高中化学重要知识点详细总结方程式.docx

1、高中化学重要知识点详细总结方程式 高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO（无毒） 碳铵：NH4HCO3 4石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO42胆

2、矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：2CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 ：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒

3、气体 王水：浓HNO3与浓HCl混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 ( ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H6 C12H22O11 麦芽糖：C12H22O1

4、1 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、

5、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4紫色 MnO4紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有刺激性气味气体第 1 页 共 36 页

6、三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（滴有酚酞）反应，浮于水面、熔化、转动、有气体放出；(熔、浮、游、响、红)3、焰色反应：Na元素黄色、K元素紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu元素绿色、Ca元素砖红。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白

7、色粉末（MgO）C）；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 214、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl317、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2 2S CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O219特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2 空气 红褐色320浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2222有色溶液：Fe2+（浅绿

8、色）、Fe3+（黄色）、Cu2+MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色3 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）134（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 电解 例

9、：电解KCl溶液：KCl + H2O H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H22+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池 PbO2 +2e PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子。 应为： 负极：Pb + SO42 2e = PbSO4第 2 页 共 36 页 正极： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转。 阴极：PbSO4 +2e

10、= Pb + SO42 阳极：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO427、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷守衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si

11、> C> O）。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11属硫化物 的胶体粒子带负电。 +4 12、氧化性：MnO4 >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S (+4价的S) 例： I2 +SO2 + H24 + 2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于11，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2（3）是否发生+氧化还原反应；（4）是否生成络离

12、子【Fe(SCN)2 +、3)2、Cu(NH3)42+ 等】；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al O HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (38.9),3410）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO321、乙醛（与水互溶），则可用水。2223CO2、H2O及耗O2CO2、H2O和耗O2量。24、但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、有机溶剂CCl4、

13、氯仿、溴苯、CS2，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均【也可同Cu(OH)2反应】 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag HCHO 4Ag + H2CO3HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污

14、染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：第 3 页 共 36 页 煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%，钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，

15、1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体 OH Al、Si H2 单质（1） 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2与酸反应产生气体 （2）铵盐： NH4 NH3 H2O 碱 HCl H2 H2SO4 金属 浓 SO2 HNO3 NO2 、NO H2SO4 浓单质（1） CO2 C 浓HNO3 NO2 、CO2 非金属 浓 SO2 S 浓3 SO2 、NO2 H 2 CO2 3 H H2S （2）S 2+2 3Na2S2O3 S2O3+2H=S+SO2+H2O H SO2 HSO3 43

16、2Na 2H2O 2NaOH H2 2F2 2H2O 4HF O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 （2）化合物 Al2S3 6H2O 2Al OH 3 3H2S CaC 2HO Ca OH CH 22222 5强烈双水解 CO2 HCO H2O CO2 Al OH 3 3 3 H2OAl3 与 S2 HS H2S Al OH 3 H2O Al OH 3 AlO2 第 4 页 共 36 页 6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO2 O2 Na2CO

17、3 7与Na2O2反应 H2O O2 NaOH 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解 电解 Al O2 Al2O3 熔融 电解 NaOH Cl2 H2 NaCl溶液 高温10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3 - 11 Al Al(OH)3 AlO2+3+H2O H2 O2 电解12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 3H+ H 4N2+6H2O 4NH3+6NO 1.金属 盐 金属 盐13置换反应：（1）金属金属 2.铝热反应催化剂或H2O 活泼金属（Na、Mg H2 （2）金属非金属 2Mg CO MgO C2 2F2 2H4O2 2C SiO Si

18、2CO （3）非金属非金属 C H2O 高温 CO H2 2、I2) H2S S 2HCl（HBr、HI） 高温 金属 H2O（4高温C 金属氧化物 金属 CO2 14 化合物+化合物+化合物如：Cl2+H22、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物+单质如：、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O +化合物3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214 15受热分解产生2种或3种气体的反应： NHHCO(NH)CO NH3 CO2 H2O43423 （1）铵盐

19、NHHSO(NH)SO NH3 SO2 H2O 43423 NHHS(NH)S NH3 H2S 442 第 5 页 共 36 页 2Cu(NO) 2CuO 4NO2 O2 32（2）硝酸盐 16特征网络： 2AgNO 2Ag 2NO2 O2 3O2 O2H2O D(酸或碱) （1）A B C O2O2H2O NO NO HNO3 NH（气体）32O2O2H2O H2SO4 H2S（气体） SO2 SO3 O2O2H2O C（固体） CO CO2 H2CO3O2O2H2O NaOH Na（固体） Na2O Na2O2 强酸 气体B（2）A 强碱 气体C A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4

20、HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH34HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:22KClO3 2KCl 3O2 22H2O2 2H2O O2 MnO， MnO2SO2 O2 2SO34NH3 5O2 4NO 6H2ON2 3H2 2NH3催化剂， 催化剂， 催化剂， 17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）33，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），(典型特征是生成单质气体）。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2OMg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 NaCl来制

21、备金属钠。2.反应；固体和气体C和CO2Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。Fe和水蒸气的反应。C，Cu，Fe的反应，第 6 页 共 36 页 六、常见的重要氧化剂、还原剂 3.2+NO34H+3Fe3+NO2H2O.故酸性KMnO4溶4点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足)点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO

22、2(过量)=Ca(HCO3)2点燃点燃5、CO2=CO2(O2充足) ； 2 CO2=2CO (O2不充足)第 7 页 共 36 页 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO2HCl(少量)H2O=NaClAl(OH)3 NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HN

23、O3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe过量 Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe不足Fe过量11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2O12、C2H5OH CH2=CH2H2O 2O 170 FeCl 13、 Cl2 光 3Cl2 H2O14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl 2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr3八、离子共存问题. 1Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH2如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均与+3.它们遇强酸（H+）会生 遇强碱（OH）生成正

24、盐和水. 如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、 PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I 等；Ca2+与F，C2O42 等。5若阴、阳离子相互促进水解，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32 等，Fe3+与HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等；NH4+与AlO2、SiO32、ClO、CO32等。6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I、S2；MnO4（H+）与 I、Br、Cl

25、、S2、SO32、Fe2+等；NO3（H+）与上述阴离子；S2、SO32、H+ 。7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F、CN、SCN等； H2PO4与PO43会生成HPO42，故两者不共存。第 8 页 共 36 页 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）

26、明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OHHIH2OI.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClOH+ClOH(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42BaSO4H2O正确：Ba2+

27、2OH2H+SO422O(6)“”“ ”“” 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. a.酸性溶液（H）、碱性溶液（H或OH=110a的溶液等。b.有色离子MnO4,Fe3+2+,Fe(SCN)2+。 c.MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。d.S2O32S2O32+2H+=S+SO2+H2Oe.大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 f.、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及 12“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精

28、灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。第 9 页 共 36 页 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易

29、于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与0有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。 十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2