高中化学重要知识点详细总结方程式.docx
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高中化学重要知识点详细总结方程式
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3石膏（生石膏）：
CaSO4·2H2O熟石膏：
2CaSO4·H2O莹石：
CaF2重晶石：
BaSO（无毒）碳铵：
NH4HCO34
石灰石、大理石：
CaCO3生石灰：
CaO食盐：
NaCl熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2芒硝：
Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矾：
FaSO4·7H2OCO2明矾：
KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：
MgSO4·2胆矾、蓝矾：
CuSO4·5H2O双氧水：
H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O硅石、石英：
SiO2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3铁红、铁矿：
Fe2O3磁铁矿：
Fe3O4FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3赤铜矿：
Cu2O波尔多液：
2CuSO4石硫合剂：
Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2：
Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2：
CH4水煤气：
CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCl混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：
CHCl3电石：
CaC2电石气：
C2H2（：
三硝基甲苯酒精、乙醇：
C2H5OH氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6果糖：
C6H6C12H22O11麦芽糖：
C12H22O11淀粉：
（C6H10O5）n硬脂酸：
C17H35COOH软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色
4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
—CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色MnO4——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8℃）品红溶液——红色氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有刺激性气味气体
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三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（滴有酚酞）反应，浮于水面、熔化、转动、有气体放出；（熔、浮、游、响、红）
3、焰色反应：
Na元素黄色、K元素紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu元素绿色、Ca元素砖红。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）C）；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4214、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H22SCO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2
19．特征反应现象：
白色沉淀[Fe（OH）2]空气红褐色[3
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：
SO22
—22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+MnO4（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色3]CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3[Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
13
4
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
—例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
电解例：
电解KCl溶液：
KCl+H2O→H2↑+Cl2↑+KOH配平：
2KCl+2H22↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池PbO2+2e→PbSO4
——分析：
在酸性环境中，补满其它原子。
应为：
负极：
Pb+SO42–2e=PbSO4
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正极：
PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转。
————阴极：
PbSO4+2e=Pb+SO42阳极：
PbSO4+2H2O–2e=PbO2+4H++SO42
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等，用到的方法有：
质
量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷守衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）。
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11属硫化物的胶体粒子带负电。
+4—12、氧化性：
MnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（+4价的S）例：
I2+SO2+H24+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H2O、3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于11，浓度越大，
密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2（3）是否发生
+氧化还原反应；（4）是否生成络离子【[Fe（SCN）2]+、3）2］、[Cu（NH3）4]2+等】；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—AlOHClO4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg（—38.9℃）,3410℃）；密度最小（常见）的是K；
密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH小于5.6时就成为了酸雨。
—20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3
21
、乙醛（与水互溶），则可用水。
22
23CO2、
H2O及耗O2CO2、H2O和耗O2量。
24、但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取
代褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均
【也可同Cu（OH）2反应】计算时的关系式一般为：
—CHO——2AgHCHO——4Ag↓+H2CO3
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；
小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：
——
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煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%——4.3%，钢的含C量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是NaCl中含有MgCl2
和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体OHAl、SiH2单质
（1）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
2．与酸反应产生气体
（2）铵盐：
NH4NH3H2O碱
HClH2H2SO4金属浓SO2HNO3NO2、NOH2SO4浓单质
（1）CO2C浓HNO3NO2、CO2非金属浓SO2S浓3SO2、NO2H2CO23HH2S
（2）S
2—+23．Na2S2O3S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2OHSO2HSO343
2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3
（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH222225．强烈双水解CO2HCOH2OCO2AlOH333H2OAl3与S2HSH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2
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6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2O2Na2CO37．与Na2O2反应H2OO2NaOH
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
电解AlO2Al2O3熔融
电解NaOHCl2H2NaCl溶液
高温10．铝热反应：
Al+金属氧化物金属+Al2O3--11．AlAl（OH）3AlO2—
+3+H2OH2O2电解
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O3H+H
4N2+6H2O4NH3+6NO
1.金属盐金属盐13．置换反应：
（1）金属→金属2.铝热反应催化剂或H2O活泼金属（Na、MgH2
（2）金属→非金属2MgCOMgOC22F22H4O22CSiOSi2CO（3）非金属→非金属CH2O高温COH22、I2）H2SS2HCl（HBr、HI）高温金属H2O（4高温C金属氧化物金属CO214
⑪化合物+化合物+化合物
如：
Cl2+H22、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑫化合物+化合物+单质
如：
、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑬+化合物
3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
NHHCO[（NH）CO]NH3CO2H2O43423
（1）铵盐NHHSO[（NH）SO]NH3SO2H2O43423NHHS[（NH）S]NH3H2S442
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2Cu（NO）2CuO4NO2O232
（2）硝酸盐16．特征网络：
2AgNO2Ag2NO2O23O2O2H2OD（酸或碱）
（1）ABCO2O2H2ONONOHNO3①NH（气体）32O2O2H2OH2SO4②H2S（气体）SO2SO3O2O2H2O③C（固体）COCO2H2CO3O2O2H2ONaOH④Na（固体）Na2ONa2O2
强酸气体B
（2）A—强碱气体C
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH34HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
22KClO32KCl3O2
22H2O22H2OO2MnO，MnO
2SO2O22SO3
4NH35O24NO6H2O
N23H22NH3催化剂，催化剂，催化剂，
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：
典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）33，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），（典型特征是生成单质气体）。
NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O
Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
NaCl来制备金属钠。
2.反应；固体和气体C和CO2
Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
Fe和水蒸气的反应。
C，Cu，Fe的反应，
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六、常见的重要氧化剂、还原剂
3.
