219高铁己成为重要的“中国名片”，领跑世界。一辆由8节车厢编组的列车，从车头开 始的第2、3、6和7共四节为动力车厢，其余为非动力车厢。列

11、车在平直轨道上匀加 速启动时，若每节动力车厢牵引力大小为F，每节车厢质量都为m，每节车厢所受 阻力为车厢重力的k倍。重力加速度为g。则A启动时车厢对乘客作用力的方向竖直向上B整列车的加速度大小为C第2节车厢对第1节车厢的作用力大小为D第2节车厢对第3节车厢的作用力大小为20如图所示，理想变压器原副线圈匝数之比为1:2，正弦交流电源电压为U=12V，电阻R1= l，R2=2，滑动变阻器R3最大阻值为20，滑片P处于中间位置，则AR1与R2消耗的电功率相等B通过R1的电流为3AC. 若向上移动P，电源输出功率将变大D若向上移动P，电压表读数将变大21如图所示，在竖直面（纸面）内有匀强电场，带电量为

12、q(q0)、质量为m的小球受水平向右大小为F的恒力，从M匀速运动到N。己知MN长为d,与力F的夹角为60，重力加速度为g，则A场强大小为B. M、N间的电势差为C从M到N，电场力做功为D若仅将力F方向顺时针转60，小球将从M向N做匀变速直线运动 第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22（6分）图(a)为测量物块与水平长木板之间动摩擦因数的实验装置示意图。请按要求完成填空：(1)实验采用的电火花计时器应接 V的 电源（后空填“直流”或“交流”）。(2)用力推物块一段距

13、离后撤去推力，计时器打出一条合适的纸带，依次得到相邻两点间的距离如图(b)所示。根据图中数据，可认为物块在 (填“DI“或“EI”)间做匀减速运动。(3)己知相邻两点的时间间隔为0.02s，根据图(b)数据求得物块与木板间的动摩擦因数 为 （取g=9.8ms2，结果取两位有效数字）。23（9分）某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻，图中电压表V的最大量程为3V，虚线框内为用电流计G改装的电流表。 (1)已知电流计G的满偏电流IG = 200mA、内阻rG= 0.30，电路中已将它改装为最大量程600 mA的电流表，则 R1=_ （结果取二位有效数字）。 (2)通过移动变阻器R的滑片

14、，得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数，作出如图乙的图象。(i)某次测量时，电压表V的示数如图丙，则此时通过电源E的电流为 mA结果取三位有效数字）。( ii)电源E的电动势等于 V，内阻等于 （结果取三位有效数字）。 (3)若用来改装电流表的电阻R1的实际阻值略小于计算值，则对电源电动势测量的结 果 （填“有”或“没有”）影响。24（13分）如图，竖直固定的倒U型导轨NNPQ，轨道间距L=0.8m，上端开小口与水平 线圈C连接，线圈面积S =0.8m2，匝数N=200，电阻r=15。质量m= 0.08kg的导体棒ab被外力水平压在导轨一侧，导体棒接入电路部分的电阻R=1。整个装置处于竖直

15、向上的匀强磁场中。𝒕=0时撤去外力，同时磁感应强度按B=Bo-kt的规律变化，其中k= 0.4T/s；t1=ls时，导体棒开始下滑，它与导轨间的动摩擦因数 = 0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。其余电阻不计（重力加速度g= 10m/s2）。求： (1) 0-1s内通过导体棒的电流强度； (2) t=0时的磁感应强度B0;(3)若仅将磁场方向改为竖直向下，要使导体棒ab在0- 1s内仍静止，是否需要将它靠在导轨的另一侧？扼要说明理由。25. (19分)静止在水平面上的小车固定在刚性水平轻杆的一端，杆的另一端通过小圆环套在竖直光滑的立柱上。每当小车停止运动时，车上的弹簧枪就会沿

16、垂直于轻杆的水平方向自动发射一粒弹丸，然后自动压缩弹簧并装好一粒弹丸等待下次发射，直至射出所有弹丸。下图为该装置的俯视图。已知未装弹丸的小车质量为M，每粒弹丸的质量为m，每次发射弹丸释放的弹性势能为E，发射过程时间极短：小车运动时受到一个与运动方向相反、大小为小车对地面压力倍的作用力；忽略所有摩擦阻力，重力加速度为g。(1)若小车上只装一粒弹丸，求弹丸被射出时小车的速度大小；(2)若(l)问中发射弹丸后小车恰能运动一周，求射出弹丸时，杆对小车的拉力大小；(3)若小车上共装25粒弹丸，轻杆能承受的最大拉力 (L为小车做圆周运动的半径），则须满足什么条件轻杆才不会被拉断？小车做圆周运动的总路程的最

17、大值是多少？26室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）用下图装置制备纯净的CO2丙装置的名称是 ，乙、丙装置中盛装的试剂分别是_、_。若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_。（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。先组装仪器，然后_，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是_。

18、（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_。27（14 分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：I直接法（1）气体X 为_（填化学式）。（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_。（3）滤液中加入甲醇的作用是_。（4）操作I 为_。II电解法电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3（5）在_室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_。III纯度分析测定产品纯度的反应原理为KH2PO4NaOHKNaHPO4H2O （6）

19、取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为_（结果保留三位有效数字）。28（15 分）CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx 的排放量。回答下列问题：ICO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H （1）已知：CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H1=226 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g) H2=68 kJmol-1N2(g)O2(g) 2NO(g) H3=183 kJmol-1脱硝反应H=_，该反应向正反应方

