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化学实验总结大全初中版

一、初中化学实验常用仪器

1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。

“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平:

分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。

精确到0.1g

调平:

称量之前要调整天平至两边平衡

左盘放称量物,右盘放砝码;

被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;

添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;

取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;

每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。

3、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:

(1)观察它的量程。

若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。

(2)认清它的最小刻度值。

这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。

c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、

(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。

补:

常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。

缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:

(1)为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出

(2)可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。

否则都能引起试管炸裂

(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,为增大受热面积,应使试管与桌面成45度角

(4)加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。

5、烧杯主要用途和使用注意事项是:

(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容器的1/2

6、蒸发皿是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固体。

可以直接用火焰加热,但不能骤冷,以防炸裂。

灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。

7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。

洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。

热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。

8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成,主要用于夹持短时间加热的试管。

使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶:

细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色,带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺口硬塑盖)等。

见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。

9、漏斗种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。

通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。

三角漏斗的主要用途有两方面:

一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:

盛装少量固体或液体样品以供观察;

用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。

11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用),当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。

石棉具有耐高温、热的不良导体的特点,所以石棉网可以直接受热,常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间,以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物,或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具,坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等),或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。

每次使用前后,都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净,防止污染试剂,也防止被锈蚀。

放置时,要使夹持物体或药品的尖部朝上,以免下次使用时污染试剂。

13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。

 

二、实验基本操作

1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:

一斜二送三直立,斜:

将试管倾斜;送:

用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:

把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。

目的:

避免药品沾在管口和管壁上

取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:

一横二放三慢立,横:

将试管横放;放:

把药品放在试管口;慢立:

把试管慢慢竖立起来。

目的:

以免打破容器

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法

(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等

(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等

(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞

4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;

C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。

(1)所用仪器:

铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗

(2)适用范围:

过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

(3)操作要点:

做到“一贴二低三靠”一贴:

滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。

二低:

滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。

三靠:

玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时,烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。

5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸时,水浮在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法:

装置连接好,将该装置导气管的一端浸没入水中,再用双手掌握住容器,若导管口用气泡冒出,手掌离开后,导管末端又形成一段水柱,则证明连接装置不漏气。

夏天时,由于温差不大,为此,要使容器内的气温升高气体膨胀,可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

7、安放蒸发装置时,应遵循自下而上的原则,即先放好酒精灯,再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿,点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时,停止加热,余热蒸干。

蒸气所用仪器:

铁架台、酒精灯、玻璃棒。

依据原理:

用加热的方法,使溶剂不断地挥发而析出晶体。

注意事项:

加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,发生飞溅;

8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

洗涤方法如下:

(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法

(1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖

(2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗

(3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

(4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收

10、给试管里的液体加热时要注意:

(1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热

(2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3

(3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:

试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管)

11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”:

不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。

12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点:

(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;

(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定”

(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干

(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。

13实验室组装仪器时,从操作方便角度考虑一般按由下而上,从左到右的顺序组装。

把玻璃管插入带孔橡皮塞时,为了不使玻璃管折断,应左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管,先把要插入的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动。

14、配制溶质质量分数一定的溶液:

步骤:

(1)计算(溶质和溶剂的质量)

(2)称量(用天平称取所要溶质的质量)(3)溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中,搅拌使之溶解)

仪器:

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

15、粗盐提纯

(1)所用仪器:

烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

(2)操作步骤:

溶解、过滤、蒸发

(3)玻璃棒在各步骤中的作用:

溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引流);蒸发(使液体均匀受热,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅

16、药品的存放

(1)广口瓶:

固体;细口瓶:

液体;集气瓶:

气体(密度比空气大,正放;密度比空气小,倒放)

(2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。

(5)易燃物、易爆物要远离火源

三、气体的制备

1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法

排水法:

(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。

排气法:

(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集

(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。

注:

A用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。

B集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。

C收集气体时验满的方法:

(1)排水法:

集气瓶里的水要装满,瓶口处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法:

要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内

2、气体的干燥与除杂

气体的干燥原则:

浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

(1)选择干燥剂:

选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应

(2)选择干燥装置:

干燥装置由干燥剂的状态来决定。

干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”

气体净化除杂原则:

不减少被净化气体,不引进新的杂质。

除杂方法:

酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂

除杂顺序:

一般来说,除杂在前,干燥在后。

 

氧气的制取2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、实验操作步骤:

①连:

按要求把仪器连接好

②检:

检查装置的气密性。

③装:

把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定:

把试管固定在铁架台上。

⑤点:

点燃酒精灯给试管加热。

(先预热)

⑥收:

收集氧气。

⑦移:

实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄:

熄灭酒精灯

(1)实验时注意的问题:

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位

B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂

C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。

药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。

伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。

导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。

(2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。

由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。

(3)催化剂:

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。

注意:

催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。

氢气的制取Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

(1)实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)

(2)氢气验纯的方法:

收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。

(3)氢气还原氧化铜的实验

装置特点:

试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点:

实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:

黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。

 

二氧化碳的制取:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(1)实验步骤:

连:

按要求把装置连接好。

检:

检查装置的气密性。

装:

把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:

向广口瓶内注入稀盐酸;集:

收集二氧化碳。

注:

A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

(2)验满:

用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

(3)灭火原理:

通常使用的灭火器有:

泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

 

分子、原子和离子的比较

分子

原子

离子

能独立存在,并保持物质化学性质的最小粒子

能独立存在,是化学变化中的最小粒子

带电的原子或原子团

都是构成物质的基本微粒;体积都很水;质量都很小;都在不停地运动;都有一定的间隔,都有可分性,又都具有不可分性;分子间,原子间和离子间都有相互作用

都能构成物质,都具有微观意义,都可以既讲“种类”又讲“个数”

在化学变化中,分子可分

在化学变化中,原子不可分

在化学变化中,离子不可分

 

悬浊液、乳浊液、溶液

它们都是混合物,但三者之间却有很大的差异,其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。

物质比较

溶液

悬浊液

乳浊液

微粒

分子或离子

很多分子的集合体

很多分子的集合体

特征

均一、稳定

不均一、不稳定,静置后有固体沉淀物

不均一、不稳定,静置后出现分层

实例

食盐水、糖水

泥浆

植物油与水的混合物

分散物质原来状态

固体、液体、或气体

固态

液态

 

溶质的质量分数:

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比

计算公式:

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量

理解这个概念,必须弄清楚以下几点:

(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的溶质的质量

(2)两种溶液混合时,质量可以相加,体积不能相加(3)溶质的质量分数是一个比值,单位为一(4)溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓;相反,则表示一定量溶液中所含溶质质量越少,溶液越稀。

质量分数和溶解度对比表

固体物质溶解度

溶质的质量分数

意义

物质溶解性的量度,受外界温度影响

表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响

溶剂量要求

100g

无要求

溶液是否饱和

一定达到饱和

不一定

单位

克g

1

联系

饱和溶液中:

溶质的质量分数=溶解度/100g+溶解度

 

三、初中化学常见物质的颜色 

(一)、固体的颜色 

1、红色固体:

铜,氧化铁 

2、绿色固体:

碱式碳酸铜 

3、蓝色固体:

氢氧化铜,硫酸铜晶体 

4、紫黑色固体:

高锰酸钾 

5、淡黄色固体:

硫磺 

6、无色固体:

冰,干冰,金刚石 

7、银白色固体:

银,铁,镁,铝,汞等金属 

8、黑色固体:

铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(活性炭) 

9、红褐色固体:

氢氧化铁 磷(暗红色)

10、白色固体:

氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 

(二)、液体的颜色 

11、无色液体:

水,双氧水 无色酚酞试液

12、蓝色溶液:

硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(含有铜离子) 

13、浅绿色:

硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子) 

14、黄色溶液:

硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液(含有铁离子)  

15、紫红色溶液:

高锰酸钾溶液 

16、紫色溶液:

石蕊溶液 

(三)、气体的颜色 

17、红棕色气体:

二氧化氮 

18、黄绿色气体:

氯气 

19、无色气体:

氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性 

1、显酸性的溶液:

酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 

2、显碱性的溶液:

碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 

3、显中性的溶液:

蒸馏水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 

(一)质量增加的 

1、由于吸水而增加的:

氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 

2、由于跟水反应而增加的:

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 

3、由于跟二氧化碳反应而增加的:

氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; 

(二)质量减少的 

1、由于挥发而减少的:

浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 

2、由于风化而减少的:

碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验 

(一) 、气体的检验 

1、氧气:

带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 

2、氢气:

在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 

3、二氧化碳:

通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 

4、氨气:

湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 

5、水蒸气:

通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. 

(二)、离子的检验. 

6、氢离子:

滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 

7、氢氧根离子:

酚酞试液/硫酸铜溶液 

8、碳酸根离子:

稀盐酸和澄清的石灰水 

9、氯离子:

硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 

10、硫酸根离子:

硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 

11、铵根离子:

氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 

12、铜离子:

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 

13、铁离子:

滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 

(三)、相关例题 

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 

15、检验生石灰中是否含有石灰石:

滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 

16、检验NaOH中是否含有NaCl:

先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

 

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

 

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 

18、淀粉:

加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

 

19、葡萄糖:

加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的

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