2+＋NO3—＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
.故酸性KMnO4溶
4点燃1、2P＋3Cl2===2PCl3（Cl2不足）；2P＋5Cl2===2PCl5（Cl2充足）
点燃点燃2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O2===2H2O＋2S（O2不充足）
缓慢氧化点燃3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2
CO2适量4、Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2
点燃点燃5、C＋O2===CO2（O2充足）；2C＋O2===2CO（O2不充足）
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6、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH（少量）==Al（OH）3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3
9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）
Fe不足10、Fe＋6HNO3（热、浓）====Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe过量Fe＋4HNO3（热、浓）====Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足Fe过量11、Fe＋4HNO3（稀）====Fe（NO3）3＋NO↑＋
2O
12、C2H5OHCH2=CH
2↑＋H2O2O170℃FeCl13、＋Cl2→＋光＋3Cl2→
H2O14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaCl2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋八、离子共存问题
.
1Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与
OH—
2．如CH3COO—、F—、CO32—、SO32—、S2—、PO43—、AlO2—
均与+
3．.它们遇强酸（H+）会生遇强碱（OH—）生成正盐和水.如：
HSO3—、HCO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—
阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：
Ba2+、Ca2+与CO32—、
SO32—、PO43—、SO42—等；Ag+与Cl—、Br—、I—等；Ca2+与F—，C2O42—等。
5．若阴、阳离子相互促进水解，则不能大量共存。
如：
Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、
—AlO2—、ClO—、SiO32—等，Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—、ClO、SiO32—、C6H5O—等；
NH4+与AlO2—、SiO32—、ClO—、CO32—等。
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。
如：
Fe3+与I—、S2—；MnO4—（H+）
与I—、Br—、Cl—、S2—、SO32—、Fe2+等；NO3—（H+）与上述阴离子；S2—、SO32—、H+。
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：
Fe3+与F—、CN—、SCN—等；H2PO4—与PO43—会生成HPO42—，故两者不共存。
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九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：
（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：
离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：
化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：
“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：
两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总
数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：
分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：
结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：
（1）违背反应客观事实
如：
Fe2O3与氢碘酸：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：
忽视了Fe3+与I—
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：
FeCl2溶液中通Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：
NaOH溶液中通入HI：
OH—＋HI＝H2O＋I—.
（4）反应条件或环境不分：
—如：
次氯酸钠中加浓HCl：
ClO＋H+＋Cl—＝OH—
（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：
H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:
Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2O
正确：
Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO42—＝2O
（6）“＝”“”“↑”如：
Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：
盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”
2.
＋a.酸性溶液（H）、碱性溶液（
＋H或OH—=1×10—a的溶液等。
b.有色离子MnO4—,Fe3+2+,Fe（SCN）2+。
c.MnO4—,NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。
——d.S2O32S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O
e.大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
．．．．．．．．
f.、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及
12．“从左到右”原则。
3．先“塞”后“定”原则。
4．“固体先放”原则，5．先验气密性（装入药口前进行）原则。
6．后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：
隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。
用镊子
取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：
保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：
有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：
易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
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5.浓HNO3，AgNO3：
见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：
易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：
易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：
易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与―0‖有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2
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