20、向自发进行的倾向很大，其原因是_，有利于提高NO 平衡转化率的条件是_（写出两条）。（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：_；第二步：3MnO22COMn3O42CO2（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。比较大小：a处v 正 _b 处v 逆（填“”、“”或“=”）NO 的平衡转化率为_。IIT 时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(

21、NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =_ kPas-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。29（10分）研究者用磷酸化酶（混合酶）、单糖、淀粉和不同pH缓冲液组成不同反应体系，并测定了各反应体系中淀粉含量的变化（实验中pH对淀粉含量没有直接影响），结果见下表。随后，测定了水稻开花后至成熟期间，水稻籽粒中淀粉含量和磷酸化酶相对活性的变化，结果如下图，回答

22、下列问题：pH淀粉量mg/mL作用前作用后5.70.8460.6126.00.8460.8016.60.8461.1576.90.8461.1217.40.8460.918不同反应体系中淀粉含量的变化（1）分析表格中淀粉量的变化情况，推测磷酸化酶的具体功能包括 。（2）结合图表分析，开花后1020天内，水稻籽粒细胞中pH可能在 （填“5.7”、“6.0”或“6.6”）附近，此时间段内，水稻籽粒中磷酸化酶相对活性与淀粉含量变化的关系是 。（3）另有研究发现，水稻籽粒细胞中pH基本稳定，其原因是 。（4）请综合分析，水稻开花后至成熟期间，磷酸化酶相对活性发生变化的原因可能是 。30（10分）某湿地

23、生态系统面临的主要生态问题有土地盐碱化、植被退化等，对其进行生态治理，具有重要现实意义。回答下列问题：（1）该湿地分布丰富的野生动植物资源，可用于旅游观赏，也对蓄洪防旱等有重要作用，这分别体现了生物多样性的 、 价值。（2）该湿地分布着耐盐碱植物如碱蓬等，还分布着柽柳、刺槐。它们之间的种间关系是 。耐盐碱植物植物根部细胞液泡中贮存有大量的Na+，其生理意义是 。（3）利用恢复生态学技术可治理退化的生态系统。在不同阶段种植不同的植物，以改造盐碱化湿地，这利用了 规律。31（9分）研究人员选育获得了耐盐碱但产量较低的农作物新品种，经进一步选育，使其产量大大提高。该作物的不耐盐碱与耐盐碱由两对等位基

24、因（A、a与B、b）控制。a、b控制耐盐碱，每个a、b基因提高耐盐碱效应相同且具有叠加性。产量由另一对等位基因控制，且显性纯合高产与纯合低产品种杂交，后代均为中产。3对基因独立遗传。回答下列问题：（1）综合考虑耐盐碱程度与产量，该农作物的表现型理论上最多有 种。其中含有2个耐盐碱基因的高产植株的基因型共有 种。（2）现有A品种（AAbb）和B品种（aaBB），两者均为中产。为了最快、最便捷培育出耐盐碱能力最强且高产的品种，育种思路是 。32（10分）秀丽线虫只有雄性（常染色体数目为10条，性染色体只有1条X，表示为XO）和雌雄同体（常染色体数目为10条，性染色体为XX）两种类型。雄性可使雌雄同

25、体受精，雌雄同体可自体受精，但雌雄同体之间不能杂交。回答下列问题：（1）科研人员用秀丽线虫研究其A基因和Z基因对肌细胞抽搐的影响，结果如右图。分析可知，A基因突变会使抽搐的频率 （填“提高”、“降低”或“不变”）。 （填组别）的结果证明了Z基因的存在能降低抽搐的频率。（2）秀丽线虫某性状的野生型（由基因D控制）对突变型（由基因d控制）为显性。科研人员将雌雄同体（XdXd）与雄性个体（XDO）混合培养，F1的基因型是 ，选出其中表现为野生型的个体另行培养，所得F2的表现类型及比例为 。（二）选考题33.【物理 选修3-3】（15分） (1)（5分）关于分子动理论，下列说法正确的有 。（填正确答案

26、标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得0分） A扩散现象是物质分子永不停息地做无规则运动的证明 B布朗运动不是分子的运动，但间接地反映了液体分子运动的无规则性 C压缩气体时，体积越小压强越大，说明气体分子间存在着斥力 D从微观角度来看，气体的压强与气体分子的平均动能和分子的密集程度有关 E当分子间作用力表现为引力时，分子势能随距离的增大而减少 (2)（10分）如图所示，为了测量某刚性导热容器A的容积，用细管把它与水平固定的导热气缸B相连，气缸中活塞的横截面积s = l00cm2。初始时，环境温度T=300K，活塞离缸底距离d=40cm。现用水平向左的力F

27、缓慢推活塞，当F= 1.0103N时，活塞离缸底距离d= l0cm。已知大气压强Po= l.0105Pa。不计一切摩擦，整个装置气密性良好。求： (i)容器A的容积VA；( ii)保持力F=1.0103N不变，当外界温度缓慢变化时，活塞向缸底缓慢移动了d = 3cm时，此时环境温度为多少摄氏度？35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_，其中C原子的杂化方式为_，该物质易溶于水的主要原因是_。（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电

28、子体，则CO的结构式为_；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式_。（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为（4）图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有键的数目为_。（5）图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为_。（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_g-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。（2）的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。（3）G 的结构简式为_；H 中所含官能团的名称是_。（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_种